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1、西南科技大学2010-2011-2学期《分析化学A》本科期末考试试卷(B卷)参考答案及评分细则课程代码113990610命题单位材料学院:化学教研室一、填空题(每空1分,共计30分)1、滴定终点2、化学计量点,滴定突跃3、可溶性杂质,共沉淀,表面吸附4、光源、单色器、吸收池、检测器、显示器5、存在形式6、对称性、单峰性、有界性、补偿性7、[Y’]/[Y4-];KMY/αY(H)8、乙二胺四乙酸9、[H+]+[H2PO4]+2[H3PO4]=[OH-]10、窄11、7.3812、浓度稍低于试液的标准溶液;高含量13、7.201.9014
2、、0.00802515、溶液浓度,离解常数16、沉淀分离法、溶剂萃取分离法、色谱法、离子交换分离法二、选择题(每题2分,共计20分)1、B2、C3、BD4、A5、B6、B7、A8、D9、C10、D三、计算题(共计50分,每小题10分)1、解(mol/L)(1分)已知pKa=5.30,pH=5.60设原缓冲溶液中盐的浓度为xmol/L,故得x=0.35(6分)则原缓冲溶液pH=(3分)2、解:=0.02015×20.28/25.002010-2011-2学期《分析化学A》-B卷-参考答案第3页共3页=0.01634(mol/L)(3分)
3、=0.02002×10.15/25.00=0.008128(mol/L)(3分)=(0.02015×30.16-0.02002×10.15)/25.00=0.01618(mol/L)(4分)3、解:滤液中沉淀中(2分)还原消耗的为:(4分)(4分)4、解:(1)设BaSO4在纯水中之溶解度为S1则[Ba2+]=[SO42-]=S1Ksp=[Ba2+][SO42-]=S12所以S1==1.05×10-5mol/L(5分)(2)设BaSO4在0.10mol/LBaCl2溶液中之溶解度为S2.则[SO42-]=S2[Ba2+]=0.10+S
4、2因为S2<<0.10所以[Ba2+]=0.10Ksp=[Ba2+][SO42-]=0.10S2S2=Ksp/0.10=(1.1×10-10)/0.10=1.1×10-9mol/L(5分)5、解:根据题意列出方程组A1=ε1xbCx+ε1YbCyA2=ε2XbCx+ε2YbCy(3分)2010-2011-2学期《分析化学A》-B卷-参考答案第3页共3页已知:A1=0.476A2=0.374ε1x=3.64×104ε2X=1.24×103ε1Y=5.52×103ε2Y=1.75×104解得Cx=0.96×10-5mol·L-1Cy=2.
5、07×10-5mol·L-1(3分)Mx=[Cx×0.05×2×58.9332]/0.376=152μg·g-1(2分)My=[Cy×0.05×2×58.6934]/0.376=323μg·g-1(2分)2010-2011-2学期《分析化学A》-B卷-参考答案第3页共3页
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