物理化学(下)考试卷A及答案 苏大

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1、物理化学（下）样卷   一、填空题（每小题2分，共20分）１、298K，当H2SO4溶液浓度从0.01mol×kg-1增加到0.1mol×kg-1时，其电导率k和摩尔电导率Lm将：　　　（）（A）k减小，Lm增加（B）k增加，Lm增加（C）k减小，Lm减小（D）k增加，Lm减小2、下列对原电池的描述哪个是不准确的？（）（A）在阳极上发生氧化反应（B）电池内部由离子输送电荷（C）在电池外线路上电子从阴极流向阳极（D）当电动势为正值时电池反应是自发的3、在用对消法测定电池的电动势时，通常必须用到：（）（A）标准氢电极（B）甘汞电极（C）标准电池（D）活度

2、为1的电解质溶液4、一个电池反应确定的电池，电动势E值的正负可以用来说明：（）（A）电池是否可逆（B）电池反应是否已达平衡（C）电池反应自发进行的方向（D）电池反应的限度5、某燃料电池的反应为：H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g)，在400K时的和分别为-251.6kJ×mol-1和-50J×K-1×mol-1，则该电池的电动势为（）（A）1.2V（B）2.4V（C）1.4V（D）2.8V6、已知jo(Fe2+/Fe)=-0.4402V,jo(Cd2+/Cd)=-0.4029V,将金属铁粉和镉粉丢入含Fe2+(0.1mol×kg-1)和Cd2+

3、(0.001mol×kg-1)的溶液中，铁粉和镉粉是否会溶解：（）（A）铁粉和镉粉皆会溶解（B）铁粉和镉粉皆不会溶解（C）铁粉溶解、镉粉不溶（D）镉粉溶解、铁粉不溶7、常用的甘汞电极的电极反应：Hg2Cl2(s)+2e-=2Hg(l)+2Cl-(aq)，设饱和甘汞电极、摩尔甘汞电极和0.1mol×dm-3甘汞电极的电极电势相应地为j1、j2、j3，则298K时，三者之相对大小是（）（A）j1>j2>j3（B）j1j1>j3（D）j3>j1=j28、两半电池之间使用盐桥测得电动势为0.059V，当盐桥拿走，使两溶液接触，这时测得

4、电动势为0.048V，则液接电势值为：（）（A）-0.011V（B）0.011V（C）0.107V（D）-0.107V9、测定溶液的pH值的最常用的指示电极为玻璃电极，它是（）（A）第一类电极（B）第二类电极（C）氧化还原电极（D）氢离子选择性电极10、用铜电极电解CuCl2的水溶液，在阳极上会发生：（）（A）析出氧气（B）析出氯气（C）析出铜（D）铜电极溶解二、填空题（每小题3分，共15分）1、测定电解质溶液电导时必须采用_________电源，以防止__________________。2、0.001mol×kg-1KCl与0.001mol×kg

5、-1K4Fe(CN)6混合水溶液的离子强度I＝_____________。在25℃时，该溶液中KCl的平均活度系数g±＝__________。已知常数A＝0.509（mol×kg-1）-1/23、将反应Ag2SO4(s)=2Ag++设计成可逆电池，其书面表示式为___________________________________。4、某含有Ag+、Ni2+、Cd2+（活度均为1）离子的pH=2的溶液，电解时，H2与各金属在阴极析出的先后顺序为_______、_______、_______、________。已知jo(Ag+/Ag)=0.799V,j

6、o(Ni2+/Ni)=-0.23V,jo(Cd2+/Cd)=-0.402V,H2在Ag上超电势h=0.20V，在Ni上，h=0.24V，在Cd上，h=0.30V5、298K时，已知jo(Fe3+/Fe2+)=0.77V,jo(Sn4+/Sn2+)=0.15V，将这两个电极排成自发电池时的表示式为______________________________，Eo＝____________。三、计算题（1-3题每题10分，第4题20分，共50分）1、25℃时，KCl和NaNO3溶液的极限摩尔电导率及离子的极限迁移数如下：/S×m2×mol-1t¥,+KC

7、l1.4985×10-20.4906NaNO31.2159×10-20.4124计算：（1）NaCl溶液的极限摩尔电导率（NaCl）（2）NaCl溶液中Na+的极限迁移数t¥(Na+)和极限淌度U¥(Na+)2、298K、po下，以Pt为阴极，电解含FeCl2（0.01mol×kg-1）和CuCl2（0.02mol×kg-1）的水溶液，若电解过程中不断搅拌，并设超电势可略去不计，试问：（1）何种金属先析出？（2）第二种金属析出时至少需施加多大电压？（3）当第二种金属析出时，第一种金属离子的残余浓度为多少？已知：jo(Fe2+/Fe)=-0.44V,j

8、o(Cu2+/Cu)=0.337V,jo(Cl2/Cl-)=1.36V3、298K时，用Pt为电极来电解0.