广东省实验中学2013高二理科化学期末试卷及答案

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1、广东实验中学2012—2013学年（上）高二级期末考试化学（理科）本试卷分选择题和非选择题两部分，共6页，满分100分，考试用时90分钟。注意事项：1．答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的姓名、考号填写在答题卡上。2．选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案；不能答在试卷上。3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在另发的答题卷各题目指定区域内的相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液．不按以上要求作答的答案无

2、效。4．考生必须保持答题卡的整洁。第一部分选择题（共58分）一．单项选择题(本题包括14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意。)1．下列物质是生活中常见的物质，属于强电解质的是A．干冰B．BaSO4C．醋酸D．酒精xkb1.com2．下列关于反应热的说法正确的是A．当ΔH为“－”时，表示该反应为吸热反应B．已知C(s)＋O2(g)===CO(g)ΔH＝—110.5kJ·mol－1，说明碳的燃烧热为110.5kJ·mol－1C．化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关D．反应热的大小与反应物所具有的能量和

3、生成物所具有的能量无关3．下列化学用语表达正确的是A.碳酸氢钠的电离方程式：NaHCO3==Na++H++CO32-B.碳酸钙的沉淀溶解平衡表达式：CaCO3（s）Ca2+(aq)+CO32-(aq)C.氯化铝发生水解的离子方程式：Al3++3H2O==Al(OH)3+3H+D.亚硫酸的电离方程式：H2SO32H++SO32-4．在298K、100kPa时，已知：2H2O(g)==O2(g)+2H2(g)⊿H1[来源:学+科+网Z+X+X+K]Cl2(g)+H2(g)==2HCl(g)⊿H22Cl2(g)+2H2O(g)==4HCl(g)+O2

4、(g)⊿H3则⊿H3与⊿H1和⊿H2间的关系正确的是A．⊿H3=⊿H1+2⊿H2B．⊿H3=⊿H1+⊿H2C．⊿H3=⊿H1－2⊿H2D．⊿H3=⊿H1－⊿H25．在密闭容器中，反应X2(g)+Y2(g)2XY（g）；ΔH＜0，达到甲平衡。在仅改变某一条件后，达到乙平衡，对此过程的分析正确的是A．图Ⅰ是加入适当催化剂的变化情况　B．图Ⅱ是扩大容器体积的变化情况C．图Ⅲ是增大压强的变化情况　D．图Ⅲ是升高温度的变化情况6．能影响水的电离平衡，并使溶液中的c(H＋)＞c(OH－)的操作是（）A.向水中投入一小块金属钠B.将水加热煮沸C.向水中加入硝

5、酸铵晶体D.向水中加食盐晶体7．体积相同pH相同的盐酸溶液和醋酸溶液，与氢氧化钠溶液中和时两者消耗氢氧化钠的物质的量A.相同B.中和盐酸的多C.中和醋酸的多D.无法比较8．HA为一元弱酸，则在0.1mol·L－1NaA溶液中，离子浓度关系正确的是A．c(Na+)＞c(A－)＞c(H+)＞c(OH－)B．c(Na+)＞c(OH－)＞c(A－)＞c(H+)C．c(Na+)+c(H+)=c(A－)+c(OH－)D．c(Na+)+c(OH－)=c(A－)+c(H+)9．对于0.1mol•L-1Na2SO3溶液，正确的是A．加入少量NaOH固体，c（SO

6、32－）与c（Na＋）均增大B．c（Na＋）=2c（SO32―）+c（HSO3―）+c（H2SO3）C．c（Na＋）+c（H＋）=2c（SO32－）+2c（HSO3－）+c（OH－）D．升高温度，溶液的pH降低10．常温下，下列各组离子在指定环境下能大量共存的是A．pH=1的溶液中：Na+、K+、SO32－、MnO4－xkb1B．pH=7的溶液中：Na+、Al3+、Cl－、CO32-C．pH>12的溶液中：Na+、K+、SO42－、AlO2－D．pH=0的溶液中：Na+、I－、NO3－、ClO－11．用已知浓度的标准盐酸溶液滴定未知浓度的NaO

7、H溶液，选用酚酞作指示剂，下列操作会导致测定结果偏低的是A．酸式滴定管用蒸馏水洗过后未用标准液润洗就装标准液滴定B．读取标准液读数时，滴前仰视，滴定到终点后俯视C．锥形瓶未用待测液润洗D．滴定前酸式滴定管尖嘴处有气泡未排除，滴定后气泡消失12.氯化银在水中存在沉淀溶解平衡,25℃时，氯化银的Ksp=1.8×10-10。现将足量氯化银分别放入：①100mL蒸馏水中；②100mL0.1mol·L-1盐酸中；③100mL0.1mol·L-1氯化铝溶液中，充分搅拌后，在相同温度下，c(Ag+)由大到小的顺序是A.①②③　　B.③②①　　　C.②①③　　

8、　D.②③①13．某溶液含有NaCl和H2SO4两种溶质，它们的物质的量之比为2∶1。用石墨作电极电解该混合溶液时，根据电极产物，可明显地分为二个阶段