高考专题复习课件元素推断题

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1、江苏省淮安中学张正飞7/21/2021新课标人教版2009届高三化学第二轮复习元素推断专题链接08年高考（08年广东理基·26）下列有关原子结构和元素周期律表述正确的是C①原子序数为15的元素的最高化合价为＋3②ⅦA族元素是同周期中非金属性最强的元素③第二周期ⅣA族元素的原子核电荷数和中子数一定为6④原子序数为12的元素位于元素周期表的第三周期ⅡA族A．①②B．①③C．②④D．③④链接08年高考（08年广东理基·35）下列关于Cl、N、S等非金属元素化合物的说法正确的是A．漂白粉的成分是次氯酸钙

2、B．实验室可用浓硫酸干燥氨气C．实验室可用NaOH处理NO2和HCl废气D．Al2(SO4)3可除去碱性废水及酸性废水中的悬浮颗粒2．化学用语（1）熟记并正确书写常见元素的名称、符号、离子符号。（2）熟悉常见元素的化合价。能根据化合价正确书写化学式（分子式），并能根据化学式判断化合价。（3）掌握电子式、原子结构示意图、分子式、结构式和结构简式的表示方法。（4）理解质量守恒定律的含义。掌握热化学方程式的含义。能正确书写化学方程式、热化学方程式、电离方程式、离子方程式、电极反应式。考纲知识要求6．物

3、质结构（1）了解原子的结构及同位素的概念。理解原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数，以及质量数与质子数、中子数之间的相互关系。（2）以第1、2、3周期的元素为例，了解原子核外电子排布规律。（3）理解离子键、共价键的含义。理解极性键和非极性键。了解极性分子和非极性分子。了解分子间作用力。初步了解氢键。（4）了解几种晶体类型(离子晶体、原子晶体、分子晶体、金属晶体)及其性质。考纲知识要求7．元素周期律和周期表（1）掌握元素周期律的实质，了解元素周期表（长式）的结构（周期、族）及其应用。（2

4、）以第3周期为例，掌握同一周期内元素性质(如：原子半径、化合价、单质及化合物性质)的递变规律与原子结构的关系；以IA和ⅦA族为例，掌握同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系。考纲知识要求（02全国理综）25．（12分）已知：①A、B、C、D四种物质均含元素X，有的还可能含有元素Y、Z。元素Y、X、Z的原子序数依次递增。②X在A、B、C、D中都不呈现它的最高化合价。③室温下单质A与某种常见一元强碱溶液反应，可得到B和C。④化合物D受热催化分解，可制得元素Y的单质。（1）元素X是，Z是。（2）写

5、出③中反应的化学方程式：。（3）写出④中反应的化学方程式：Δ。Al、Si、Cl2KClO3制O2ClKCl2+2KOH=KCl+KClO+H2O2KClO3==2KCl+3O2MnO2非金属（03全国理综）32．（11分）X、Y、Z是短周期元素的三种常见氧化物。X跟水反应后可生成一种具有还原性的不稳定的二元酸，该酸的化学式是；Y和X的组成元素相同，Y的化学式是；1molZ在加热时跟水反应的产物需要用6mol的氢氧化钠才能完全中和，Z的化学式是，其中和产物的化学式是。在一定条件下，Y可以跟非金属单

6、质A反应生成X和Z，其反应的化学方程式是。H2SO3三元酸H3PO4H2SO3SO3P2O5Na3PO4、H2O5SO3+2P==5SO2+P2O5含氧酸（05全国I）27（15分）甲、乙、丙、丁为前三周期元素形成的微粒，它们的电子总数相等。已知甲、乙、丙为双原子分子或负二价双原子阴离子，丁为原子。（1）丙与钙离子组成的离子化合物跟水反应产生一种可燃性气体，反应的化学方程式是。（2）乙在高温时是一种还原剂，请用化学方程式表示它在工业上的一种重要用途：。（3）在一定条件下，甲与O2反应的化学方程式

7、是。（4）丁的元素符号，它的原子结构示意图为。（5）丁的氧化物的晶体结构与的晶体结构相似。电石制乙炔丙为C22-、14电子3CO+Fe2O3==2Fe+3CO2高温CaC2+2H2OCa(OH)2+C2H2放电N2+O2==2NOSi金刚石6+8(CO)或7×2(N2)CON2（06全国I）26．（9分）X、Y、Z和W代表原子序数依次增大的四种短周期元素，它们满足以下条件；①元素周期表中，Z与Y相邻，Z与W也相邻；②Y、Z和W三种元素的原子最外层电子数之和为17。请填空：（1）Y、Z和W三种元素

8、是否位于同一周期（填“是”或“否”）：______，理由是_____________；（2）Y是_____，Z是_________，W是_______；（3）X、Y、Z和W可组成一化合物，其原子个数之比为8：2：4：1。写出该化合物的名称及化学式___________________。否NOS同一周期相邻的三种元素最外层电子数之和必为3的倍数,不可能为17个数多，应该是H硫酸铵(NH4)2SO4【总结】一.题目信息:1.短周期或前三周期2.原子序数增大3.核外电子数(最外层电子数,内层电子数,次