河北省邢台市第八中学2017_2018学年高二化学10月月考试题

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1、河北省邢台市第八中学2017-2018学年高二化学10月月考试题（无答案）（考查范围：选修4第一章）（考试时间：90分钟试卷满分：100分）可能用到的相对原子质量：H—1C—12N—14O—16一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共54分）1、未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。下列属于未来新能源标准的是①天然气②煤③核能④石油⑤太阳能⑥生物质能⑦风能⑧氢能A．①②③④B．⑤⑥⑦⑧C．③⑤⑥⑦⑧D．③④⑤⑥⑦⑧2、下列各组物质的燃烧热相等的是()A.碳和一氧化碳B.1mol碳和3mo

2、l碳C.1molC6H6和3molC2H2D.淀粉和纤维素３、已知化学反应2C(g)+O2(g)==2CO(g),2CO(g)+O2(g)==2CO2(g)都是放热反应。据此判断，下列说法不正确的是（其他条件相同）（）A．12gC所具有的能量一定高于28gCO所具有的能量B．56gCO和32gO2所具有的总能量大于88ｇCO2所具有的总能量C．12gC和32gO2所具有的总能量大于44gCO2所具有的总能量D．将一定质量的C燃烧，生成CO2比生成CO时放出的热量多4、下列反应的能量变化与其他三项不同的是（）A．铝粉与氧化铁反应B．氯化

3、铵与消石灰的反应C．锌片与稀硫酸反应D．钠与冷水反应5、下列说法正确的是（）A．热化学方程式中，化学式前面的化学计量数既可表示微粒数，又可表示物质的量B．热化学方程式中，如果没有注明温度和压强，则表示在标准状况下测得的数据C．书写热化学方程式时，不仅要注明反应热的符号和数值、单位，还要注明各物质的聚集状态D．凡是化合反应都是放热反应，分解反应都是吸热反应6、列热化学方程式中H的含义表示正确的是()A.H(中和热)B.浓)H(中和热)C.H(燃烧热)D.H(燃烧热)7、下列说法正确的是（）A．焓变单位中kJ·mol-1，是指1mol物质

4、参加反应时的能量变化B．当反应放热时△H﹥0，反应吸热时△H﹤0C．一个化学反应中，生成物总键能大于反应物的总键能时，反应吸热，△H为“+”D．一个化学反应中，当反应物的总能量大于生成物的总能量时，反应放热，△H为“－”88、已知2HBr(g);H=-72蒸发1mol需要吸收的能量为30kJ,其他相关数据如下表:H2(g)Br2(g)HBr1mol分子中的化学键断裂需要吸收的能量（kJ）436a369则表中a为()A.404B.260C.230D.2009、已知H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)△H=―184.6kJ·mol-1

5、，则反应HCl(g)＝1/2H2(g)+1/2Cl2(g)的△H为()A.+184.6kJ·mol-1B.-92.3kJ·mol-1C.-184.6kJ·mol-1D.+92.3kJ·mol-110、甲烷是一种高效清洁的能源,0.25mol甲烷完全燃烧时放出222.5kJ热量,则下列热化学方程式正确的是()A.H=+890kJ·mol-1B.H=+890kJ·mol-1C.H=-890kJ·mol-1D.H=-890kJ·mol-111、同温同压下,已知下列反应均为放热反应,下列各热化学方程式中H最小的是()A.2A(l)+B(l

6、)2C(g)HB.2A(g)+B(g)2C(g)HC.2A(g)+B(g)2C(l)HD.2A(l)+B(l)2C(l)H12、已知热化学方程式：①CO（g）+O2（g）＝CO2（g）ΔH=-283.0kJ·mol-1②H2（g）+O2（g）＝H2O（g）；ΔH=-241.8kJ·mol-1则下列说法正确的是（）A．H2的燃烧热为241.8kJ·mol-1B．由反应①、②可知右图所示的热化学方程式为CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g）ΔH=-41.2kJ·mol-1C．H2（g）转变成H2O（g）的化学反应一定要释放能量

7、D．根据②推知反应H2（g）+O2（g）＝H2O（l）ΔH＞-241.8kJ·mol-113、氢气、一氧化碳、辛烷、甲烷的热化学方程式分别为：H2(g)＋O2(g)＝H2O(l)△H＝－285.8kJ/molCO(g)＋O2(g)＝CO2(g)△H＝－283.0kJ/molC8H18(l)＋O2(g)＝8CO2(g)＋9H2O(l)△H＝－5518kJ/molCH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l)△H＝－89.3kJ/mol相同质量的氢气、一氧化碳、辛烷、甲烷完全燃烧时，放出热量最少的是()A．H2(g)B．CO(g

8、)C．C8H18(l)D．CH4(g)14、已知：CH4(g)+2O2(g)==CO2(g)+2H2O(1)△H=―Q1KJ/mol2H2(g)+O2(g)==2H2O(g)△H=―Q2KJ/mol2H2(g)+O2(g