黑龙江省牡丹江市第一高级中学2018_2019学年高二化学下学期期中试题

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1、牡一中2017级高二学年下学期期中考试化学试题可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23S-32Cl-35.5Fe-56Cu-64Si-28第Ⅰ卷(选择题共50分)一、单项选择题(每小题只有一个选项正确，每题2分，共50分)1．若电子由3d能级跃迁至4p 能级时，通过光谱仪可直接摄取的是（）A．电子的运动轨迹图像  B．原子的吸收光谱C．电子体积大小的图像  D．原子的发射光谱2．下列说法错误的是（）A．ns 电子的能量不一定高于(n-1)p电子的能量B．电子排布式(C) 1s22s22p2x 违反了洪特规

2、则C．电子排布式(Sc)1s22s22p63s23p63d3违反了能量最低原理D．电子排布式(Ti)1s22s22p63s23p10 违反了泡利原理3．下列化学用语的表达正确的是(　　)A．原子核内有10个中子的氧原子：168OB．氯原子的结构示意图：C．次氯酸的结构式为H﹣O﹣ClD．基态铜原子的外围电子轨道表示式：4．下列说法不正确的是（）A．Xe元素的所在族的原子的外围电子排布式均为ns2np6，属于非金属元素B．在元素周期表中，s区，d区和ds区的元素都是金属(氢元素除外)C．同一原子的能层越高，s电子云半径越大D．某外

3、围电子排布为4f75d16s2基态原子，该元素位于周期表中第六周期第ⅢB族5．下列各组表述中，两个微粒不属于同种元素原子的是（）A．3p 能级有一个空轨道的基态原子和核外电子排布式为1s22s22p63s23p2的基态原子B．2p 能级无空轨道，且有一个未成对电子的基态原子和最外层电子排布式为2s22p5的基态原子C．M 层全充满而N 层为4s2的基态原子和核外电子排布式为1s22s22p63s23p64s2的基态原子D．最外层电子数是核外电子总数的1/5 的基态原子和最外层电子排布式为4s24p5的基态原子6．硫化羰(OCS)

4、存在于许多种植物中,杀虫效果显著。它与CO2互为等电子体,已知C=O的键能为745kJ·mol-1,有关硫化羰的说法正确的是（）A．分子中有2个σ键和1个π键B．可推测C=S 的键能大于745kJ·mol-1C．OCS 中碳原子是采用sp 杂化方式成键的D．分解温度CO2、OCS、CS2依次由低到高7．下列说法正确的是（）A．根据等电子体原理，推测N2O 的结构式可表示为N=N=OB．根据等电子体原理，推测O3为非极性分子C．分子(HOOC-CHOH-CHCl-COOH) 是一个仅含1个手性碳原子的手性分子D．酸性由强到弱排列：

5、 HClO4>H3PO4>HCl>HClO8．AB型化合物形成的晶体结构多种多样。下图所示的几种结构所表示的物质最有可能是分子晶体的是(　　)A.①③B.②⑤C.⑤⑥D.③④⑤⑥9．以下有关元素性质的说法不正确的是（）A．具有下列电子排布式的基态原子中：①1s22s22p63s23p2、②1s22s22p3、③1s22s22p2、④1s22s22p63s23p4。原子半径最大的是①B．具有下列价电子排布式的基态原子中：①3s23p1、②3s23p2、③3s23p3、④3s23p4。第一电离能最大的是③C．①Na、K、Rb,②N、

6、P、As,③O、S、Se,④Na、P、Cl，元素的电负性随原子序数增大而递增的是④D．某元素气态基态原子的逐级电离能(单位; kJ·mol-1)分别为738、1451、 7733、10540、13630、17995、 21703，当它与氯气反应时可能生成的阳离子是X3+10．下列实验事实及理论解释都正确的是（）选项实验事实理论解释A酸性： H3BO3、 H2SiO3 相近B、Si电负性相近，符合“对角线规则”B熔点： SiO2> SiCl4键能：Si-O>Si-ClC密度：干冰>冰相对分子质量：CO2>H2OD沸点： Cl2> 

7、N2>COCO为极性分子：且相对分子质量：Cl2>CO11．下列关于晶体的说法中，正确的有（）(图中Ca2+、O2-、Ti4+分别位于立方体的体心、面心和顶点)①分子晶体中都存在共价键②在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子③铯、钾、钠、钠-钾合金的熔点依次降低④离子晶体中只有离子键没有共价键，分子晶体中肯定没有离子键⑤CaTiO3晶体中(晶胞结构如上图所示)每个Ti4+和12 个O2-相紧邻⑥12g石墨中含有的C-C键的个数为1.5NA (NA为阿伏加德罗常数)⑦晶体中分子间作用力越大，分子越稳定⑧离子晶体CaO 的晶格能比KCl

8、 高,熔点KCl比CaO低A．2种  B．3种  C．4种  D．5种12．下列有关说法不正确的是（）A．水合铜离子的模型如图甲所示，1个水合铜离子中有4个配位键B．CaF2晶体的晶胞如图乙所示，每个CaF2晶胞平均占有4个Ca2+C．H原子的电子云图如图丙所示