7.2燃料的合理利用与开发

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1、课题2第一课时燃料的合理应用与开发一、化学反应中的能量变化：现象手的感觉分析化学方程式块状变成粉末状试管外壁发烫生石灰与水反应中有热量放出实验7-3：生石灰与水反应放出热量CaO+H2O==Ca(OH)2化学反应放热反应：反应条件为常温或点燃吸热反应：反应条件为加热或高温化学反应一般都会伴随能量的变化，主要表现为热量的变化。有的化学反应要放出热量，有的要吸收热量。CaO+H2O＝Ca(OH)2C+CO22CO高温Mg+2HCl=MgCl2+H2↑放出热量放出热量吸收热量CO+CuO===Cu+CO2

2、∆吸收热量生活燃料的使用：做饭、取暖等；炼钢烧砖发电开山炸石二、化石燃料的利用：化石燃料(不可再生能源)1、煤和石油：煤：是古代植物遗体在地层下经过一系列复杂变化而形成的。煤是一种复杂的混合物。主要含有C元素，还含有H、S、O、N等元素。煤（主要含C,还有HNSO）：工业粮食石油（主要含CH）：工业血液天然气，主要成分是甲烷（CH4）煤的干馏干馏煤焦炭粗氨水煤干馏是化学变化煤气炼焦炉出焦煤焦油煤干馏后的综合利用，既可以充分利用煤的资源，还可以极大的减少污染。煤的用途工业的粮食思考下列问题：1、

3、煤是纯净物还是混合物？主要组成元素是什么？还含有哪些少量元素？2、煤完全燃烧的产物有哪些？4、煤气的主要成分有哪些？3、如何将煤综合利用？混合物碳元素氢、氮、硫、氧元素CO2H2ONO2SO2将煤隔绝空气加热，生成焦炭、煤焦油、煤气等。（煤干馏[化学变化]后的综合利用，既可以充分利用煤的资源，还可以极大的减少污染。）氢气H2甲烷CH4一氧化碳CO其他气体石油和天然气的形成石油又叫原油，被誉为“工业的血液”；天然气的主要成分是甲烷（CH4），是公认的当今世界最重要而又较洁净的气体燃料。石油的炼制：分馏根

4、据石油中各成分的沸点不同来分离。石油的分馏属物理变化石油蒸馏是物理变化石油的分馏炼制石油分馏炼制液化石油气溶剂油汽油航空煤油煤油柴油润滑油石蜡沥青工业的血液石油的用途讨论：．区别煤气、液化石油气、水煤气、天然气种类煤气液化石油气水煤气天然气成分H2、CO、CH4丙烷、丁烷丙烯、丁烯H2、COCH4（1）成分：天然气的主要成分是甲烷（CH4)（俗称沼气）2、天然气（2）a.甲烷的物理性质无色、无味的气体密度比空气小极难溶于水实验现象：①产生明亮的蓝色火焰;②烧杯内壁有水雾；③放出热量；④杯壁上澄清石灰

5、水变浑浊。b.甲烷的化学性质——可燃性（点燃前先验纯）验证甲烷(CH4)的元素组成实验步骤实验现象结论1.点燃甲烷2.将干冷的小烧杯罩在甲烷燃烧的火焰上3.向罩过甲烷燃烧火焰的小烧杯中注入澄清的石灰水CH4+2O2==CO2+2H2O点燃◎实验探究记录：产生淡蓝色火焰烧杯内壁出现水珠甲烷具有可然性甲烷中含有氢元素甲烷中含有碳元素化学方程式澄清石灰水变浑浊甲烷的存在（1）甲烷还存在于池沼的底部（常称为沼气）（2）甲烷还存在于煤矿的坑道中。甲烷混在空气中达到一定程度时，遇火会发生爆炸。（3）生活垃圾、动植

6、物残体、动物的排泄物等经过发酵也能产生甲烷。沼气池人工能制取沼气吗？把秸秆、杂草、人畜粪便等废弃物放在密闭的沼气池中发酵，就可产生甲烷。在我国农村利用沼气，不仅可以解决生活用燃料问题；还能综合治理环境卫生问题。合理利用与开发石能源第二课时化石燃料形成的时间非常长，储量有限。化石燃料属于不可再生能源。人类目前消耗的能量主要来自化石燃料。在不久的将来，我们将面临严重的能源危机！探明储量年产量石油28.33亿吨1.89亿吨天然气32124亿立方米851.7亿立方米煤3261亿吨30.5亿吨我国2009年我国

7、化石能源基础储量和年产量可怕的战争！伊拉克石油资源丰富，为争夺石油，美政府官员从不讳言宣称：控制伊拉克石油！从而发起战争！石油没了汽车不动了我又该如何面对？一切可能乱了由此可见，人类的生存也面临着严重的挑战，必须采取以下措施：3、节约能源，提高燃料的利用率：燃料燃烧不充分时，不仅使燃料燃烧产生的热量减少，浪费资源，而且还会产生大量的CO等物质，污染大气。（1）如何做到使燃料充分燃烧呢？（2）充分燃烧的优点有哪些？（3）不充分燃烧的缺点有哪些？2、燃料充分燃烧的条件①燃烧时要有足够多的空气（或氧气）；②

8、燃料要与空气要有足够大的接触面积。燃料充分燃烧，能节约能源、减少环境污染1、炼钢炉炼钢时为什么要不停地鼓入空气？2、在篝火燃烧时，木柴为什么不平放在地上，却要架空？3、这两种做法对燃料而言有什么好处？对环境来说又什么帮助？讨论提供充足的空气使木柴与空气有足够的接触面，充分燃烧使燃料充分燃烧，减少环境污染“可燃冰”白色形似冰雪能像固体酒精样直接点燃可燃冰在人们担心化石能源将被耗尽时，科学家发现海底埋藏着大量可燃烧的“冰”——“可燃冰”。可燃冰燃烧图可燃冰的