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1、甘肃省镇原县二中2018—2019学年度上学期期末考试高二化学试题一、单选题1、常温下,某溶液中由水电离产生的c(H+)=1×10-11mol·L-1,则该溶液的pH可能是( )A.4 B.7 C.8 D.112、25℃时,在1.0L浓度均为0.01mol·L-1的某一元酸HA与其钠盐组成的混合溶液中,测得c(Na+)＞c(A-),则下列描述中不正确的是( )A.该溶液的pH＜7B.HA的酸性很弱,A-的水解程度较大C.c(A-)+c(HA)=0.02mol·L-1D.n(A-)+n(OH-)=0.01mol
2、+n(H+)3、下列关于盐类水解反应的应用说法正确的是( )A.可以把FeCl3固体直接溶于水制FeCl3溶液B.热的纯碱溶液去油污效果好C.Al(NO3)3溶液与K2S溶液混合后无明显现象D.Mg粉投入到饱和NH4Cl溶液中无明显现象4、室温下,相同体积的0.5mol·L-1的下列四种溶液:①KCl溶液、②FeCl3溶液、③HF溶液、④Na2CO3溶液,其中所含阳离子数由多到少的顺序是( )A.④＞①=②＞③ B.①＞④＞②＞③C.④＞①＞③＞② D.④＞②＞①＞③5、用标准KOH溶液滴定未知浓度的盐酸,若测定结果偏低,则原因可能是( )A.配制标准溶
3、液的固体KOH中混有NaOH杂质B.滴定到终点时,仰视读数,其他操作正确C.盛装待测液的锥形瓶用蒸馏水洗过后再用待测液润洗D.滴定到终点读数时,发现滴定管尖嘴处悬挂了一滴溶液6、—支25mL的酸式滴定管中盛有0.1mol·L-1的HCl溶液,其液面恰好在5mL的刻度处,若把滴定管中的溶液全部放入烧杯中,然后用0.1mol·L-1,NaOH溶液进行中和。则所需NaOH溶液的体积( )A.大于20mL B.小于20mL C.等于20mL D.等于5mL7、常温下,将pH=3的H2SO4溶液与pH=9的NaOH溶液混合,若要得到pH=7的溶液,
4、则混合时H2SO4溶液与NaOH溶液的体积比为( )A.1:200 B.200:1 C.100:1 D.1:10078、S16O2与18O2在高温条件下发生反应2SO2+O22SO3,达到化学平衡后,平衡混合物中含18O的微粒( )A.只有SO3 B.只有SO2、SO3C.有SO2、SO3、O2 D.只有O2、SO39、对于反应2SO2+O22SO3,下列判断正确的( )A.标准状况下,2LSO2和足量O2反应,最终生成2LSO3B.平衡时,再向容器中通入O2,可使SO2的转化率达到100%C.平衡时,SO2的消
5、耗速率必定等于O2生成速率的二倍D.平衡时,SO2的浓度必定等于O2浓度的二倍10、下列不能用焓判据解释的自发进行的过程是( )A.铁在潮湿空气中生锈了B.天然气的燃烧C.铜在潮湿空气中产生铜绿D.NH4Cl与Ba(OH)2·8H2O反应产生NH311、可逆反应A+3B2C+2D在4种不同条件下的反应速率(单位为mol·L-1·s-1)分别为①v(A)=0.15②v(B)=0.6③v(C)=0.4④v(D)=0.45该反应反应速率最快的条件是( )A.② B.④ C.①和④ D.②和③12、右图所示装置中,电流表A发生偏
6、转,a极逐渐变粗,同时b极逐渐变细,c为电解质溶液,则a、b、c应是下列各组中的( )A.a是Zn、b是Cu、c为稀H2SO4B.a是Cu、b是Zn、c为稀H2SO4C.a是Fe、b是Ag、c为AgNO3溶液D.a是Ag、b是Fe、c为AgNO3溶液13、根据如图所给信息,得出的结论正确的是( )A.48g碳完全燃烧放出的热量为1574kJ/molB.2C(s)+O2(g)2CO(g) ΔH=−221.0kJ/molC.2CO2(g)2CO(g)+O2(g) ΔH=+283.0kJ/molD.C(s)+O2(g)CO2(s) ΔH=−393.5kJ/mol1
7、4、在硫化氢的水溶液中,存在以下平衡:H2SHS-+H+、HS-H++S2-,若使溶液的pH减小,则c(S2-)( )A.增大 B.减小C.不变 D.可能增大也可能减小715、向4L密闭容器中加入一定量的A、B、C三种气体,一定条件下发生反应,各物质浓度随时间变化如图甲所示。图乙为达到平衡后在t2,t3,t4,t5时改变某一种反应条件,平衡体系中反应速率随时间变化的情况,且所改变的条件均不同。已知t3~t4阶段为使用催化剂,则下列说法不正确的是( )A.若t1=15s,则t0~t1阶段以A的浓度变化表示的反应速率v(A)=0.006mol/(L·s)B
8、.B既不是
