2015年高考安徽理综化学试题解析

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1、2015年高考安徽理综化学试题解析7．碳酸亚乙酯是锂离子电池低温电解液的重要添加剂，其结构如下图。下列有关该物质的说法正确的是：A．分子式为C3H2O3B．分子中含6个σ键C．分子中只有极性键D．8.6g该物质完全燃烧得到6.72LCO2A解析：考察有机分子结构和燃烧比例。分子式为C3H2O3，有8个σ键，含有C-C非极性键，D项未指明标准状况。8．下列有关实验的选项正确的是：A．配制0.10mol·L-1NaOH溶液B．除去CO中的CO2C．苯萃取碘水中I2，分出水层后的操作D．记录滴定终点读数为12.20mLB解析：考察实验基本操作。Ａ、容量瓶不能用来做溶解容器，故A错误；B

2、、正确；C、下层从下口流出。上层液体从上口，倒出，故C错误；D、酸式滴定管的0刻度在上方，故读数为：11.80mL，故D错误。选择B。9．下列有关说法正确的是：A．在酒精灯加热条件下，Na2CO3、NaHCO3固体都能发生分解B．Fe(OH)3胶体无色、透明，能发生丁达尔现象C．H2、SO2、CO2三种气体都可用浓硫酸干燥D．SiO2既能和氢氧化钠溶液反应又能和氢氟酸反应，所以是两性氧化物C解析：考察元素及其化合物知识。A、Na2CO3固体受热不易分解，故A错误；B、Fe(OH)3胶体是红褐色，故B错误；C、正确；D、SiO2和氢氟酸反应，没有生成盐和水，故D错误。选择C10．下

3、列有关NaClO和NaCl混合溶液的叙述正确的是：A．该溶液中，H+、NH4+、SO42-、Br-可以大量共存B．该溶液中，Ag+、K+、NO3-、CH3CHO可以大量共存C．向该溶液中滴入少量FeSO4溶液，反应的离子方程式为：2Fe2++ClO-+2H+===Cl-+2Fe3++H2OD．向该溶液中加入浓盐酸，每产生1molCl2，转移电子约为6.02×1023个D解析：考察离子反应。A、ClO-具有强氧化性，在酸性条件下，与Br-不能共存，故A错误；B、Ag+与Cl-不能共存，故B错误；C、该溶液中，应该是碱性条件下，故C错误；D、方程式为：NaClO+2HCl=NaCl+

4、H2O+Cl2↑，生成1molCl2，根据Cl2～e－，转移电子约为6.02×1023个，D正确。选择D。abc0at/sbc1a0c(N2)/(mol·L-1)11．汽车尾气中，产生NO的反应为：N2(g)+O2(g)2NO(g)，一定条件下，等物质的量的N2(g)和O2(g)在恒容密闭容器中反应，下图曲线a表示该反应在温度T下N2的浓度随时间的变化，曲线b表示该反应在某一起始条件改变时N2的浓度随时间的变化。下列叙述正确的是：A．温度T下，该反应的平衡常数K=B．温度T下，随着反应的进行，混合气体的密度减小C．曲线b对应的条件改变可能是加入了催化剂D．若曲线b对应的条件改变是

5、温度，可判断该反应的△H＜0A解析：考察化学平衡知识。根据平衡常数列式，A正确；温度T下，随着反应的进行，混合气体的密度不变；曲线b对应的条件改变不可能是加入了催化剂，因为改变了平衡状态；随着温度升高，C(N2)减小，平衡正向移动，正反应吸热。12．某同学将光亮的镁条放入盛有NH4Cl溶液的试管中，有大量气泡产生。为探究该反应原理，该同学做了以下试验并观察到相关现象，由此得出的结论不合理的是：选项实验及现象结论A将湿润的红色石蕊试纸放在试管口，试纸变蓝反应中有NH3产生B收集产生的气体并点燃，火焰呈淡蓝色反应中有H2产生C收集气体的同事测得溶液的pH为8.0弱碱性溶液中Mg也可被

6、氧化D将光亮的镁条放入pH为8.6的NaHCO3弱碱性溶液中OH-氧化了Mg溶液中，有气泡产生C解析：考察实验方案设计。反应为Mg＋2NH4Cl===MgCl2＋2NH3↑＋H2↑；A、检验氨气的方法正确，故A正确；B、火焰成淡蓝色，该气体为H2，Ｂ正确；C、氯化铵溶液呈酸性，使金属镁氧化，故C错误；D、NaHCO3溶液呈弱碱性，故D正确；选则C。13．25℃时，在10mL浓度均为0.1mol/LNaOH和NH3·H2O混合溶液中，滴加0.1mol/L的盐酸，下列有关溶液中粒子浓度关系正确的是：A．未加盐酸时：c(OH－)＞c(Na＋)=c(NH3·H2O)B．加入10mL盐酸时

7、：c(NH4＋)＋c(H＋)＝c(OH－)C．加入盐酸至溶液pH=7时：c(Cl－)=c(Na＋)D．加入20mL盐酸时：c(Cl－)＝c(NH4＋)＋c(Na＋)B解析：考察离子平衡。A、考虑水的电离与NH3·H2O的电离，未加盐酸时：c(OH－)＞c(Na＋)>c(NH3·H2O)；B，加入10mL盐酸时，NH3·H2O没有反应，NaOH完全反应，质子守恒，c(NH4＋)＋c(H＋)＝c(OH－)，正确；加入盐酸至溶液pH=7时，根据电荷守恒，c(Cl－)=c(Na＋)+c(