物化下册题库

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1、物理化学Ⅱ练习题2.25℃半径为1mm的水滴与蒸气达到平衡，试求水滴的内外压力差及水滴的饱和蒸气压。已知25℃时水的表面张力为71.97×10-3N·m-1，体积质量(密度)为0.9971g·cm-3，蒸气压为3.168kPa，摩尔质量为18.02g·mol-1。△p=pr=3.171kpa3.273K时，用活性炭吸附CHCl3气体，饱和吸附量为93.8dm3·kg-1，若CHCl3的分压为6.6672kPa，其平衡吸附量为73.58dm3·kg-1，(1)计算朗缪尔吸附等温式的b值；(2)CHCl3的分压为13.375kPa时

2、，平衡吸附量为多少？b=0.5458kpa-1Va=82.50dm3·kg-14.已知在298K时,平面上的饱和蒸气压为3167Pa,请计算在相同温度下半径为2nm的水滴表面的蒸气压为若干?设水的摩尔质量为18.016g×mol-1,密度为1´103kg×m-3,水的表面张力为0.0719N×m-1。pr=5342pa5.原电池Cd︱Cd2+{a(Cd2+)=0.01}‖Cl-{a(Cl-)=0.5}︱Cl2{g，100kPa}︱Pt已知：298K时，E{Cl2(g)︱Cl-}=1.3579V,E{Cd2+︱Cd}=-0.403

3、2V。(1)写出电极反应和电池反应；(2)计算原电池在298K时的电动势E；(3)计算电池反应的摩尔吉布斯函数变△rGm及标准平衡常数阳极Cd→Cd2++2e-阴极Cl2+2e-→2Cl-Cd+Cl2=Cd2++2Cl-69.已知下列电池的EÆ(298K)=0.223V,(¶E/¶T)p=-0.65mV×K-1,PtïH2(PÆ)ïH+(a=1)ïïKCl(a=1)ïAgCl(s)ïAg(s)(1)写出电池反应(2)计算与电池反应对应的DrGmÆ,DrSmÆ,DrHmÆ。H2+AgCl=HCl+Ag10.原电池Pt︱H2(g，p

4、)︱HCl(b=0.1mol·kg-1，γ±=0.795)︱AgCl(s)︱Ag已知：298K时，E{AgCl(s)︱Ag(s)}=0.2221V，E{Ag+︱Ag(s)}=0.7994V。(1)写出电极反应和电池反应；(2)计算原电池在298K时的电动势E及电池反应的标准摩尔吉布斯函数变△rGm；(3)利用已知数据计算298K时AgCl的Ksp。阳极H2→H++e-阴极AgCl+e-→Ag+Cl-H2+AgCl=HCl+Ag6阳极Ag+Cl-→AgCl+e-阴极Ag++e-→AgAg++Cl-=AgCl反应平衡时，E=0。13

5、.镉-甘汞电池反应式为Cd+Hg2Cl2(s)===Cd2++2Cl－+2Hg，如果各物质均处在标准状态下，其原电池电动势与温度的关系式为：E/V=0.67-1.02×10-4(T/K-298)-2.4×10-6(T/K-298)2（1）写出原电池符号；（2）计算上述电池反应在40℃时的DrG，DrH和DrS各为多少？Cd丨CdCl2（aq）丨Hg2Cl2(s)丨HgT=40℃14.25℃时，对电池Pt

6、Fe3+(a=1)，Fe2+(a=1)

7、

8、Cl-(a=1)êCl2(p)êPt：（1）写出电池反应；（2）计算电池反应的DrG

9、及K值；（3）当Cl-的活度改变为a(Cl-)=0.1时，E值为多少？（已知E(Cl-

10、Cl2

11、Pt)=1.3583V，E(Fe3+，Fe2+

12、Pt)=0.771V。）Fe2++Cl2=Fe3++Cl-626.乙烯转化反应C2H4C2H2+H2为一级反应。在1073K时，要使50％的乙烯分解，需要10小时，已知该反应的活化能E=250.6kJ·mol-1。要求在1.136×103小时内同样有50％乙烯转化，反应温度应控制在多少？27.气相反应A(g)→B(g)，在恒容下进行，其速率常数k与温度T的关系由下式表示：ln(k/s-1

13、)=24.00–9622/(T/K)1.确定此反应的级数；2.此反应的活化能为多少？3.欲使A(g)在10min内的转化率达到90%，则反应温度该如何控制？因为k的单位是s-1所以是一级反应29.写出由FeCl3水解制得Fe(OH)3溶胶的胶团结构，并标注各部分的名称。（稳定剂为FeCl3）。30.以等体积的0.08mol·dm-3AgNO3溶液和0.1mol·dm-3KCl溶液制备AgCl溶胶，(1)写出胶团结构式，并标注各部分的名称，指出电场中胶体粒子的移动方向；(2)加入电解质MgSO4、AlCl3和Na3PO4使上述溶胶

14、发生聚沉，则电解质聚沉能力的大小顺序是什么？向正极移动31.将0.012dm3浓度为0.020mol·dm-3的KCl溶液和0.100dm3浓度为0.0050mol·dm-3的AgNO3溶液混合以制备溶胶，试写出这个溶胶的胶团的结构式.632.N2O5分解历程如