反应热周考题

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1、R2O8n－在一定条件下可把Mn2+氧化为MnO4－，若反应中R2O8n－变为RO42－，又知反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为5:2，则n值为：A.4B.3C.2D.1将Mg和Cu的合金2.64克，投入适量的稀HNO3中恰好反应，固体全部溶解时，收集的还原产物为NO，体积为0.896L(SPT)，向反应后的溶液中加入2mol/LNaOH溶液60mL时，金属离子恰好完全沉淀，则形成沉淀的质量为A.4.32克B.4.68克C.5.36克D.6.38克1．燃料电池能有效提高能源利用率，具有广泛的应用前景。下列物质均可用作燃料电池的燃料，其中最环保的是A

2、．甲醇B．天然气C．液化石油气D．氢气2．下列有关化学用语表示正确的是A．丙烯的结构简式：C3H6B．氢氧根离子的电子式：C．氯原子的结构示意图：D．中子数为146、质子数为92的铀(U)原子14692U3．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A．使甲基橙变红色的溶液：Mg2＋、K＋、SO42－、NO3－B．使酚酞变红色的溶液：Na＋、Cu2＋、HCO3－、NO3－C．0.1mol·L-1AgNO3溶液：H＋、K＋、SO42－、I－D．0.1mol·L-1NaAlO2溶液:H＋、Na＋、Cl－、SO42－7．设NA为阿伏加德罗常数的值

3、。下列说法正确的是A．1L1mol·L-1的NaClO溶液中含有ClO－的数目为NAB．78g苯含有C=C双键的数目为3NAC．常温常压下，14g由N2与CO组成的混合气体含有的原子数目为NAD．标准状况下，6.72LNO2与水充分反应转移的电子数目为0.1NA1．（2010山东高考）下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是　A.生成物能量一定低于反应物总能量　B.放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率　C.应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变　D.同温同压下，H2(g)+Cl(g)＝2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同2．（

4、2010浙江高考）下列热化学方程式或离子方程式中，正确的是：　A、甲烷的标准燃烧热为-890.3kJ·mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：　　　CH4(g)+2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(g)  △H=-890.3kJ·mol-1　B.500℃、30MPa下，将0.5molN2和1.5molH2置于密闭容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3kJ，其热化学方程式为：　N2(g)+3H2(g)2NH3(g)   △H=-38.6kJ·mol-1　C.氯化镁溶液与氨水反应：Mg2++2OH－＝Mg(OH)2↓　D.氧化铝溶于NaO

5、H溶液：Al2O3+2OH－+3H2O＝2Al(OH)4－3．（2010重庆高考）已知H2(g)+Br2(l)=2HBr(g);△H=－72KJ/mol，蒸发1molBr2(l)需要吸收的能量为30KJ，其他的相关数据如下表： H2(g)Br2(g)Hbr(g)1mol分子中的化学键断裂时需要吸收的能量/kJ436a369则表中a为　A．404          B．260          C．230          D．2004．（2010全国新课标）己知：HCN(aq)与NaOH(aq)反应的∆H=-12.1kJ/mol；HCl(aq)与N

6、aOH(aq)反应的∆H=-55.6kJ/mol。则HCN在水溶液中电离的∆H等于　A．-67.7kJ/mol      B．-43.5kJ/mol      　C．+43.5kJ/mol        D．+67.7kJ/mol短周期元素形成的常见非金属固体单质A与常见金属单质B，在加热条件下反应生成化合物C，C与水反应生成白色沉淀D和气体E，D既能溶于强酸，也能溶于强碱。E在足量空气中燃烧产生刺激性气体G，G在大气中能导致酸雨的形成。E被足量氢氧化钠溶液吸收得到无色溶液F。溶液F在空气中长期放置发生反应，生成物之一为H。H与过氧化钠的结构和化学

7、性质相似，其溶液显黄色。请回答下列问题：（1）组成单质A的元素位于周期表中第周期，第族。w_ww.k#s5_u.co*m（2）B与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为：。（1）G与氯酸钠在酸性条件下反应可生成消毒杀菌剂二氧化氯。该反应的氧化产物为，当生成2二氧化氯时，转移电子。（2）溶液F在空气中长期放置生成H的化学反应方程式为：。（3）H的溶液与稀硫酸反应产生的现象为。5．硝酸能把铁氧化成Fe(NO3)3，当铁过量时，Fe(NO3)3与Fe反应生成Fe(NO3)2。受此启发，某同学提出“过量氯气与铁反应生成FeCl3、氯气与过量铁粉反应生成FeCl2”

8、的观点。为了验证该观点是否正确，该同学将一定量铁粉与Cl2恰好完全反应得到一固体物质A，然后通过实验确定其成分。探究过程如