高一化学周清4

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1、高一化学周清试题（4）可能用到相对原子质量：H1O16K39Cl35.5Mn55Ⅰ选择题(每小题只有一个正确答案)1.下列说法正确的是A．氧化还原反应的本质是电子的转移B．化合反应一定是氧化还原反应C．物质中某元素失去电子，则此物质是氧化剂D．元素由化合态转化为游离态时，该元素一定被还原2.下列关于氧化还原反应的叙述正确的是A．失去电子的反应是还原反应B．在氧化还原反应中不一定所有元素的化合价都发生变化C．作氧化剂的物质不能是还原剂D．发生还原反应的元素对应产物是氧化产物3.下列有关说法正确的是A．能在水溶液或熔融状态下导电的物质是电解质B．能电离出氢离子的化合物是酸C．氯化氢水溶液能

2、导电，所以氯化氢是电解质D．氯化钠是电解质，所以氯化钠晶体可以导电4．人体血红蛋白中含有Fe2＋，如果误食亚硝酸盐，会使人中毒。因为亚硝酸盐会使Fe2＋转变成Fe3＋，生成高铁血红蛋白而丧失与O2结合的能力。服用维生素C可缓解亚硝酸盐的中毒，这说明维生素C具有A．酸性　　　B．碱性　　C．氧化性　　D．还原性5．下列反应中，铁元素发生氧化反应的是A.FeS+2HCl=FeCl2+H2S↑B.Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑C.FeO+2HCl=FeCl2+H2OD.Fe2O3+3CO=2Fe+3CO26．下列反应中必须加入还原剂才能进行的是A．Cl2→Cl－　B．Zn→Zn2＋　C

3、．H2→H2OD．CuO→CuCl27.除去FeCl3溶液中的Fe(OH)3胶体,可行的方法是A．过滤B．蒸发C．加入适量的盐酸D．加入适量的NaOH溶液8．某溶液中只含有Na+、Al3+、Cl－、SO42－四种离子，已知前三种离子的个数比为3∶2∶1，则溶液中Al3+和SO42－的离子个数比为A．3∶2B．1∶4C．3∶4D．1∶29．在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是A．K+、MnO4－、Na+、Cl－B．K+、Na+、NO3－、CO32－C．Na+、H+、NO3－、SO42－D．Fe3+、Na+、Cl－、SO42－10．对溶液中的离子反应，下列说法：①不可能是氧化还

4、原反应；②只能是复分解反应；③可能是置换反应；④不能有分子参加。其中正确的是A．①③B．③C．①②D．③④11．在氧化还原反应3NO2+H2O=2HNO3+NO中，被氧化与被还原的氮原子数之比为A1：1B3：2C2：1D5：612．下列反应属于氧化还原反应的是A．CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2OB．CaO+H2O=Ca(OH)2C．2H2O22H2O+O2↑D．CaCO3CaO+CO2↑13．根据以下几个反应：①Cl2+2KI====2KCl+I2②2FeCl2+Cl2====2FeCl3③2FeCl3+2KI====2FeCl2+2KCl+I2④I2+SO2+2H2

5、O====H2SO4+2HI判断氧化性由强到弱的顺序是A．Cl2＞I2＞Fe3+＞SO2B．Fe3+＞I2＞Cl2＞SO2C．Cl2＞Fe3+＞SO2＞I2D．Cl2＞Fe3+＞I2＞SO214．下列离子方程式书写正确的是A．碳酸氢钠与盐酸反应：CO32—+2H+=H2O+CO2↑B．用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板：Cu+Fe3+=Fe2++Cu2+C．钠与水反应生成氢氧化钠和氢气：Na+2H2O=Na++2OH—+H2↑D．石灰乳中加入盐酸：Ca(OH)2+2H+=2H2O+Ca2+15．在下列反应中，HCl作氧化剂的是A．NaOH+HCl＝NaCl+H2OB．CuO+2HCl=Cu

6、Cl2+H2OC．MnO2+4HCl(浓)MnCl2+2H2O+Cl2↑D．Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑16.在反应4HCl（浓）+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O中，若有87gMnO2被还原，则被氧化的HCl的质量为A．73gB．146gC．109.5gD．36．5g答题卡班级姓名学号Ⅰ选择题（16×4）题号12345678答案题号910111213141516答案Ⅱ非选择题17（1）下列物质能导电的是，属于电解质的是，属于非电解质的是。①水银②烧碱③大理石④氯化钠晶体⑤盐酸⑥氨气⑦蔗糖⑧氯气⑨液态氯化氢⑩硫酸溶液（2）按要求写出下列方程式：①硫酸氢钠与氢氧化钠反应的离子

7、方程式：②Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓对应的化学方程式：③碳酸钙与盐酸反应的离子方程式：④除去FeCl2中的杂质CuCl2，所加试剂，离子方程式18（1）在2KMnO4＋16HCl＝2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O反应中，_____元素被氧化；元素被还原；是氧化剂；是还原剂；是氧化产物；是还原产物；氧化剂与还原剂的物质的量之比为__________；电子转移的总数是。（2）用双线桥标出下列反应中电子转移的方向和数目Cl2+S