2020届高三高考（苏教版）化学一轮复习课后练习：原子结构与元素的性质

《2020届高三高考（苏教版）化学一轮复习课后练习：原子结构与元素的性质》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。

1、原子结构与元素的性质1．根据表中所列五种元素的第一至第四电离能数据(单位：kJ·mol－1)，回答下列问题：元素代号I1I2I3I4Q2080400061009400R500460069009500S7401500770010500T5801800270011600U420310044005900(1)在元素周期表中，最可能处于同一族的是________(填字母，下同)。A．Q和R　B．S和T　　　　C．T和UD．R和TE．R和U(2)下列离子的氧化性最弱的是________。A．S2＋B．R2＋C．T3＋

2、D．U＋(3)下列元素中，化学性质和物理性质最像Q元素的是________。A．硼B．铍C．氦D．氢(4)每种元素都出现相邻两个电离能的数据相差较大的情况，这一事实从一个侧面说明：_________________________________________________________________________________________________________________________。如果U元素是短周期元素，你估计它的第2次电离能突跃数据将发生在失去第________个电

3、子时。(5)如果R、S、T是同周期的三种主族元素，则它们的原子序数由小到大的顺序是________，其中________元素的第一电离能异常高的原因是___________________________________________________________________________________________________________________________________。解析：(1)根据电离能的变化趋势知，Q为稀有气体元素，R为ⅠA族元素，S为ⅡA族元素，T为ⅢA族元

4、素，U为ⅠA族元素，所以R和U处于同一主族。(2)由于U＋为ⅠA族元素且比R电离能小，所以U＋的氧化性最弱。(3)由于Q是稀有气体元素，所以氦的物理性质和化学性质与其最像。(4)电离能的突跃变化，说明核外电子是分层排布的。若U是短周期元素，则U是Na，其核外电子排布式为1s22s22p63s1，由于2s22p6所处电子层相同，所以它的第2次电离能突跃数据发生在失去第10个电子时。(5)同一周期，第一电离能呈增大趋势，但ⅡA族、ⅤA族比相邻元素要高，因为其最外层电子呈全充满或半充满结构。答案：(1)E　(2)

5、D　(3)C(4)电子分层排布，各层能量不同　10(5)R

6、示式为，该同学所画的轨道表示式违背了________________________。(3)C位于________族________区，价电子排布式为________。(4)A与氧的第一电离能较大的为________，电负性较大的为________(填元素符号)。解析：根据题意可知A为N，B为Mg，C为Cl。答案：(1)3　哑铃　(2)泡利原理　(3)ⅦA　p　3s23p5　(4)N　O3．现有七种元素，其中A、B、C、D、E为短周期主族元素，F、G为第4周期元素，它们的原子序数依次增大。请根据下列相关信息

7、，回答问题。A元素的核外电子数和电子层数相等B元素原子的核外p电子数比s电子数少1C原子的第一至第四电离能依次为I1＝738kJ·mol－1，I2＝1451kJ·mol－1，I3＝7733kJ·mol－1，I4＝10540kJ·mol－1D原子核外所有p轨道全满或半满E元素的主族序数与周期数的差为4F是前四周期中电负性最小的元素G在元素周期表的第七列(1)已知BA5为离子化合物，写出其电子式：________。(2)D与E的第一电离能较大的为________(填元素符号)。(3)G位于________族__

8、______区，该元素的价电子排布式为________。(4)检验F元素的方法是________，请用原子结构的知识解释产生此现象的原因：________________________________________________________________________________________________________________________________。解析：由题意可推知：