化学选修三综合练习题

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1、《物质结构与性质》练习题2可能用到的相对原子质量:H-1C-12O-16S-32N-14Ca-40Fe-56Na-23Cl-35.5F-19Si-28P-31一、本卷包括18个小题,均只有一个正确选项。1.空间构型为正四面体,且键角为60∘的物质为A.金刚石B.SiO2C.白磷D.石墨2.下列说法中,正确的是 A.冰熔化时,分子中H—O键发生断裂 B.原子晶体中,共价键的键长越短,键能越大,熔点就越高 C.分子晶体中,共价键键能越大,该分子的熔沸点就越高 D.分子晶体中,分子间作用力越大,则分子越稳定3.具有以下结构的原子,一定属于主族元素的是A.最外层有8个电子的原子

2、B.最外层电子排布为ns2的原子C.次外层无未成对电子的原子D.最外层有3个未成对电子的原子4.有关晶格能的叙述正确的是A.晶格能是气态离子形成1摩离子晶体释放的能量B.晶格能通常取正值,但是有时也取负值C.晶格能越大,形成的离子晶体越不稳定D.晶格能越大,物质的硬度反而越小5.关于氢键,下列说法正确的是A.每一个水分子内含有两个氢键B.冰和水中都存在氢键C.DNA双螺旋的两个螺旋链不是通过氢键相互结合的D.H2O是一种非常稳定的化合物,这是由于氢键所致6.长式周期表共有18个纵行,从左到右排为1-18列,即碱金属为第一列,稀有气体元素为第18列。按这种规定,下列说法正

3、确的是A.第9列中元素中没有非金属元素B.只有第二列的元素原子最外层电子排布为ns2C.第四周期第9列元素是铁元素D.第10、11列为ds区7.石墨晶体是层状结构,在每一层内;每一个碳原于都跟其他3个碳原子相结合,如图是其晶体结构的俯视图,则图中7个六元环完全占有的碳原子数是()A.10个B.18个C.24个D.14个8.下列有关金属晶体的判断正确的是6A.简单立方堆积、配位数6、空间利用率68%B.体心立方堆积、配位数6、空间利用率68%C.六方最密堆积、配位数8、空间利用率74%D.面心立方最密堆积、配位数12、空间利用率74%9..在乙烯分子中有5个σ键和1个π键

4、,下列说法正确的是()A.乙烯与氢气发生加成反应,断裂的是σ键B.sp2杂化轨道形成π键,未杂化的2p轨道形成σ键C.C—H之间是sp2杂化轨道形成σ键,C—C之间是未杂化的2p轨道形成π键D.乙烯分子中所有原子不共平面10.下列固体分类中正确的一组是离子晶体原子晶体分子晶体ANaOHArSO2BH2SO4石墨SCNa2CO3水晶P4O10DBa(OH)2金刚石玻璃11.三氟化氮(NF3)是一种无色无味的气体,它是氨(NH3)和氟(F2)在一定条件下直接反应得到:4NH3+3F2=NF3+3NH4F。下列有关NF3的叙述正确的是A.NF3是离子化合物     B.NF3

5、的还原性比NH3强C.NF3的氧化性比F2强    D.NF3中的N呈+3价12.下列关于粒子结构的描述不正确的是A.H2S和NH3均是价电子总数为8的极性分子B.HS-和HCl均是含一个极性键的18电子粒子C.CH2Cl2和CCl4均是四面体构型的非极性分子D.1molDO中含中子、质子、电子各10NA(NA为阿伏加德罗常数)[来源:学

6、科

7、网]13.据报道,科学家已成功合成了少量N4,有关N4的说法正确的是A.N4是N2的同素异形体B.N4是N2的同分异构体C.相同质量的N4和N2所含原子个数比为1:2D.N4的摩尔质量是56g14.已知C3N4晶体很可能具有比金刚

8、石更大的硬度,且原子间均以单键结合,下列关于C3N4晶体的说法正确的是()A.C3N4晶体是分子晶体B.C3N4晶体中,C-N键的键长比金刚石中的C-C键的键长要长C.C3N4晶体中每个C原子连接4个N原子,而每个N原子连接3个C原子6D.C3N4晶体中微粒间通过离子键结合15.A、B、C均为短周期元素,A、B同周期,A、C的最低价离子分别为A2-和C-,B2+和C-具有相同的电子层结构,下列说法中正确的是A.C元素的最高正价为+7价B.原子半径:A>B>CC.还原性:A2-C->B2+16.下列中心原子的杂化轨道类型和分子几何构型不正确的是

9、()A.PCl3中P原子sp3杂化,为三角锥形B.BCl3中B原子sp2杂化,为平面三角形C.CS2中C原子sp杂化,为直线形D.H2S分子中,S为sp杂化,为直线形17.氨气分子空间构型是三角锥形,而甲烷是正四面体形,这是因为A.NH3分子中有一对未成键的孤对电子,它对成键电子的排斥作用较强。B.NH3分子中N原子形成三个杂化轨道,CH4分子中C原子形成4个杂化轨道。C.两种分子的中心原子杂化轨道类型不同,NH3为sp2型杂化,而CH4是sp3型杂化。D.氨气分子是极性分子而甲烷是非极性分子。18.CaC2晶体的晶胞结构与NaCl晶体的

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