高三寒假作业5

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1、高三化学寒假作业（五）6.下列叙述正确的是（）A.由同种元素组成的物质一定属于纯净物B.非极性分子中一定不含极性共价键C.碱性氧化物一定是金属氧化物，酸性氧化物一定只是非金属氧化物D.烃和烃的含氧衍生物分子中的氢原子数一定是偶数7.下列实验操作正确的是（）①将0.1mol/L的NaOH溶液与0.5mol/L的CuSO4溶液等体积混合制得氢氧化铜悬浊液，用于检验醛基；②用带橡胶塞的棕色试剂瓶存放浓硫酸；③用盐酸酸化过的FeCl3溶液除去H2还原CuO实验留在试管内的铜迹；④测定某溶液的pH时，先用蒸馏水润湿pH试纸，再用洁净、干

2、燥的玻璃棒蘸取该溶液点在试纸上，并与标准比色卡比较；⑤分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出；⑥蒸馏时，将温度计的水银球靠近蒸馏烧瓶支管口。A.①③B.②③④C.②③D.③⑤⑥8.设NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（）A.84gNaHCO3与MgCO3的混合物中所含氧原子数目为3NAB.含4molHCl的浓盐酸与足量MnO2反应可生成的Cl2分子数为NAC.在标准状况下，22.4LCH2Cl2中含有的氢原子数为2NAD.1molNa2CO3•10H2O晶体和1L1mol/LNa2CO3溶液中所含

3、CO32–数目均为NA9.25℃时，将体积为Va、pH=a的某一元强酸溶液与体积为Vb、pH=b的某二元强碱溶液充分混合后，溶液的pH=7，已知b=6a，Va

4、–>Cl–>Br–>I–；②酸性：H2SO4>H3PO4>H2CO3>HClO；③微粒半径：K+>Al3+>S2–>Cl–；④氢化物的稳定性：HF>HCl>H2S>PH3>SiH4；⑤物质的熔沸点：金刚石>NaCl>H2O>H2Se>H2S。A.只有①B.①③C.①③⑤D.②④⑤12.将等物质的量的X、Y气体充入一个密闭容器中，在一定条件下发生如下反应并达到平衡：X(g)+Y(g)2Z(g)；△H<0。当改变某一条件并达到新平衡后，下列叙述正确的是（）4A.缩小容器体积，Z的浓度不变B.升高温度，X的转化率增大C.保持容器体积

5、不变，充入一定量的氦气，Y的浓度不变D.保持压强不变，再充入0.2molX和0.2molY，X的体积分数增大13.C和CuO在一定温度下反应，产物有Cu、Cu2O、CO、CO2。将2.00gC跟16.0gCuO混合，隔绝空气加热，将生成的气体全部通过足量的澄清石灰水，反应一段时间后共收集到1.12L气体(标准状况)，生成沉淀的质量为5.00g。下列说法错误的是（）A.反应后的固体混合物中单质Cu的质量为12.8gB.反应后的固体混合物中还含有碳C.反应后的固体混合物总质量为14.4gD.反应后的固体混合物中氧化物的物质的量为0

6、.05mol26.(16分)短周期主族元素A、B、C、D原子序数依次增大，且只有C为金属元素。A、C位于同一主族，B是地壳中含量最多的元素，B、C的最外层电子数之和与D的最外层电子数相等。请回答下列问题：(1)D的最高价氧化物的水化物的名称为__________________。(2)C2B2的电子式为_________________________，其中含有的化学键类型为______________________________________________________________。(3)由上述四种元素中的三种

7、组成某种盐，水溶液显碱性，是家用消毒剂的主要成分。将该盐溶液滴入KI淀粉溶液中，溶液变为蓝色，则反应的离子方程式为：________________________________________________________________________。(4)用石墨电极电解CD的饱和溶液，电解反应的离子方程式为：______________________________________________________，若反应后溶液的体积为200mL，测得pH为13(常温下测定)，则阳极得到的气体质量为________

8、_______，外电路中通过电子的物质的量为___________________________。(5)实验室欲检验CD溶液中所含的D–，操作方法和现象为____________________________________________________________