化学计量在实验中的应用(总)

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1、C+O2===CO2点燃1个碳原子1个氧分子1个二氧化碳分子12g32g44g微粒数：质量：【知识回顾】若干个若干个若干个新物理量微观微粒数（N）宏观质量（m）?1971年，由41个国家参加的第14届国际计量大会上，正式宣布了国际纯粹和应用化学联合会、国际纯粹和应用物理联合会和国际标准化组织关于必须定义一个物理量单位的提议，并作出决议。从此“物质的量”就成为了国际单位制中的一个基本物理量。一、物质的量1、物质的量（n）物质的量：表示含有一定数目粒子的集体的物理量。（“物质的量”是一个专用名词，四字不可分割）？物质的量单位的选

2、择：用“个”可以吗？1滴水中含有1.67×1021个水分子12个∽1打100根火柴∽1盒国际计量大会规定：“物质的量”单位------“摩尔”，简称“摩”，符号“mol”来源于拉丁文moles,意思：大量和堆集第二节化学计量在实验中的应用第一章从实验学化学╳一、物质的量1、物质的量（n）物质的量：表示含有一定数目粒子的集体的物理量。2、摩尔（mol）——“物质的量”的单位（“物质的量”是一个专用名词，四字不可分割）1千克的规定1889年第一届国际计量大会批准以这个用铂依合金制作国际千克原器作为质量标准，？物质的量的1个单位即

3、1mol表示多少个微粒第二节化学计量在实验中的应用第一章从实验学化学一、物质的量1、物质的量（n）物质的量：表示含有一定数目粒子的集体的物理量。2、摩尔（mol）——“物质的量”的单位（“物质的量”是一个专用名词，四字不可分割）1个C原子1.993×10-23g1万个C原子104×1.993×10-23g=1.993×10-18g1023个C原子1023×1.993×10-23g=1.993g6.02×1023个C原子6.02×1023×1.993×10-23g=12g不好称不好称好称不方便好称又方便6.02×1023是个很

4、好也很巧的数啊！！！第二节化学计量在实验中的应用第一章从实验学化学一、物质的量1、物质的量（n）物质的量：表示含有一定数目粒子的集体的物理量。2、摩尔（mol）——“物质的量”的单位（“物质的量”是一个专用名词，四字不可分割）标准：以0.012kg12C所含的碳原子数目为1mol微粒的标准。0.012kg12C所含的碳原子数目=1mol任何微粒的粒子数阿伏加德罗常数（NA）（精确值，单位：mol–1）≈6.021023mol-1(近似值)第二节化学计量在实验中的应用第一章从实验学化学一、物质的量1、物质的量（n）物质的量：

5、表示含有一定数目粒子的集体的物理量。2、摩尔（mol）——“物质的量”的单位1mol微观粒子数的取值为0.012kg12C中所含碳原子数目，这个数目又称阿伏加德罗常数，符号为NA，近似取值为6.02×1023mol-1。3、物质的量（n）、微观粒子数（N）与阿伏加德罗常数（NA）间的关系或（“物质的量”是一个专用名词，四字不可分割）ANNn=第二节化学计量在实验中的应用第一章从实验学化学注意：（1）1mol任何粒子所含数目均相同，为阿伏加德罗常数。（3）使用摩尔作单位时，应该用化学式指明微观粒子的种类（分子、原子、离子、电子

6、、质子、中子等）例：1molH2SO4中含有NA个H2SO4分子；1molNa2CO3中含有2NA个Na+和NA个CO32-。（4）对混合物也可应用物质的量及其单位。（2）物质的量只适用于微观粒子，不能用于宏观物质。规范：1molH21molH1molH+1mol氢分子1mol氢原子1mol氢离子1mol氢不规范╳1、1molH2O中H的物质的量为，个数为O的物质的量为，个数为质子的物质的量为，个数为电子的物质的量为，个数为2mol1.20410241mol10mol10mol6.0210236.0210246.02

7、1024课堂练习2、下列说法中正确的是（）A、1mol任何物质都含有阿伏加德罗常数个分子B、0.012kg12C的物质的量为1molC、相同物质的量的SO2和SO3含有氧原子数之比为3:2D、0.5mol氖气中含有6.021023个氖原子B（1）3.01×1024个硫酸分子的物质的量为mol；（2）9.03×1023个甲烷分子含molC原子、molH原子，mol质子、mol电子。（3）molCO2中含有的氧原子数跟1.806×1024个H2O分子中含有的氧原子数相同。3、计算并填空51.5615151.54、一定量的下列物

8、质中，含电子总数为NA的是（）A、0.012kg12CB、0.1molOH-C、6.02×1023个H2OD、0.5NA个NH4+BC+O2===CO2点燃1个碳原子1个氧分子1个二氧化碳分子微粒数：12g32g44g质量：扩大NA倍：NA个碳原子NA个氧分子NA个二氧化碳分子物质的量：1