《水的解离反应》PPT课件

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1、第三章酸碱反应和沉淀反应1基本要求掌握弱电解质的解离度、稀释定律、解离平衡、同离子效应、缓冲溶液、盐类水解的基本概念。2.掌握一元弱酸、一元弱碱溶液中离子浓度的计算；一元弱酸盐、一元弱碱盐溶液pH值的计算。3.掌握溶度积规则及其溶度积规则的应用和有关计算。4.会进行溶度积和溶解度的相互换算。5.了解分级沉淀及沉淀转化的概念。2第一节水的解离反应和溶液的酸碱性3常见的酸碱理论：Arrhenius酸碱电离理论Franklin酸碱溶剂理论Bronsted酸碱质子理论Lewis酸碱电子理论Pearson软硬酸碱规则4酸是在水溶液中

2、产生的阳离子只是H+的化合物；碱是在水溶液中产生的阴离子只是OH-的化合物；3-1-1酸碱的电离理论Arrhenius酸碱电离理论：酸碱中和反应实质是H+和OH-结合生成H2O的反应；酸碱的相对强弱可根据在水溶液中解离的H+和OH-程度来衡量.5酸碱质子理论补充:酸：任何能给出质子（H+）的物质；碱：任何能接受质子的物质。酸碱+H+HAcAc-+H+H2PO4-HPO4-2+H+NH4+NH3+H+共轭酸碱对63-1-2水的解离反应和溶液的酸碱性1.水的解离反应纯水或稀溶液中H2O(l)H+(aq)+OH-(aq){c(H+)

3、/c}{c(OH-)/c}=KwKw——水的离子积Kw(298.15K)=1.0×10-14Kw与温度有关。(see表3.1p64)72.溶液的酸碱性和pH溶液的酸碱性>7=7<7pH值1.0×10-141.0×10-141.0×10-14Kw=c(H+)·c(OH-)>1.0×10-71.0×10-7<1.0×10-7c(OH-)/mol·L-1<1.0×10-71.0×10-7>1.0×10-7c(H+)/mol·L-1碱性中性酸性溶液酸碱性[c(H+)/c][c(OH-)/c]=KwpH=-lg[c(H+)/c]pOH=

4、-lg[c(OH-)/c]pH=pKw-pOH=14-pOH8c(H+)/(mol·L-1)110-110-210-310-410-510-610-710-810-910-1010-1110-1210-1310-14pH01234567891011121314酸性增强　中性　碱性增强90.10mol·L-1HOAc溶液中,c(H+)=1.34×10-3mol·L-1pH=-lg[c(H+)/c]=-lg[1.34×10-3]=2.87例１例20.10mol·L-1NH3·H2O溶液中,c(OH-)=1.32×10-3mol·L

5、-1pH=14-pOH=14-lg[c(OH-)/c]=14-lg(1.32×10-3)=11.12pH值越大，溶液酸性越弱，碱性越强。10酸碱指示剂能在一定pH范围内保持一定颜色的某些有机弱酸或弱碱。甲基橙红←橙→黄3.1~4.4石蕊红←5.0紫8.0→蓝酚酞无色←粉红→红8.010.0pH试纸在不同的pH溶液中显不同的颜色11