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时间:2019-06-27
《【课堂新坐标】2015届高考化学大一轮复习【讲义】1.3物质的量在化学实验中的应用》由会员上传分享,免费在线阅读,更多相关内容在行业资料-天天文库。
1、第三节 物质的量在化学实验中的应用1.了解物质的量浓度的含义及其有关计算。(中频)2.理解溶液中溶质的质量分数的概念及其有关计算。3.了解配制一定溶质质量分数,物质的量浓度溶液的方法。(高频) 物质的量浓度和溶质的质量分数 一定物质的量浓度溶液的配制过程1.主要仪器介绍(1)托盘天平:精确度为0.1g,称量前先调零,称量时左盘放物品,右盘放砝码。(2)容量瓶:容积精确的容器。a.主要规格:100mL,250mL,500mL,1000mL等。b.特点(3)其他仪器:量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管等。2.配制过程以配制500mL1.50m
2、ol·L-1NaOH溶液为例。(1)计算:需NaOH固体的质量,计算式为0.5L×1.50mol/L×40g/mol。(2)称量:用托盘天平称量NaOH固体30.0g。(3)溶解:将称好的NaOH固体放入烧杯中,用适量蒸馏水溶解。(4)移液:待烧杯中的溶液冷却至室温后,用玻璃棒引流将溶液注入500_mL容量瓶。(5)洗涤:用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁2~3次,洗涤液注入容量瓶,轻轻摇动容量瓶,使溶液混合均匀。(6)定容:将蒸馏水注入容量瓶,当液面距瓶颈刻度线1~2_cm时,改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相切。(7)摇匀:盖好瓶塞
3、,反复上下颠倒,摇匀。 一定溶质质量分数的溶液配制1.主要仪器:托盘天平、量筒、玻璃棒、烧杯等。2.配制过程(以配制200g20%的NaOH溶液为例)(1)计算:需NaOH的质量为40.0g,需水的体积为160mL。(2)称量:用托盘天平称取NaOH40.0g,用量筒量取160mL水。(3)溶解:将称量的NaOH放入烧杯中,用量筒量取水160mL加入并用玻璃棒搅拌,即得所得溶液。1.易误诊断(正确的打“√”,错误的打“×”)。(1)0.1mol/L的NaCl溶液表示的是1L溶剂中溶解0.1molNaCl的溶液( )(2)将0.1m
4、ol氧化钠溶于水并配成1L溶液,则溶液的物质的量浓度为0.1mol/L( )(3)将1molNaOH溶于500g水中,则溶液的质量分数为7.4%( )(4)在标准状况下,将2.24LHCl通入水中并配成1L溶液所得溶液的物质的量浓度为0.1mol/L( )(5)从100mL0.1mol/L的NaCl溶液中取出10mL,其浓度为0.01mol/L,含NaCl0.001mol( )(6)物质的量浓度的溶液配制时加水超过刻度线,应立即用滴管取出多的水( )【答案】 (1)× (2)× (3)√ (4)√ (5)× (6)×2.用
5、Na2CO3·10H2O晶体配制0.2mol/L的Na2CO3溶液500mL。(1)应称取Na2CO3·10H2O晶体的质量________。(2)配制所需的主要仪器有托盘天平、烧杯、________等。(3)下列操作中,容量瓶所不具备的功能有________(填序号)。A.配制一定体积准确浓度的标准溶液B.贮存溶液C.测量容量瓶规格以下的任意体积的液体D.准确稀释某一浓度的溶液E.量取一定体积的液体F.用来加热溶解固体溶质(4)某同学改用固体Na2CO3配制上述Na2CO3溶液的过程如图所示:你认为该同学的错误步骤有_______
6、_(填序号)。A.1处 B.2处 C.3处 D.4处【答案】 (1)28.6g (2)玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管 (3)BCF (4)B熟记2个规律(1)溶液稀释规律:c1V1=c2V2,m1w1=m2w2(2)电荷守恒规律:找离子浓度数量关系2个转化公式:c=,w=7步配制操作:计算、称量、溶解、转移、洗涤、定容、摇匀物质的量浓度的有关计算与判断1.物质的量浓度的基本计算(1)依据:cB==(2)步骤①正确判断溶液的溶质并求其物质的量a.与水发生反应生成新的物质,如Na、Na2O、Na2O2NaOH,SO3H
7、2SO4等。b.含结晶水的物质如CuSO4·5H2O―→CuSO4。c.特殊物质:如NH3溶于水后溶质粒子主要为NH3·H2O,但计算浓度时是以NH3分子作为溶质。②准确计算溶液的体积,不能用水的体积代替溶液体积,应根据V=计算溶液的体积。2.物质的量浓度(c)与溶质质量分数(w)的换算c===或w==(ρ单位为g/cm3)。3.溶液稀释的计算(1)溶质的质量在稀释前后保持不变,即m1w1=m2w2。(2)溶质的物质的量在稀释前后保持不变,即c1V1=c2V2。(3)溶液质量守恒,m(稀)=m(浓)+m(水)。4.同溶质不同物质的量
8、浓度溶液混合的计算(1)混合后溶液体积保持不变时,c1V1+c2V2=c混×(V1+V2)。(2)混合后溶液体积发生改变时,c1V1+c2V2=c混V混,其中V混=。溶液中离子浓度的计算的关键(1)要考虑溶质的组成和电离程度如BaCl
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