化学计算专题一（化学式的确定）

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1、化学计算专题一（化学式的确定）1（04上海）．氢氧化钡是一种使用广泛的化学试剂，某课外小组通过下列实践测定某试样中Ba(OH)2·nH2O的含量。（1）称取3.5g试样溶于蒸馏水配成100mL溶液，从中取出10.0mL溶液于锥形瓶中，加2滴指示剂，用0.100mol/LHCl标准溶液滴定至终点，共消耗标准液20.0mL（杂质不与酸反应），求试样中氯氧化钡的物质的量。（2）另取5.25g试样加热至失去全部结晶水（杂质不分解）称得质量为3.09g。求Ba(OH)2·nH2O中的n值。（3）试样中Ba(OH)2·

2、nH2O的质量分数为_________。2（2000上海）某天然碱（纯净物）可看作由CO2和NaOH反应后的产物所组成。称取天然碱样品四份，溶于水后，分别逐滴加入相同浓度的盐酸溶液30mL，产生CO2的体积（标准状况）如下表：ⅠⅡⅢⅣ盐酸液的体积（mL）30303030样品（g）3.324.155.817.47二氧化碳的体积（mL）672840896672（1）由第Ⅰ组数据中的CO2体积与样品质量之比，可以推测用2.49g样品进行同样的实验时，产生CO2_________mL(标准状况)。6（2）另取3.3

3、2g天然碱样品于300℃加热分解至完全（300℃时NaCO3不分解），产生CO2112mL（标准状况）和水0.45g，计算并确定该天然碱的化学式。（3）已知Na2CO3和HCl(aq)的反应分下列两步进行：Na2CO3＋HCl　→　NaCl＋NaHCO3Na2CO3＋HCl　→　NaCl＋CO2↑＋H2O由上表中第Ⅳ组数据可以确定所用的HCl(aq)的浓度为　　　　　　mol/L（4）依据上表所列数据以及天然碱的化学式，讨论并确定上述实验中CO2(标准状况)体积V（mL）与样品质量W（g）之间的关系式。63

4、．为测定一种复合氧化物开支的磁性粉末材料的组成，称取12.52克样品，将其全部溶于过量稀硝酸后，配成100毫升溶液。取其一半，加入过量K2SO4溶液，生成白色沉淀，经过滤、洗涤、烘干后得4.66克固体。在余下的50毫升溶液中加入少许KSCN溶液，显红色；如果加入过量NaOH溶液，则生成红褐色沉淀，将沉淀过滤、洗涤、灼烧后得3.20克固体。（1）计算磁性粉末材料中氧元素的质量百分含量。（2）确定该材料的化学式4（96年全国）(6分)某化合物的化学式可表示为Co(NH3)xCly(x,y均为正整数).为确定x和

5、y的值,取两份质量均为0.2140克的该化合物进行如下两个实验.将一份试样溶于水,在硝酸存在的条件下用AgNO3溶液滴定(生成AgCl沉淀),共消耗24.0毫升0.100摩/升的AgNO3溶液.在另一份试样中加入过量NaOH溶液并加热,用足量盐酸吸收逸出的NH3.吸收NH3共消耗24.0毫升0.200摩/升HCl溶液.试通过计算确定该化合物的化学式。65（04江苏化学第25题）某结晶水合物含有两种阳离子和一种阴离子。称取两份质量均为1.96g的该结晶水合物，分别制成溶液。一份加入足量Ba(OH)2溶液，生成

6、白色沉淀，随即沉淀变为灰绿色，最后带有红褐色；加热该混合物，逸出能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体；用稀盐酸处理沉淀物，经洗涤和干燥，得到白色固体2.33g。另一份加入含0.001molKMnO4的酸性溶液，MnO4－恰好完全被还原为Mn2＋。请回答以下问题：（1）该结晶水合物中含有的两种阳离子是和，阴离子是。（2）试通过计算确定该结晶水合物的化学式。6化学计算专题一（化学式的确定）参考答案1（04上海）（1）0.01mol（2）样品总量为（1）的1.5倍H2O的物质的量为=0.12moln==8（3）=0.

7、902（2000上海）(1)504(2分)(2)由题意可知，天然碱含NaHCO3、Na2CO3n(NaHCO3)=2n(CO2)=2×(1分)n(Na2CO3)=(1分)n(H2O)==0.02（mol）(1分)∴天然碱组成：2Na2CO3·NaHCO3·2H2O（1分）(3)2.5(2分)（4）0

8、.45≤WV(CO2)=0(1分)注：30mLHCl(aq)中所含HCl物质的量：（本题共11分）n(HCl)=和30mLHCl(aq)完全反应的样品的质量：6样品中Na2CO3和盐酸反应完全生成NaHCO3时（没有CO2放出时），样品质量：3．4（96年全国）七、35.n表示物质的量,m表示质量.n(NH3)=0.200×24.0×10-3=4.80×10-3(摩)m(NH3)=4.80×10-3×17.0=8