安徽省芜湖市2017-2018学年高一下学期期末考试化学试题(A)

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1、可能用到的原子量: H1 C12 N14 O16 Na23 S32 Cl35.5 Fe56 Cu 64一、选择题(本题包括10小题，每小题2分，共20分，每小题只有一个选项符合题意。)1.下列属于吸热反应的是①液态水汽化  ②苛性钠溶于水  ③将胆矾加热变为白色粉末④生石灰跟水反应生成熟石灰  ⑤氯酸钾分解制氧气  ⑥干冰升华A.①④  B.②④  C.③⑤  D.④⑥2. NA为阿伏加德罗常数，下列有关说法正确的是A.常温下，7.8g固体Na2O2中， 含有的阴阳离子总数为0.4NAB.4℃时，18g 2H2O中含有共用电子对数为2NAC.1 mol N5+含有的电子数为34N

2、AD.用金属铁、Cu片、稀硫酸组成原电池，当金属铁质量减轻5.6g时，流过外电路的电子为0.3NA3.下列各组物质中所含化学键类型完全相同的是A. NaF、NH4Cl B. NaOH、 NaClOC. CaO、 Na2O2 D. MgCl2、 Mg(OH)24. 下列结论错误的是 ①微粒半径：K+>Al3+>S2->C1-②氢化物的稳定性：HF>HCl>H2S>PH3>SiH4③离子的还原性S2->C1->Br->I – ④氧化性: C12>S>Se>Te⑤酸性：H2SO4>H3PO4>H2CO3>HClO  ⑥非金属性：O>N>P>Si⑦金属性：Be

3、 B.①③  C.②④⑤⑥⑦  D.①③⑤5.下列有关金属及其合金的说法中，不正确的是A.在普通钢中加入镍、铬等多种元素可炼成不锈钢B.硬铝、青铜、金箔都属于合金，合金的性能一般优于纯金属C.镁在空气中燃烧发出耀眼的白光，可用于制作照明弹D.日用铝制品表面覆盖着致密的氧化膜，对内部金属起保护作用6.X、Y、Z三种气体进行下列反应: 3X+Y2Z， 在三种不同情况下测得的速 率值为：①v(X )=1.0moV(L·s)；②v(Y)=0.5 mol(L·s)；③v(Z)=0.5 mol(L·s)。这三种情况下反应速率的大小关系为A.②>①>③B.③>②>①C.①>②>③D.③>①>②

4、7.己知H2O2在催化剂作用下分解速率加快，其能量随反应进程的变化如图所示。下列说法正确的是A. H2O2分解属于吸热反应B.加入催化剂，减小了反应的热效应C.加入催化剂，可提高正反应的活化能D.反应物的总能量高于生成物的总能量8.下图所示的实验，能达到实验目的的是ABCD验证化学能转化为电能验证非金属性：CI>C>Si实验室制氨气研究催化剂对化学反应速率的影响9.下列各组离子在强碱性溶液里能大量共存的是A. Na+、K+、Mg2+、SO42-B. Ba2+、Na+、NO3-、HCO3-C. Na+、K+、S2-、CO32-D. Na+、S2-、ClO-、Cl-10.南极臭氧洞是

5、指臭氧的浓度较臭氧洞发生前减少超过30%的区域，臭氧洞的形成与2O33O2有关。 下列叙述不正确的是A.该变化一定是化学变化B.该变化一定伴随着能量的变化C.该变化一定有共价键的断裂与生成D.该变化一定有电子的转移二、选择题(本题包括10小题，每小题3分，共30分，每小题只有一个选项符合题意，请将符合题意的选项序号填入下面的答题表内。)11.在恒容密闭容器中，可逆反应C(s)+CO2(g)2CO (g)， 达到平衡状态的标志是①单位时间内生成nmolCO2的同时生成nmolC②单位时间内生成nmolCO2的同时生成2nmol CO③CO2、CO的物质的量浓度之比为1:2的状态④混

6、合气体的密度不再改变的状态⑤混合气体的压强不再改变的状态⑥C的质量不再改变的状态A.①④⑤⑥B.②④⑤⑥C.②③⑤⑥D.①②③④12.室温时，将同种规格的铝片分别投入下列物质中，生成氢气的反应速率最大的是A. 0.1mol/L盐酸15mL  B.0.15mol/L 硫酸8mLC.0.2mol/L 盐酸12mL  D.18mol/L 硫酸15mL13.实验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装置如图所示(省略夹持和净化装置)。仅用此装置和表中提供的物质完成相关实验，最合理的选项是 选项a中的物质b 中的物质c中收集的气体d 中的物质A浓氨水    CaONH3 H2OB 浓盐酸   

7、   MnO2Cl2NaOH溶液C稀硝酸  Cu    NO2H2OD浓硫酸   Na2SO3 SO2  NaOH溶液   14.某小组为研究电化学原理，设计如图装置，下列叙述不正确的是A.a和b不连接时，铁片上会有金属铜析出B. a和b用导线连接时，铁片，上发生的反应为：Fe- 2e -=Fe2+C. a和b用导线连接时电子从Cu片流向铁片D. a和b用导线连接时，Cu2+向铜电极移动15.短周期元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大。W原子是半径最小的原子，X原子的最外层电子数