G15高三化学统练试卷20171122

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1、高三化学统练2017.11.22一、选择题（每题3分，共42分）1、景泰蓝是一种传统的手工艺品。下列制作景泰蓝的步骤中，不涉及化学变化的是ABCD将铜丝压扁，掰成图案将铅丹、硼酸盐等化合熔制后描绘高温焙烧酸洗去污2、下列有关实验的叙述中，不正确的是A．中和滴定实验中，盛装待测液的锥形瓶没有润洗，对实验结果无影响B．25.00mL高锰酸钾溶液可以用酸式滴定管进行量取C．用润湿的pH试纸测某溶液的pH，测定结果不一定有误差D．用容量瓶配制一定物质的量浓度的溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏低3、常温下，在下列溶液中可能大量共存的离子组是A．pH=0的溶液：Fe2+、Mg2+、NO3﹣、SO42

2、﹣B．pH=14的溶液：Na+、K+、Al3+、CO32﹣C．c(OH－)/c(H＋)=1012的溶液中：NH4+、Mg2+、NO3﹣、CO32﹣D．由水电离出的c（H+）=1×10﹣13mol/L的溶液：Al3+、K+、SO42﹣、Cl﹣4、下列污水处理的方法中，表示其原理的离子方程式不正确的是A．混凝法，用明矾做混凝剂：Al3++3H2OAl(OH)3+3H+B．中和法，用过量CO2中和碱性废水：CO2+2OH—=CO32—+H2OC．沉淀法，用Na2S处理含Hg2+废水：Hg2++S2—=HgS↓D．氧化还原法，用FeSO4将酸性废水中Cr2O72—还原为Cr3+：Cr2O72—+6Fe

3、2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O5、下列实验事实不能用平衡移动原理解释的是A．向浓氨水中加入NaOH固体有利于NH3逸出B．可用调节pH的方法除去NH4Cl溶液中的杂质FeCl3C．对2HI(g)H2(g)+I2(g)平衡体系，减小容器体积，体系颜色变深D．向滴有酚酞的Na2SO3溶液中加入BaCl2溶液，生成白色沉淀的同时红色褪去第11页，共10页6、右图是部分短周期元素的原子序数与其某种常见化合价的关系图，若用原子序数代表所对应的元素，则下列说法正确的是A．31d和33d属于同种核素B．气态氢化物的稳定性：a＞d＞eC．工业上常用电解法制备单质b和cD．a和b形成的化合物不

4、可能含共价键7、某温度下水的离子积常数Kw=1.0×10-12。在此温度下，已知某强酸溶液pH=a，某强碱溶液的pH=b，已知a+b=13，酸碱溶液混合后恰好完全反应，则酸溶液的体积Va和碱溶液的体积Vb的正确关系是A．Va=10Vb   B．Vb=10Va    C．Va=2VbD．Va=Vb8、25℃时，0.1mol/L的CH3COOH溶液的pH=3，0.1mol/L的HCN溶液的pH=4。下列说法正确的是A．CH3COOH与HCN均为弱酸，酸性：HCN>CH3COOHB．25℃时，浓度均为0.1mol/L的CH3COONa和NaCN溶液中，pH大小：CH3COONa>NaCNC．25℃时

5、，水电离出来的c(H+)均为10-11mol/L的两种酸溶液，酸的浓度：HCN>CH3COOHD．25℃时，pH均为3的CH3COOH与HCN溶液各100mL与等浓度的NaOH溶液反应，消耗NaOH溶液的体积：CH3COOH>HCN9、常温常压时，下列叙述不正确的是A．0.1mol/L的醋酸的pH=a，0.01mol/L的醋酸的pH=b，则b＜a+lB．pH=11的NaOH溶液与pH=3的醋酸溶液等体积混合，滴入石蕊溶液呈红色C．pH=5的①NH4Cl溶液②CH3COOH溶液③稀盐酸溶液中c(H+)水：①＞②＞③D．pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液：c(NaOH)＜c

6、(Na2CO3)＜c(CH3COONa)10、常温下，用0.01mol·L－1NaOH溶液滴定20.00mL0.01mol/LCH3COOH溶液，所得滴定曲线如右图。下列说法正确的是A．a点对应溶液的pH=2B．b点对应的溶液中：c(CH3COO－)>c(CH3COOH)C．c点表示NaOH溶液与CH3COOH溶液恰好完全反应D．d点对应的溶液，水的电离程度小于同温下纯水的电离程度第11页，共10页11、常温下，向1LpH=10的NaOH溶液中持续通入SO2。通入的SO2的体积（V）与溶液中水电离出的OH－离子浓度（φ）的关系如下图所示。下列叙述不正确的是A．a点溶液中：水电离出的c(H+)＝

7、1×10-10mol/LB．b点溶液中：c(H+)＝1×10-7mol/LC．c点溶液中：c(OH-)-c(H+)=2c(H2SO3)+c(HSO3-)D．d点溶液中：c(Na+)＝2c(SO32-)＋c(HSO3-)12、某同学用Na2CO3和NaHCO3溶液进行如下图所示实验。下列说法中，正确的是A．实验前两溶液中离子种类完全相同B．实验前两溶液的pH相等C．加入CaCl2溶液后反应离子方程式