化学反应与能量（2015届一轮总复习）

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1、化学反应与能量高三化学总复习——授课教师：徐金束[考纲要求]1、了解化学反应中能量转化的原因，能说出常见的能量转化形式。2、了解化学能与热能的相互转化，了解吸热反应、放热反应、反应热等概念。3、了解焓变与反应热的含义，了解表达式ΔH=H(生成物)-H(反应物)的含义。4、了解热化学方程式的含义。5、理解盖斯定律，并能运用盖斯定律进行有关反应焓变的简单计算。6、了解能源是人类生存和社会发展的重要基础，了解化学在解决能源危机中的重要作用。[考查重点]1、反应热等相关概念2、热化学方程式的书写与正误判断3、反应热的计算4、能源的开

2、发和利用一、概念反应体系环境能量热量或转换为热量⑵焓是与内能有关的物理量。⑶恒压条件下的反应热又称焓变，符号为ΔH，单位为kJ/mol。即ΔH=H(生成物)-H(反应物)1.反应热与焓变⑴反应热是指化学反应过程中释放或吸收的能量。反应A＋B→C(ΔH<0)分两步进行：①A＋B→X(ΔH>0)，②X→C(ΔH<0)。下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是()D例：一、概念ABDEGKMCFILN2.典型的放热反应与吸热反应例：A.燃烧氧化、缓慢氧化B.酸碱中和反应C.持续加热(高温)方可进行的反应D.铝热反应E.活泼

3、金属与水或酸反应F.盐类水解反应G.活泼金属氧化物(碳化物)与水或酸H.NaOH溶于水I.Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应J.NH4NO3溶于水K.大多数化合反应L.大多数分解反应M.2NO2N2O4N.N2O42NO2上述反应属于放热反应的有()，属于吸热反应的有()。一、概念3.燃烧热：101kPa时，1mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量。注：⑴某物质“燃烧的热化学方程式”与“燃烧热的热化学方程式”不同，“燃烧热的热化学方程式”中，燃料的化学计量数必须为1。⑵“完全燃烧”和“稳定”是指：C元素转化

4、为CO2(g)而非COH元素转化为H2O(l)而非H2O(g)S元素转化为SO2(g)而非SO3N元素转化为N2(g)而非氮的氧化物⑶“氧化物”主要强调燃料在氧气中燃烧，而非在氯气等其他助燃剂中燃烧，产物多为氧化物，但含氮元素的燃料（如氨气、肼等）则生成稳定的氮气。注：⑴中和热不包含溶解或稀释时的能量变化，所以强调“稀溶液”。⑵“中和热的热化学方程式”中，水的化学计量数必须为1。⑶强酸和强碱在稀溶液中发生中和反应，生成可溶性盐和水时的中和热ΔH=-57.3kJ·mol-1。⑷由于弱电解质电离吸热，所以弱酸或弱碱发生中和反应生

5、成1mol水时所释放的热量，往往少于强酸和强碱所释放的热量。2012安徽124.中和热：在稀溶液中，酸与碱发生中和反应生成1mol水时所释放的热量。一、概念判断正误，在左栏内打“√”或“×”A.NaOH(aq)+HCN(aq)=NaCN(aq)+H2O(l)ΔH=-57.3kJ/mol(中和热)B.25℃、101kPa，H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)ΔH，ΔH即氢气的燃烧热C.1molHBr(g)具有的能量大于1molHBr(l)具有的能量D.将盛有NH4HCO3粉末的小烧杯放入盛有少量醋酸的大烧杯中。然后向小烧杯

6、中加入盐酸，反应剧烈，醋酸逐渐凝固。反应的热化学方程式为：NH4HCO3+HCl=NH4Cl+CO2↑+H2OΔH=+QkJ/mol例：×√××二、热化学方程式1.热化学方程式：能够表示参加反应的物质的物质的量与反应的热效应之间关系的化学方程式。注：①要标明温度、压强等条件(25℃、101kPa时可不标)；但不需注明“点燃”、“高温”、“催化剂”等条件。②要标明物质的状态，但不用“↑”和“↓”；s—表示固态（必要时标明晶型）、l—表示液态、g—表示气态、aq—表示水溶液③要标出焓变ΔH的“＋”、“－”，单位是kJ·mol-1

7、；逆向书写热化学方程式时“＋”、“－”号颠倒。④热化学方程式各计量系数表示各物质的物质的量，可以是整数，也可以是分数，但ΔH的值必须与之相对应。⑤可逆反应的热化学方程式中，ΔH表示反应进行到底(完全转化)时的热效应。如：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)ΔH＝－197kJ·mol－12.热化学方程式的正误判断：“四审”一审：物质的聚集状态；二审：ΔH的“＋”、“－”符号和单位；三审：ΔH的数值和化学计量数、物质状态是否匹配；四审：是否符合燃烧热、中和热等概念。二、热化学方程式3.ΔH的大小比较：若为放热反应，放热量越多

8、，ΔH越小；若为吸热反应，吸热量越多，ΔH越大。例如：同一反应的生成物状态不同时A(g)＋B(g)=C(g)ΔH1＜0A(g)＋B(g)=C(l)ΔH2＜0则ΔH1ΔH2∵C(g)=C(l)ΔH3＜0∴ΔH1＞ΔH2。＞例：化学反应N2＋3H22NH3的能量变化如下图所示，该反应的热化学方