专题17_物质的变化和化学反应类型

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1、专题17物质的变化和化学反应类型考点知识梳理中考典例精析专题训练考点一物质的变化物理变化化学变化概　念_________________的变化______________的变化基本特征没有____________生成有____________生成本质区别构成物质的微粒本身没变，变的是微粒的和_______________构成物质的微粒的______或________发生了改变现　象通常在_________________方面发生改变常伴随_______、_______、___________、___

2、______、_______________等现象举　例水的三态变化、铁丝弯曲镁条燃烧、铁钉生锈判断依据没有生成____________生成____________联　系化学变化和物理变化往往同时发生。化学变化过程中____________(“一定”或“不一定”)同时发生物理变化；物理变化过程中__________同时发生化学变化。没有生成新物质新物质间隔排列方式外形、状态新物质有新物质生成新物质组成结构发光放热颜色变化生成气体生成沉淀新物质一定不一定考点二基本反应类型反应类型定　义表达式特　点化合

3、反应由__________________物质反应生成________物质的化学反应A＋B＋……→M多变一分解反应由_________物质反应生成_________________物质的化学反应M→A＋B＋……变多置换反应由一种_______和一种_________反应生成另一种_____和另一种__________的化学反应A＋BC＝B＋AC一换一复分解反应由两种__________互相_____________生成两种新的_____________的化学反应AB＋CD＝AD＋CB二变二两种或两种

4、以上一种一种两种或两种以上单质化合物单质化合物化合物交换成分化合物1.在4种基本反应类型中，一定有单质参加的反应是_______反应，一定有单质生成的反应是__________反应，一定没有单质参加和生成的反应是____________反应。2．复分解反应的结果是：生成物中一定有________、_________或_______。3．中和反应是指_______和_______反应生成______和_______的化学反应。中和反应_________(“是”或“不是”)基本反应类型，属于______

5、_______反应。置换置换复分解沉淀气体水酸碱盐水不是复分解考点三氧化还原反应1．物质与氧气发生的反应属于氧化反应。2．物质与氧化物的反应中，物质从氧化物中得到了氧，属于_____反应，氧化物中的氧被夺走，属于________反应。3．在氧化、还原反应中得到氧的物质叫还原剂，具有_______性；失去氧的物质叫_______，具有_________性。4．举例：其中Fe2O3是氧化剂，具有________性，发生了_________反应；CO是还原剂，具有_________性，发生了_______

6、___反应。5．常用的还原剂有_____、______、________等。氧化还原还原氧化氧化还原还原氧化CCOH2氧化剂(2011·武汉)下列变化中属于化学变化的是()A．钢铁生锈B．冰雪融化C．利用干冰制造舞台云雾D．分离液态空气制氧气【解析】A选项是铁、氧气和水反应生成铁锈，有新物质生成，故A是正确的；B选项是水的状态由固态变为液态，没有新物质生成，故B是错误的；C选项是因为干冰升华为气态二氧化碳吸热，周围空气中水蒸气液化，只是二氧化碳和水蒸气的状态发生了改变，没有新物质生成，故C是错误的。

7、D选项是根据氮气和氧气的沸点不同，将它们分离开来，没有新物质生成，故D是错误的。【答案】A【方法点拨】本题考查了物理变化和化学变化的区别，关键是判断是否有新物质生成，有新质生成的是化学变化，没有新物质生成是物理变化。2011年3月日，日本福岛海域发生强烈地震。造成福岛第一核电站3号机组燃料棒露出水面，高温下覆盖在燃料棒外管道上的锆与水蒸气发生反应，放出大量氢气并扩散到空气中，从而发生爆炸，关于这一爆炸的说法不正确的是()A．属于物理变化B．属于化学变化C．有新物质生成D．放出大量的热A(2011·绵

8、阳)镍氢充电电池有着广泛应用，镍及其化合物能发生下列反应①Ni＋2HCl===NiCl2＋H2↑②NiO＋2HCl===NiCl2＋H2O③NiO2＋4HCl===NiCl2＋Cl2↑＋2H2O对上述反应的分析判断错误的是()A．镍能与氯化铜溶液发生置换反应B．NiCl2能与NaOH溶液发生复分解反应C．反应②和③都是复分解反应D．反应①、③中Ni的化合价都发生了变化【解析】镍能与稀盐酸反应，说明在金属活动性表中，镍位于氢之前，在金属活动性表中铜位于氢之后，所以镍能与