化学训练题（五）

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1、化学训练题（五）一选择题1．下列表示物质结构的化学用语或模型正确的是（）A．8个中子的氧原子的核素符号：B．HF的电子式：C．K+离子的结构示意图：D．CH4分子的球棍模型：2．叠氮酸（HN3）与醋酸酸性相似，下列叙述中一定错误的是（）A．HN3水溶液中微粒浓度大小顺序为：c（HN3）>c（H＋）>c（N）>c（OH－）B．HN3与NH3作用生成的盐叠氮酸铵是共价化合物C．NaN3水溶液中离子浓度大小顺序为：c（Na＋）>c（N）>c（OH－）>c（H＋）D．N与CO2含相等电子数3.下列离子方程式书写正确的是A.硝酸铁溶

2、液中滴加足量HI溶液：Fe3++3NO-3+12H++10I-=Fe2++5I2+3NO↑+6H2OB.向Fe(OH)3中加入大量的氢溴酸：Fe(OH)3+3HBr=Fe3++3Br-+3H2OC.向磷酸二氢铵（NH4H2PO4）溶液中加入足量的氢氧化钠溶液：D.向酸性KMnO4溶液中加入H2O2：2MnO4－+3H2O2+6H+＝2Mn2++4O2+6H2O4.下列实验能达到实验目的是()A．证明非金属性Cl＞C＞SiB．吸收氨气，并防止倒吸C．制备并收集少量NO2气体D．制备少量氧气5．向质量为30g的Fe、Fe2O3

3、混合物中加入250mL4mol·L-1的稀硝酸恰好使混合物完全溶解,放出NO(标准状况)2.24L,所得溶液中再滴加KSCN溶液,无血红色出现。若用与上述混合物中铁元素质量相等的铁屑和足量的稀硫酸充分反应,所得到的气体在标准状况下的体积为()A.15.12LB.10.08LC.2.24LD.3.36L6．化学反应N2＋3H2＝2NH3的能量变化如题13图所示，该反应的热化学方程式是（）A、N2(g)＋3H2(g)＝2NH3(l)；⊿H＝2(a—b—c)kJ/molB、N2(g)＋3H2(g)＝2NH3(g)；⊿H＝2(b—

4、a)kJ/molC、N2(g)＋H2(g)＝NH3(l)；⊿H＝(b＋c—a)kJ/molD、N2(g)＋H2(g)＝NH3(g)；⊿H＝(a＋b)kJ/mol7.将0.03mol缓缓通入含0.02mol和0.02molHBr的混合溶液中,在此过程溶液的c与用量的关系示意图是(溶液的体积视为不变)()8.一个化学反应一般都有旧化学键的破坏和新化学键的形成。在一定条件下，氮气与氢气合成氨气的能量变化的曲线如图(a是没有使用催化剂的反应历程，b是使用了催化剂的反应历程)，下列叙述正确的是①使用催化剂可降低生产能耗②该反应的热化

5、学方程式为N2(g)+3H2(g)2NH3(g)+92kJ③相同状况下，lmol氮气和3mol氢气总能量高于2mol氨气的总能量④相同状况下，lmol氮气和3mol氢气总键能低于2mol氨气的总键能A．①②③④   B．只有②③④ C．只有①②③ D．只有②③9.（8分）某无色澄清溶液中，可能含有NH4＋、Mg2+、Na＋、Fe2＋、Ag＋、OH－、Cl－、I－、NO3－和SO42－等离子中的几种，现进行如下实验：（1）用pH试纸检验时，试纸呈深红色。（2）取溶液少许，加入足量CCl4，在不断振荡的条件下加入足量氯水，静置

6、，上层接近无色，下层呈紫色。（3）向（2）所得水溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成。（4）另取原溶液，滴加NaOH溶液调节pH使其呈中性后，继续滴加NaOH溶液，开始得白色沉淀；接着加入过量NaOH溶液，过滤后给滤液加热，有刺激性气味的气体产生。①由此判断原溶液中一定有大量的离子。②判断有无I-所应用的反应的离子方程式是③判断有无Mg2+所应用的反应的离子方程式是④在不能确定的离子中，如何检验其中的阳离子？写出试验名称及判断依据的现象。10.（8分）下图表示几种无机物之间的转化关系，A、B均为黑色粉末，其中A为化合物

7、，B为非金属单质，C为无色无毒气体，D为金属单质，E是红棕色气体，G是具有漂白性的气体，H的水溶液呈蓝色。请回答下列问题：（1）A的化学式是　　，Y的名称是　（2）反应①的化学方程式为（3）实验室测定气体E的相对分子质量时，得到的实验值总是比理论值偏大，其原因是（用化学方程式表示）（4）19．2g的D与足量的一定浓度X的溶液反应，将所得的气体与　　LO2（标准状况下）混合，恰好能被水完全吸收。11．（10分）下左图是元素周期表的一部分，A、B、C、D、E、X是下表中给出元素组成的常见单质或化合物。已知A、B、C、D、E、X

8、存在如右图所示转化关系（部分生成物和反应条件略去）（1）若E为单质气体，D为白色沉淀，A的化学式可能是（只填一种即可）C与X反应的离子方程式为（2）若A、E为氧化物，则A与水反应的化学方程式为①若X是盐溶液，且其溶液呈碱性，气体C分子中有22个电子，则C的结构式为，表示X呈碱性的离子方程式为②若X为金属