高三化学(选修四)月考题

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1、鹤岗一中高三化学月考试题温馨提示:应该注意的地方已用下划线提醒。本试题难度系数0.5，请合理安排答题时间。可能用到的相对原子质量：Al:27;Na:23;O:16;Ag:108;H:1;D:2;Cl:35.5;N:14;Mg:24第I卷（选择题共48分）一、选择题（本题包括9小题，每小题2分，共18分。每小题只有一个选项符合题意）1、随着人们生活质量的不断提高，废电池必须集中处理的问题被提到议事日程，首要原因是（）A、利用电池外壳的金属材料B、防止电池中汞、镉和铅等重金属离子对土壤和水源的污染C、不使电池中渗泄的电

2、解液腐蚀其他物品D、回收其中石墨电极2、下列事实不能用勒夏特利原理来解释的是（）A、光照新制的氯水时，溶液中的pH值逐渐增大B、加催化剂使N2和H2在一定条件下转化为NH3C、增大压强，有利于SO2和O2反应生成SO3D、在Fe3++3KSCNFe(SCN)3反应达平衡时，增加KSCN的浓度，体系颜色变深3、pH、体积都相同的醋酸和硫酸，分别跟足量的碳酸氢钠溶液反应，在相同条件下放出CO2气体的体积（）A.醋酸多B.硫酸多C.一样多D.无法比较4、下列说法正确的是()A、可逆反应的特征是正反应速率和逆反应速率相等B

3、、绝对不溶解的物质是不存在的C、盐酸是强电解质，硫酸钡也是强电解质D、自发反应都是熵增大的反应。5、在密闭容器里，A与B反应生成C，其反应速率分别用、、表示，已知2=3、3=2，则此反应可表示为（）A、2A+3B=2CB、A+3B=2CC、3A+B=2CD、A+B=C6、已知；，则反应7的△H为（　）A．　　　　　　　　　　　　B．C．　　　　　　　　　　　　D．7、将氨水缓缓地滴入盐酸中至中性，下列有关的说法：①盐酸过量②氨水过量③恰好完全反应④c(NH4+)=c(Cl－)⑤c(NH4+)＜c(Cl－)正确的是（

4、）A．①⑤B．③④C．②⑤D．②④8、市场上经常见到的标记为Li-ion的电池称为“锂离子电池”。它的负极材料是金属锂和碳的复合材料（碳作为金属锂的载体），电解质为一种能传导Li+的高分子材料。这种锂离子电池的电池反应为：Li+2Li下列说法不正确的是：（）A．放电时，负极的电极反应式：Li-e-=Li+B．充电时，Li0.85NiO2既发生氧化反应又发生还原反应C．该电池不能用水溶液作为电解质D．放电过程中Li+向负极移动9．铜板上铁铆钉处的吸氧腐蚀原理如图所示，下列有关说法中，不正确的是()A．负极电极反应式为

5、：Fe-3e-=Fe3+B．此过程中还涉及到反应：4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3C．此过程中铜并不被腐蚀D．此过程中电子从Fe移向Cu一、选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分。每小题只有一个选项符合题意）10、水是一种极弱的电解质，在室温下平均每n个水分子只有一个水分子发生电离，则n的值是（）A．1×10—14B．55.6×107C．107D．111．用物质的量均是0.1mol的CH3COOH和CH3COONa配成1L混合溶液，已知其中c(CH3COO－)大于c(Na＋)，对该混合溶液

6、的下列判断正确的是（）A．c(H＋)＞c(OH－)B．c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＝0.1mol·L－1C．c(CH3COOH)＞c(CH3COO－)D．c(CH3COO－)＋c(OH－)＝0.1　mol·L－17PH12．MOH和ROH两种一元碱的溶液分别加水稀释时，pH变化如右图所示。下列叙述中正确的是（）A．MOH和ROH都是强碱B．稀释前，c(ROH)=10c(MOH)C．常温下pH之和为14的醋酸和ROH溶液等体积混合，所得溶液呈碱性D．在x点，c(M+)=c(R+)13、某温度下,在固定体

7、积的密闭容器中,可逆反应A(气)+3B(气)2C(气)达到平衡时,各物质的物质的量之比为A：B：C=2：2：1，保持温度不变，以2：2：1的物质的量之比再次充入A、B、C，则（）A、平衡逆向移动B、平衡时A的体积分数增大C、平衡时C的体积分数增大D、平衡时各气体的体积分数不变14．在25℃时，0.1mol·L-1的HX溶液中，c(OH-)/c(H+)＝1×10—6，在该条件下对0.1mol·L-1的HX溶液，下列说法中正确的是（）A.HX的电离方程式为：HX＝H++X—　　B此溶液的pH=3C．该溶液中c(HX)>

8、c(H+)>c(X-)>c(OH-)　D．NaX溶液的pH<715.在一定温度下的可逆反应A(气)+3B(气)2C(气)+2D(固)，下列叙述不是达到平衡的标志的是（）①C的生成速率与C的分解速率相等②单位时间内生成amolA,同时生成3amolB③A、B、C的浓度不再变化④反应物的转化率不再变化⑤混合气体的压强不再变化⑥混合气体的物质的量不再变化⑦单位时间