量气管和连通管的解题方法

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1、量气管和连通管的解题方法　一．选择题（共3小题）1．现有一杯20℃的某溶质的溶液，欲改变其溶质质量分数，一定可行的方法是（　　）A．加入一定量的溶质B．增大压强C．升温到60℃D．加入一定量的水2．现有一瓶一定温度下的饱和Ca（OH）2溶液，下列方法不能使其溶质质量分数改变的是（　　）　A．加热蒸发水B．加水　C．降低温度D．加入少许Ca（OH）2粉末3．欲改变一杯饱和硝酸钾溶液的溶质质量分数，可行的方法是（　　）　A．升高温度B．加入少量硝酸钾C．加少量水D．倒出一部分　二．解答题（共6小题）4．长途运输鱼苗时，人们常在水中加入少量过氧化钙（C

2、aO2）固体，为鱼提供氧气，过氧化钙与水反应除生成氧气外，还生成什么物质？课外兴趣小组决定对这一过程中进行探究：实验探究一：过氧化钙与水反应除生成氧气外，还生成什么物质？【猜想】另一生成物为氢氧化钙．【进行实验】取适量过氧化钙放入试管中加适量水，向试管中滴加酚酞试液，液体变成　_________　色，则猜想成立．写出反应的化学方程式　_________　【意外发现】长时间后，同学们发现滴入酚酞后变色了的液体颜色又变回无色，他们认为褪色的可能原因是　_________　．【查阅资料】过氧化钙在空气中，会变质产生氢氧化钙和碳酸钙．实验探究二：测定久置

3、过氧化钙样品中碳酸钙含量【测定方案】①如图所示，连接好装置，检查装置气密性；②精确称量一袋样品质量置于烧杯中并加入适量水混合，再全部倒入烧瓶中，并在分液漏斗中加入足量稀盐酸；③将液面调节到量气管的“0”刻度，并使两边液面相平，打开止水夹和分液漏斗活塞；④反应结束后，再次调节量气管两边液面相平，读出气体体积；⑤计算样品中碳酸钙含量（CO2的密度为1.97g/L）．【问题讨论】（4）图中油层的作用为　_________　，油层上方留有空气，会使测量结果　_________　（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．中和反应放热，滴加稀盐酸后，发生装置中的

4、中和反应的化学方程式为　_________　，这个反应的发生可能使测定结果　_________　（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．（5）若测得量气管读数为896mL，则实验中选用的量气管规格合适的是　_________　（填字母序号）A、100mLB、1LC、2L（6）测定方案的步骤4中移动　_________　使两边液面相平．步骤2中将样品和水混合的目的是　_________　．　115．（2010•扬州）叠氮化钠（NaN3）被广泛应用于汽车安全气囊，某兴趣小组对其进行下列研究．应用研究：（1）汽车经撞击后，30毫秒内引发NaN3，迅速分解

5、为Na、N2，反应方程式为　_________　．制备研究：（2）将金属钠与液态氨反应得NaNH2，再将NaNH2与N2O反应可生成NaN3、NaOH和气体X，该反应的化学方程式为2NaNH2+N2O=NaN3+NaOH+X，实验室检验X气体使用的试纸是湿润的　_________　．Na2CO3质量分数测定：工业级NaN3中常含有少量的Na2CO3，为测定样品中Na2CO3的质量分数设计如图装置（已知H2SO4溶液与NaN3，反应不生成气体）．（3）装置A的作用是　_________　．设计的实验步骤为：①精确称量样品，检查装置气密性；②打开弹簧

6、夹，鼓入空气，称量装置C；③关闭弹簧夹，打开分液漏斗活塞；④再打开弹簧夹，　_________　；⑤再次称量装置C．计算碳酸钠含量至少需要测定　_________　（填数字）个数据．根据制备反应，分析工业级NaN3中含有Na2CO3的可能原因　_________　．NaN3纯度测定：精确称量0.140gNaN3样品，设计如图装置，测定其纯度．已知2NaN3→3N2（NaN3中的N全部转化为N2，其他产物略），反应中放出大量的热．（4）检查该装置气密性的方法是连接好装置，从水准瓶注水，量气管中液面与右边液面形成高度差，做好标记，一段时间后，两边高度

7、差　_________　（填“变大”、“变小”或“不变”），说明气密性良好．（5）使小试管中的NaN3样品与M溶液接触的操作是　_________　．（6）使用冷水冷凝的目的是　_________　．反应前应将液面调节到量气管的“0”刻度，并使两边液面相平，反应后读数时，还需要进行的操作是　_________　．（7）常温下测得量气管读数为67.2mL（N2的密度为1.25g/L），则实验中选用的量气管规格合适的是　_________　（填字母序号）．A.100mLB.1LC.2L（8）计算NaN3样品的纯度（写出计算过程）．　6．某学习小组的几

8、位同学为测定镀锌铁皮的锌镀层的厚度，提出了各自的设计方案．（忽略锌镀层的氧化）（1）在铁皮表面镀锌是由于　_________　（填字母）