物理化学试题与答案1

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1、物理化学试卷1班级姓名分数一、选择题(共16题30分)1.2分(4932)用铜电极电解0.1mol·kg-1的CuCl2水溶液，阳极上的反应为(B)(A)2Cl-─→Cl2+2e-(B)Cu─→Cu2++2e-(C)Cu─→Cu++e-(D)2OH-─→H2O+O2+2e-2.2分(4948)金属活性排在H2之前的金属离子,如Na+能优先于H+在汞阴极上析出,这是由于：(D)(A)f$(Na+/Na)

2、>f(H+/H2)3.2分(4869)极谱分析中加入大量惰性电解质的目的是：(C)(A)增加溶液电导(B)固定离子强度(C)消除迁移电流(D)上述几种都是4.2分(4889)下列示意图描述了原电池和电解池中电极的极化规律,其中表示原电池阳极的是：(B)(A)曲线1(B)曲线2(C)曲线3(D)曲线45.2分(4910)以石墨为阳极，电解0.01mol·kg-1NaCl溶液，在阳极上首先析出：(A)(A)Cl2(B)O2(C)Cl2与O2混合气体(D)无气体析出已知：f$(Cl2/Cl-)=1.36V,h(Cl2)=0V，f$(O2/OH-)=0.4

3、01V,h(O2)=0.8V。6.2分(5154)将铅蓄电池在10.0A电流下充电1.5h，则PbSO4分解的量为：（Mr(PbSO4)=303）(B)(A)0.1696kg(B)0.0848kg(C)0.3392kg(D)0.3564kg7.2分(5102)一贮水铁箱上被腐蚀了一个洞，今用一金属片焊接在洞外面以堵漏，为了延长铁箱的寿命，选用哪种金属片为好？(D)(A)铜片(B)铁片(C)镀锡铁片(D)锌片8.2分(4940)25℃时,H2在锌上的超电势为0.7V，f$(Zn2+/Zn)=-0.763V，电解一含有Zn2+(a=0.01)的溶液，为

4、了不使H2析出，溶液的pH值至少应控制在(A)(A)pH>2.06(B)pH>2.72(C)pH>7.10(D)pH>8.029.2分(4857)298K、0.1mol·dm-3的HCl溶液中，氢电极的热力学电势为-0.06V，电解此溶液时，氢在铜电极上的析出电势f为：(C)(A)大于-0.06V(B)等于-0.06V(C)小于-0.06V(D)不能判定*.2分(4946)电解时,在阳极上首先发生氧化作用而放电的是：(D)(A)标准还原电势最大者(B)标准还原电势最小者(C)考虑极化后，实际上的不可逆还原电势最大者(D)考虑极化后，实际上的不可逆还

5、原电势最小者11.2分(4924)298K，101.325kPa下，以1A的电流电解CuSO4溶液，析出0.1mol铜，需时间大约是：(B)(A)20.2h(B)5.4h(C)2.7h(D)1.5h12.2分(4947)通电于含有相同浓度的Fe2+,Ca2+,Zn2+,Cu2+的电解质溶液,已知f$(Fe2+/Fe)=-0.440V，f$(Ca2+/Ca)=-2.866Vf$(Zn2+/Zn)=-0.7628V，f$(Cu2+/Cu)=0.337V当不考虑超电势时,在电极上金属析出的次序是：(A)(A)Cu→Fe→Zn→Ca(B)Ca→Zn→Fe→

6、Cu(C)Ca→Fe→Zn→Cu(D)Ca→Cu→Zn→Fe13.2分(5105)在还原性酸性溶液中,Zn的腐蚀速度较Fe为小,其原因是：(D)(A)f(Zn2+/Zn)(平)

7、D)还原电势与其超电势之和愈负的粒子愈容易析出15.1分(4297)恒温、恒压下，可逆电池放电过程的：(B)(A)DH=Q(B)DHQ(D)DH与Q的关系不定16.1分(3864)下面哪一个公式表示了离子独立移动定律(C)(A)a=Lm/L(B)l=tL(C)l,+=L－l(D)Lm=k/c二、填空题(共10题20分)17.2分(4949)电解工业中,为了衡量一个产品的经济指标，需要计算电能效率,它的表达式是___________________________电能效率=_____________。18.2分(4110)常用的铅蓄电

8、池，工作时发生的电池反应为：___Pb(s)+PbO2(s)+2H2SO4(aq)=2PbSO4(s)+2H2O(l)__