水溶液中离子的平衡知识点

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1、四维教育专题六电离平衡本专题是考查的绝对热点,属于必考内容。一般一张试卷有1-2道题目考查本专题内容,分值在4-10分左右。弱电解质的电离平衡和溶液酸碱性是历届高考的热点内容,主要以考查溶液的导电性、弱电解质的电离平衡,外界条件对弱电解质电离平衡的影响以及弱电解质的电离与溶液的酸碱性、离子浓度大小比较等内容为主。关于溶液PH的计算,出现了以字母表示溶液的PH,已知混合前后溶液的体积求混合后PH,或者已知酸碱的体积比和混合后PH求酸或碱的浓度等类型题目。【命题规律】:从考查内容上看,主要集中在:判

2、断电解质、非电解质;外界条件对电离平衡的影响及电离平衡移动、离子浓度大小比较;同浓度(或同PH)强、弱电解质溶液的比较,如c(H+)大小、起始反应速率、中和酸(或碱)的能力、稀释后PH的变化;强弱电解质的判断;物质导电性的强弱;电离平衡常数的简单计算或半定量分析。水的电离平衡及其影响因素;溶液酸碱性(或PH大小)的判断;已知PH或浓度的强酸、强碱混合分析溶液酸碱性;有关溶液PH计算。其中溶液的酸碱性、离子浓度大小比较是高考的必考题,这类题目能有效地测试考生的判断、推理运算等思维能力。【考点一电离

3、和电离平衡】1、【强电解质与弱电解质的区别】强电解质弱电解质定义溶于水后几乎完全电离的电解质溶于水后只有部分电离的电解质化合物类型离子化合物及具有强极性键的共价化合物某些具有弱极性键的共价化合物。电离程度几乎100%完全电离只有部分电离电离过程不可逆过程,无电离平衡可逆过程,存在电离平衡溶液中存在的微粒(水分子不计)只有电离出的阴阳离子,不存在电解质分子既有电离出的阴阳离子,又有电解质分子实例绝大多数的盐(包括难溶性盐)强酸:H2SO4、HCl、HClO4等强碱:Ba(HO)2Ca(HO)2等弱

4、酸:H2CO3、CH3COOH等。弱碱:NH3·H2O、Cu(OH)2Fe(OH)3等。少数盐:(CH3COO)2Pb、HgCl2电离方程式KNO3=K++NO3—H2SO4=2H++SO42—NH3·H2ONH4++OH_H2SH++HS_HS_H++S2-①电解质、非电解质都是化合物②SO2、NH3、CO2等属于非电解质③强电解质不等于易溶于水的化合物(如BaSO4不溶于水,但溶于水的BaSO4全部电离,故BaSO4为强电解质)——电解质的强弱与导电性、溶解性无关。【注意】:(1)多元强酸电

5、离一步完成且完全如HnA==Nh++An—而多元弱酸的电离是分步进行的,且第二步电离比第一步电离困难,第三步电离比第二步电离更困难,但每步电离都存在相应的电离平衡,因此应分步书写电离方程式。例如磷酸的电离方程式应写三步:H3PO4H++H2PO4—,H2PO4—H++HPO42—,HPO42—H++PO43—,不能合并成H3PO43H++PO43—。由于磷酸溶液中的[H+]主要由第一步电离决定,因此磷酸的电离方程式有时也可只写第一步。多元弱碱也是分步电离,但是可按一步电离写出Fe(OH)3Fe3

6、++3OH-.(2)强酸酸式盐在水溶液中完全电离,在稀溶液中不存在酸式酸根,如NaHSO4=Na++H++SO42-.在熔融状态下则电离成金属离子和酸根离子,如NaHSO4=Na++HSO4-酸式盐在熔融状态下与溶于水时的电离不同:9四维教育熔融Na2HSO4=Na++HSO4—NaHCO3=Na++HCO3—溶于水Na2HSO4=Na++H++SO42—NaHCO3=Na++HCO3—HCO3—H++CO32—(3)弱酸的酸式盐的电离是分步电离,先完全电离成金属离子和酸式酸离子,酸式酸根再部分

7、电离。如NaHCO3==Na++HCO3-,HCO3-H++CO32-这种情况可称作“强中有弱”。弱酸的酸式盐分步电离,第一步不可逆,以后步步可逆,且一步比一步的电离程度小。(4)两性氢氧化物双向电离:AlO2—+H++H2OAl(OH)3Al3++3OH—2、【判断电解质强弱的方法】(以HAc为例):(1)在相同浓度、相同温度下,与强电解质溶液导电性对比实验。(2)浓度与PH的关系,测0.01mol/LHAc溶液的pH>2,说明醋酸是弱酸。(3)测NaAc溶液的pH值,呈碱性,则证明醋酸是弱酸

8、。(4)测pH=a的HAc稀释100倍后所得溶液pHS>P>Si,,则酸性HClO

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