铁及其化合物学案试题高考真题

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1、铁及其化合物铁及其化合物的基础知识【基础识记】一、铁1．原子结构：Fe第　周期第　族2．物理性质（1）纯铁晶体　　色（铁粉　色），抗蚀能力强；常用铁含　　　　　　　，　熔点降低，抗蚀力减弱。（2）具有一般金属的物理通性：　　　　　　　　　　　。3．化学性质（较活泼）（1）Fe　Fe2+[思考]把金属铁加入含FeCl3、FeCl2、CuCl2的混合液中充分反应后过滤，滤出不溶物有铜，则滤液中肯定有阳离子　　　，肯定不存在阳离子　　　，可能有阳离子　　　（若铁过量呢？）Fe+S==Fe+CuCl2==　　Fe+FeCl3==（2）Fe　Fe3+[思考]（a）

2、冷的浓HNO3或浓H2SO4使铁发生　　　　　　　（b）2.8克铁与160ml1mol/L稀硝酸作用放出NO气体，则在反应中HNO3共得电子　　　　摩。Fe（少量）+HNO3(稀)===　　　　　　　　　　　　　　　Fe（足量）+HNO3(稀)===（3）Fe　Fe3O4　Fe+H2O===[思考]若使Fe和H2O（气）的反应顺利进行，应采取的措施是　　　　　二、铁的氧化物和氢氧化物1．氧化物化学式FeOFe2O3Fe3O4俗称---色态价态与盐酸反应水溶性与还原剂反应[思考]在烧制砖瓦时，用粘土做成的坯经过烘烧后，铁的化合物转化成　　　而制得红色砖瓦。

3、若烘烧后期从窑顶向下慢慢浇水，窑内会产生大量的　　　气体，它们把该红色物质还原为黑色的化合物　　　　，同时还有未烧的碳粒而制得了青色砖瓦。2．氢氧化物　Fe(OH)2　　Fe(OH)3　颜色：（　　）……（　　）　……（　　）　反应方程式：　　　　　　　　　　　　　　[思考](a)配制FeSO4溶液时，需加入　　　和　　　，其作用分别是　　　、　　　　.(b)制取Fe(OH)2时，为什么要用新制的FeSO4溶液？为什么要将吸有NaOH溶液的胶头滴管插入液面以下？(c)若不用此法，还可用什么方法制得Fe(OH)2沉淀？三、Fe2+和Fe3+的相互转化FeS

4、O4白色固体　　　　　FeSO4·7H2O浅绿色晶体，俗称FeCl3棕黑色　　　　FeCl3·6H2O棕黄色1．Fe2+　Fe3+[思考]（a）为提高生活用水的标准，自来水厂常用氯气和绿矾同时进行消毒，净化改善水质，简述其原因　　　　　　　　　　　　　　。（b）在PH=4-5的环境中，Cu2+、Fe2+不生成沉淀，而Fe3+几乎完全沉淀。工业上制取CuCl2是将浓盐酸加热到800C左右，再缓缓加入粗氧化铜（含杂质FeO），充分搅拌使之溶解，欲除去溶液中的杂质离子，采取的措施可能是先在溶液中　　　　　，再加　　　　　，调节PH为4-5后过滤。（c）硫酸亚铁

5、溶液放置久后，发现溶液由浅绿色逐渐变为黄色并在瓶壁上出现红褐色的物质，发生此变化的离子方程式为：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。（d）完成下列反应方程式：FeCl2+Cl2=　　　　　　　　　　FeCl2+Br2=　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　FeO+HNO3=　　　　　　　　　　　　　　　FeCl2+H2O2+H+=　　　　　　　　　　　　　KMnO4＋FeSO4＋H2SO4＝2．Fe3+　Fe2+[思考]（a）电子工业常用FeCl3溶液腐蚀铜制印刷线路板，反应为　　　　　　　　　　　　　，如何从腐蚀后的废液中回收铜并制

6、得三氯化铁溶液，请设计一个方案。（b）向10mL1mol/L的硫酸铁溶液中滴入2滴同浓度的硫化钠溶液，现象是　　　　　　　　，反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　，若向10mL1mol/L的硫化钠溶液中滴入2滴同浓度的硫酸铁溶液，现象是　　　　　　　，反应的离子程式为　　　　　　　　　　　　　　　　。FeCl3+HI=　　　　　　　　　　　　　　　　　FeCl3+Fe=　　　　　　　　　　　　　FeCl3+H2S=　　　　　　　　　　　　　　　　　FeCl3＋SO2＝　　　　　　　　　　　　　　四、Fe3+和Fe2+的检验：　1．Fe3+

7、的检验（1）溶液呈　色；　　　　　　　（2）加NaOH溶液，现象　　　　　　　　　　；（3）加KSCN溶液，现象　　　，反应式　　　　　　　；离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　（4）加苯酚，现象　　　　　　　　　；Fe3++6C6H5OH→[Fe(C6H5O)6]3-+6H+（5）淀粉碘化钾试纸，现象　　　　　　　　　　　　。能使淀粉KI试纸变蓝者Fe3+，无明显变化的是Fe2+。离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　。　　　　　（6）加入碳酸钠溶液或碳酸氢钠溶液，现象是　　　　　　　　　　　　　　　　反应的离子主程式为　　　　　　　

8、　　　　　　　　　　　　　　　　　2．Fe2+的检验（1）溶液呈　　色；（2）加