甘肃省甘谷一中2014—2015学年高三第一次检测考试化学试卷

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1、甘谷一中2014—2015学年高三第一次检测考试化学试卷第Ⅰ卷一．选择题（下列各题给出的四个选项中只有一个选项符合题意。每小题2分，共42分）1.NA表示阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是(　　)A．1molFeI2与足量氯气反应时转移的电子数为2NAB．2L0.5mol·L－1硫酸钾溶液中阴离子所带电荷数为NAC．1molNa2O2固体中含离子总数为4NAD．丙烯和环丙烷组成的42g混合气体中氢原子的个数为6NA2．图表归纳是学习化学的一种常用方法，某同学如下归纳的下表与上图中对应正确的是选项XYZA胶体混合物淀粉溶液B化合物酸性氧化物一氧化氮C

2、气态氢化物化合物液溴D强电解质强酸硫酸3．下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是A．用FeCl3溶液腐蚀铜线路板：Cu+2Fe3+＝Cu2++2Fe2+B．Na2O2与H2O反应制备O2：Na2O2+H2O＝2Na++2OH－+O2↑C．将氯气溶于水制备次氯酸：Cl2+H2O＝2H++Cl－+ClO－D．用惰性电极电解饱和氯化钠溶液：2Cl-+2H+H2↑+Cl2↑4.在下述条件下，一定能大量共存的离子组是A．无色透明的水溶液中：K＋、Ba2＋、I－、MnOB．含有大量NO的水溶液中：NH、Fe2＋、SO、H＋C．C(HCO)＝0.1mol·

3、L－1的溶液中：Na＋、K＋、CO、Br－D．强碱性溶液中：ClO－、S2－、HSO、Na＋5．下列离子组在一定条件下能共存，当加入相应试剂后会发生化学变化，且所给离子方程式正确的是选项离子组加入试剂加入试剂后发生反应的离子方程式AFe2＋、NO、K＋稀硫酸3Fe2＋＋NO＋4H＋===3Fe3＋＋NO↑＋2H2OBFe3＋、I－、ClO－氢氧化钠溶液Fe3＋＋3OH－===Fe(OH)3↓CBa2＋、HCO、Cl－氢氧化钠溶液HCO＋OH－===CO＋H2ODAl3＋、Cl－、NO过量氢氧化钠溶液Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓6．常温

4、下，在溶液中可发生以下反应：①H＋＋Z－＋XO===X2＋＋Z2＋H2O(未配平)，②2M2＋＋R2===2M3＋＋2R－，③2R－＋Z2===R2＋2Z－。由此判断下列说法正确的是A.常温下反应2M2＋＋Z2===2M3＋＋2Z－不可以自发进行B.R元素在反应②中被氧化，在③中被还原C.反应①配平后，H2O的化学计量数为8D.还原性强弱顺序为：X2＋＞Z－＞R－＞M2＋7..实验室将NaClO3和Na2SO3按物质的量之比1∶2倒入烧瓶中，用水浴加热，同时滴入H2SO4，产生气体X，反应后测得NaClO3和Na2SO3恰好完全反应，则X为A．C

5、l2　　　　　B．Cl2OC．ClO2D．Cl2O38.类推的思维方法在化学学习与研究中有时会产生错误结论，因此类推的结论最终要经过实践的检验，才能决定其正确与否，下列几种类推结论中，错误的是(　　)①钠与水反应生成NaOH和H2；所有金属与水反应都生成碱和H2②铁露置在空气中一段时间后就会生锈；性质更活泼的铝不能稳定存在于空气中③化合物NaCl的焰色为黄色；Na2CO3的焰色也为黄色④密度为1.1g·cm－3与密度为1.2g·cm－3的NaCl溶液等体积混合，所得NaCl溶液的密度介于1.1g·cm－3与1.2g·cm－3之间，Na－K合金的熔

6、点应介于Na和K熔点之间A．①②B．①④C．①②③④D．①②④9.高铁酸钾是一种高效绿色水处理剂，其工业制备的反应原理为2Fe(OH)3+3KClO+4KOH==2K2FeO4+3KCl+5H2O，下列说法正确的是A．制备高铁酸钾用ClO−做还原剂B．制备高铁酸钾时1molFe(OH)3得到3mol电子C．高铁酸钾中铁的化合价为+7D．用高铁酸钾处理水时，其还原产物能水解产生具有强吸附能力的胶体10．质量分数为a%，物质的量浓度为cmol/L的KOH溶液，蒸发溶剂，恢复到原来温度，若质量分数变为2a%，则物质的量浓度变为()A．大于2cmol/L

7、B．等于2cmol/LC．小于2cmol/LD．在cmol/L-2cmol/L之间11．能正确表示下列反应的离子方程式是（　　）A.浓盐酸与铁屑反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑B.钠与CuSO4溶液反应：2Na+Cu2+=Cu↓+2Na+C.NaHCO3溶液与稀H2SO4反应：CO2-3+2H+=H2O+CO2↑D.向FeCl3溶液中加入Mg(OH)2:3Mg(OH)2+2Fe3+=2Fe(OH)3+3Mg2+12．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A．使甲基橙变红色的溶液：Mg2＋、K＋、SO42－、NO3－B．使酚酞

8、变红色的溶液：Na＋、Cu2＋、HCO3－、NO3－C．0.1mol·L-1AgNO3溶液：H＋、K＋、SO42－、I－D．0.1mol