电解池金属的腐蚀与防护

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1、第二节　电解池　金属的腐蚀与防护点面导图考向分析本节高考重点考查：(1)电解池工作原理；(2)电解原理在生产生活中的应用；(3)金属的腐蚀与防护。多以选择题型呈现，有时也会在非选择题中要求书写电极反应或有关计算，难度中等。预计2013年仍会以生产生活、新科学技术为素材进行考查。基于此，我们在复习时注意以离子放电次序为依据，分析电解池的电极反应和电解质溶液相关变化，涉及计算应以电子守恒为准。一、电解原理1．电解、电解池2．电解池的工作原理(以电解CuCl2溶液为例)电极名称阴极阳极电极材料__________电极反应_________

2、_________________________反应类型_____________________电子流向电源_______→导线→电解池______；电解池______→导线→电源_____铜石墨Cu2＋＋2e－===Cu2Cl－－2e－===Cl2↑还原反应氧化反应负极阴极阳极正极1．(判一判)下列关于电解的叙述是否正确(填“√”或“×”)。①电解是把电能转变成化学能()②电解是把化学能转变成电能()③电解质溶液导电是化学变化，金属导电是物理变化()④某些不能自发进行的氧化还原反应，通过电解可以实现()⑤任何水溶液电解时，必将

3、导致氧化还原反应()【答案】①√②×③√④√⑤√二、电解原理的应用1．氯碱工业制烧碱、氯气和氢气2．电镀电镀是应用电解原理在某些金属表面镀上一薄层其他金属或合金的方法，也用在金属的精炼上。如电镀铜或电解精炼铜时：3．电冶金冶炼钠、钙、镁、铝等活泼金属，必须用电解法。如电解熔融氯化钠得到钠时：2．(判一判)在铜片上镀银时，下列叙述是否正确(填“√”或“×”)。①将铜片接在电源的正极上()②将银片接在电源的正极上()③在铜上发生的反应是：Ag＋＋e－===Ag()④在银片上发生的反应是：4OH－－4e－===O2↑＋2H2O()⑤需用硫

4、酸铜溶液为电镀液()⑥需用硝酸银溶液为电镀液()【答案】①×②√③√④×⑤×⑥√4.(选一选)(2012·广州高三一模)某小组为研究电化学原理，设计如图装置，下列叙述正确的是()A．若a和b为石墨，通电后a电极上发生的反应为Cu2＋＋2e－===CuB．若a和b为石墨，通电后滴入酚酞，a电极附近溶液呈红色C．若a为铜，b为铁，通电后Cu2＋向a电极移动D．若a为粗铜，b为纯铜，通电后b电极质量增加【答案】D三、金属的腐蚀与防护1．化学腐蚀和电化学腐蚀的比较金属腐蚀化学腐蚀电化学腐蚀条件金属与接触到的物质直接反应不纯金属接触到电解质溶

5、液发生___________反应区别_____电流产生_____微弱电流产生实质与联系(1)实质都是金属原子失去电子被氧化而损耗；(2)化学腐蚀与电化学腐蚀往往同时发生，但电化学腐蚀更普遍、危害性更大、腐蚀速率更快原电池无有点击查看钢铁的吸氧腐蚀与防护多媒体动画2.钢铁的析氢腐蚀与吸氧腐蚀类型析氢腐蚀吸氧腐蚀水膜性质___________________________负极反应_____________________正极反应_________________________________________其他反应及产物______

6、___________________________________________4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)32Fe(OH)3===Fe2O3·xH2O＋(3－x)H2O普遍性__________更普遍酸性较强酸性很弱或呈中性Fe－2e－===Fe2＋2H＋＋2e－===H2↑2H2O＋O2＋4e－===4OH－Fe2＋＋2OH－===Fe(OH)22Fe＋O2＋2H2O===2Fe(OH)2吸氧腐蚀3.金属的防护5．(填一填)如图所示，甲、乙两试管中各放一枚铁钉，甲试管中为NH4Cl溶液，乙试管中为N

7、aCl溶液，数天后导管中观察到的现象是________，甲中正极反应为________________，乙中正极反应为_________________。【答案】导管中液面左低右高4H＋＋4e－===2H2↑2H2O＋O2＋4e－===4OH电解产物的判断与有关反应式的书写2．电极反应式的书写(1)首先判断阴、阳极，分析电极材料，判断是电极材料放电还是溶液中的离子放电。阳极为金属活性电极时，电极材料放电。(2)再分析溶液中的离子种类，根据离子放电顺序，分析电极反应，并判断电极产物，写出电极反应式。(3)电解水溶液时，应注意放电顺序中

8、H＋、OH－之后的离子一般不参与放电反应。(2012·哈尔滨高三期末)电解原理在化学工业中有广泛应用。下图表示两个串联的电解池。图中B装置中盛有1L2mol·L－1Na2SO4溶液，A装置中盛有1L2mol·L－1AgNO3溶液。通电