《酸和碱的中和反》PPT课件

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1、第十单元酸和碱课题2酸和碱的中和反应吃碱面时，放点醋，味道会更美。胃酸的主要成分是盐酸【关注生活】通常需要服用含有氢氧化镁等抗酸剂的药物来缓解疼痛如何证明冶炼厂的废水显酸性？应如何使废水呈中性？造纸厂废水处理装置（部分）冶炼厂废水处理装置（部分）如何证明造纸工厂的废水显碱性？应如何使废水呈中性？一活动：氢氧化钠和盐酸会发生什么？NaOH溶液滴入（）溶液溶液为（）色再滴入（）溶液溶液为（）色无色酚酞红盐酸无答：防止稀盐酸滴加过量。答：起指示作用。因为NaOH与HCl反应无明显的现象发生，根据酚酞溶液由红色变为无色来判断NaOH和HCl是否反应完全

2、。2.为什么在操作中必须逐滴滴入稀盐酸？1.酚酞在实验中起什么作用？注意:滴加盐酸至红色恰好变成无色时即止。否则盐酸过量。讨论:氢氧化钠与盐酸反应示意图HCl→H++Cl-NaOH→OH-+Na+HCl和NaOH在水中电离出离子H2ONaClNaOH+HCl==H2O+NaCl化学方程式：+1-1结合刚才所学到的知识，你能写出H2SO4（硫酸）和NaOH（氢氧化钠）反应的化学方程式吗？H2SO4+2NaOH===2H2O+Na2SO4化学方程式：小试牛刀氢氧化钠(碱)和稀盐酸(酸)反应，生成了什么NaOH+HCl＝NaCl+H2O碱酸水盐思考:

3、NaCl＝Na++Cl-这个“盐”是指一类物质，和平时说的“食盐”可不同哦！讨论下列反应有何共同特点？NaOH+HCl==NaCl+H2OCa(OH)2+2HCl==CaCl2+2H2O2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2O金属离子酸根离子盐盐：由金属离子和酸根离子组成的化合物中和反应：酸和碱作用生成盐和水的反应酸+碱→盐+水知识点一：中和反应酸中的和碱中的，结合成了_____。H+OH-H2O生成盐和水的反应都是中和反应吗？中和反应的实质：C下列哪些是中和反应（）A、Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2OB、Fe2O3+6HC

4、l=2FeCl3+3H2OC、Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O以下的反应均生成盐和水，它们是不是中和反应呢？CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O不是中和反应。Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O不是中和反应。注意:有盐和水生成的反应，不一定是中和反应。如酸+金属氧化物→盐+水的反应不是中和反应。碱+非金属氧化物→盐+水的反应也不是×因为不是酸和碱发生的反应请思考：某同学提出“将NaOH固体直接与10%盐酸反应，以探究中和反应是否放热”，此提议是否合理？为什么？不合理。可能是NaOH固体溶于水放出的热，不一定是中和反应

5、放出的热。问：中和反应是放热还是吸热？.中和反应是放热反应。形成知识中和反应定义：酸+碱=盐+水实质：H++OH-=H2O基本反应类型：复分解反应能量变化：属于放热反应名称氢氧化钠硫酸氧化铁化学式CuSO4类别1.下列物质属于盐的是（）ACuOBCu(OH)2CCuSO4DHCl2.填写下表（类别按酸、碱、盐、氧化物填写）CNaOH碱硫酸铜盐H2SO4酸Fe2O3氧化物课堂练习3.下列反应，属于中和反应的是（）AZn+2HCl==ZnCl2+H2BCuO+2HCl==CuCl2+H2OCCu(OH)2+H2SO4==CuSO4+2H2ODAgN

6、O3+HCl==AgCl+HNO3C4、下列各组物质通常借助指示剂才能证明是否反应的是()A、氢氧化铜和稀盐酸B、石灰石和稀盐酸C、氢氧化钙与碳酸钠反应D、烧碱和稀硫酸D5．用适量盐酸可以将热水瓶胆壁上的水垢[主要成分是Mg(OH)2和CaCO3]除去。说明去垢的原理，写出有关的化学方程式。6．如果将实验室残留的盐酸直接倒入下水道，会造成什么危害？应如何处理废盐酸？Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2OCaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O盐酸将不溶性的Mg(OH)2和CaCO3生成可溶性的氯化镁和氯化钙而便于洗去。下水道若

7、为金属管道，盐酸会使其腐蚀；并污染水。应将废盐酸倒入废液缸统一处理。知识点二：中和反应的应用用于医药处理工业废水改良土壤的酸碱性调整溶液的酸碱性1.改良土壤的酸碱性加入酸性物质中性土壤中性土壤酸性土壤熟石灰Ca(OH)2盐碱地碱性土壤⑴为什么向酸性土壤中加入熟石灰，而不可以加入氢氧化钠粉末？答：因为氢氧化钠的腐蚀性太强。答：是酸雨或化肥。⑵导致土壤显酸性的主要原因是什么？讨论：2.处理工厂的废水⑴如何处理硫酸厂生产中形成的含硫酸的污水？⑵请写出有关反应的化学方程式：H2CaSO4(OH)22H2O⑶用CaO来中和污水行不行？H2SO4+ Ca

8、(OH)2＝CaSO4+ 2H2OH2SO4+ Ca(OH)2＝CaSO4+ 2H2OCaO + H2O＝Ca(OH)2处理突发事件：2011年11月