广州市高三化学调研测试(200512)

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1、2013届高三化学每周一练（16）《化学反应速率化学平衡》专题一．选择题（共10小题，每小题6分，共60分）1．在2A（g）＋B（g）3C（g）＋4D（g）反应中，表示该反应速率最快的是(　　)A．υ（A）＝0.7mol/（L·ｓ）B．υ（B）＝0.3mol/（L·ｓ）C．υ（C）＝0.8mol/（L·ｓ）D．υ（D）＝1mol/（L·ｓ）2．(2009·天津高考)对于平衡CO2(g)CO2(aq)　ΔH＝－19.75kJ/mol，为增大二氧化碳气体在水中的溶解度，应采用的方法是(　　)A．升温增压　　B．降温减压C．升温减压D．降温增压3．下列能用勒沙特列原理解释的

2、是(　　)A．工业上由氢气和氮气合成氨是在较高温度下进行的B．棕红色NO2加压后颜色先变深后变浅（N2O42NO2）C．SO2催化氧化成SO3的反应，往往需要使用催化剂D．H2、I2、HI平衡混和气加压后颜色变深4.在2升的密闭容器中,发生以下反应:2A(g)+B(g)2C(g)+D(g)。若最初加入的A和B都是4mol，在前10秒钟A的平均反应速度为0.12mol/（L·ｓ），则10秒钟时，容器中B的物质的量是(　　)A.1.6molB.2.8molC.2.4molD.1.2mol5．一定条件下反应2AB(g)A2(g)＋B2(g)达到平衡状态的标志是(　　)A．单

3、位时间内生成nmolA2，同时消耗2nmolABB．容器内，3种气体AB、A2、B2共存C．AB的消耗速率等于A2的消耗速率D．容器中各组分的体积分数不随时间变化6．在一定温度不同压强（P1＜P2）下，可逆反应2X(g)2Y(g)+Z(g)中，生成物Z在反应混合物中的体积分数（ψ）与反应时间（t）的关系有以下图示，正确的是(　)7.在可逆反应中，改变下列条件一定能加快反应速率的是(　　)A．增大反应物的量B．升高温度C．增大压强D．使用催化剂8．已知反应A2（g）+2B2（g）2AB2（g）△H＜0，下列说法正确的(　　)A．升高温度，正向反应速率增加，逆向反应速率减

4、小B．升高温度有利于反应速率增加，从而缩短达到平衡的时间C．达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动D．达到平衡后，降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动oabX的转化率时间9．右图曲线a表示放热反应X(g)+Y(g)Z(g)+M(g)+N(s)进行过程中X的转化率随时间变化的关系。若要改变起始条件，使反应过程按b曲线进行，可采取的措施是(　　)A．升高温度B．加大X的投入量C．加催化剂D．增大体积10.用来表示可逆反应2A(g)＋B(g)2C(g)(正反应为放热反应)的正确图像为(　)100℃500℃时间C%V逆V正v温度V正V逆压强v100℃

5、500℃压强A的转化率ABCD班级__________姓名____________座号________成绩_________选择题答题卡:题号12345678910答案二、非选择题（共4小题，共40分）11.（9分）在恒温下，将amolN2与20molH2的混合气体通入一个固定容积的密闭容器中，发生如下反应：N2（g）+3H2(g)2NH3(g)(1)若反应进行到某时刻t时，nt(N2)=13mol，nt(NH3)=6mol,计算a的值__________。(2)此时，N2转化率为__________。(3)平衡混合气体中NH3的体积分数为__________。12．

6、（13分）⑴反应mA＋nBpC在某温度下达到平衡。①若A、B、C都是气体，减压后正反应速率小于逆反应速率，则m、n、p的关系是_______________。②若C为气体，且m+n=p，在加压时化学平衡发生移动，则平衡必定向______方向移动。③如果在体系中增加或减少B的量，平衡均不发生移动，则B肯定不能为_____态。④若A、B、C都是气体，保持容器体积不变，充入He使体系压强增大，其正反应速率，逆反应速率。13．（9分）在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2（g）＋H2（g）CO（g）＋H2O（g），其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：t℃70080

7、083010001200K0.60.91.01.72.6回答下列问题：（1）该反应为反应（选填吸热、放热）。（2）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是（多选扣分）。a．容器中压强不变b．混合气体中c（CO）不变c．υ正（H2）＝υ逆（H2O）d．c（CO2）＝c（CO）（3）某温度下，平衡浓度符合下式：9c（CO2）·c（H2）＝10c（CO）·c（H2O），试判断此时的温度为℃。14.（9分）某温度下SO2的转化反应的平衡常数K＝532.4.2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）下面三个混合体系中各物质的浓度如下表:体系c(SO2)mol/L