《氰化法提取金银》PPT课件

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1、5.3氰化法提取金银金在水中不起任何反应，以不溶于强酸或强碱中。因此，要使金成为易溶而又稳定的金离子，必须使它转化为络合物离子。在氧存在浸出金时，络合能力最强的络合剂是氰化物，其次是硫脲和氯离子，此即所谓氰化法、硫脲法和水溶液氯化法。硫脲法无毒，溶解速度高、流程短，但硫脲昂贵。在酸性硫脲溶液中的金银溶解反应为：Au+2CS(NH2)2=Au[CS(NH2)2]2++eAg+3CS(NH2)2=Au[CS(NH2)2]3++e水溶液氯化法反应速度快、回收率高，但污染环境和腐蚀设备。自氰化法问世后，此法便很少被采用。其溶金反应为：Au+2Cl2+4e=AuCl44-氰化

2、法是用氰化物（KCN或NaCN）溶液浸出矿石中的金银，然后再从浸出液提取金银的方法。它是当前广泛应用的方法。氰化法的金银回收率高，但氰化物有剧毒，且提取速度慢，又易被其他金属离子干扰。在氧存在的情况下，氰化物对金银溶解的反应为：2Au+4KCN+H2O+O2＝2KAu(CN)2+2KOH2Ag+4KCN+H2O+O2=2KAg(CN)2+2KOHt=25℃，；图5-4氰化过程的—pH图由Au(As)—CN-—H2O系，—pH图（图5-4）可见，金银氰络合物的还原电极电位都很低，且反应曲线几乎部落在水的稳定区域内，说明氰化物是金银的良好溶剂和络合剂，而形成的Au(CN

3、)21-、Ag(CN)21-在水溶液中是稳定的。由图5-4还可以看出，氰化溶金比溶银容易，O2/H2O电对是推动金银溶解的强氧化剂，而O2/H2O2是促使金银氰化的氧化剂。但H2O2作为氧化剂会使CN1-氧化为CNO1-，从而增加氰化物的消耗：CN1-+H2O=CNO1-+2H2O+2e工业溶金的最佳理论pH＝9.4。此时O2/H2O与Au/Au(CN)21-和Ag/Ag(CN)21-组成的溶解金银的原电池电动势最大。图5-4下部锌的—pH部分，对锌粉从氰化液中沉淀金很有意义。工业上用作溶解金银的氰化物有氰化钠、氰化钾、氰化铵和氰化钙，它们的相对溶金能力是NH4CN

4、>Ca(CN)2>NaCN>KCN。然而，考虑到它们的价格和稳定性，工业氰化液多用NaCN。其浓度选用0.03%~0.15%，在80℃温度的碱性体系中搅拌进行氰化。金矿中的其他成分对氰化过程的影响铜矿物可形成可溶性络盐，所以铜矿物多时，常用较弱的氰化物溶液，以降低铜矿物的溶解速度；或预先焙烧使铜变成在氰化溶液中溶解度很小的铁酸铜。铁、汞和硫化锌都不与氰化物作用，但铁的化合物会与氰离子生成氰铁化钠或其他化合物，硫化亚铁氧化消耗氧会降低氰化速度，所以，含有黄铁矿的矿石须先经焙烧或氰化时鼓入空气。HgO会消耗氰化剂：HgO+4NaCN+H2O=Na2Hg(CN)2+2Na

5、OH金矿中的其他成分对氰化过程的影响氧化锌和碳酸锌业能与氰化物反应，故含锌金矿不能预先焙烧：ZnO+4NaCN+H2O=Na2Zn(CN)4+2NaOH含砷锑较多的金矿应先焙烧使其挥发除去，以减少其对氰化过程的影响。硫化铅与氰化物作用很弱，但时间长时会生成NaCNS和Na2PbO2。氰化溶金可用渗滤法或矿浆搅拌法。氰化物的消耗比理论值多20~100倍。从浸出液中沉淀金银的方法加锌沉淀法；炭浆法；离子交换法；电解沉积法。加锌沉淀法浸出后的矿浆经浓缩、过滤和洗涤后，含金银的氰化溶液送去加锌沉淀金银：2NaAu(CN)2+Zn=2Au+Na2Zn(CN)42NaAg(CN

6、)2+Zn=2Ag+Na2Zn(CN)4沉金要在足够量的氰化物和游离碱的溶液中进行。此时放出氢气，并可防止可溶性锌酸钠水解沉淀和锌的络盐分解：Zn+2NaOH=Na2ZnO2+H2↑Na2ZnO2+2H2O=Zn(OH)2↓+2NaOHNa2Zn(CN)4=Zn(CN)2↓+NaCN加锌沉淀法氧对沉金是不利的，上式产生的氢起到了脱氧作用，减少了沉金的反溶。沉金前的氰化液要预先抽真空脱氧。脱氧可防止Zn+O2+H2O=Zn(OH)2反应的发生，降低锌的消耗和避免锌粉表面形成妨碍置换的Zn(OH)2薄膜。金银沉淀的设备及产品金银沉淀可用锌丝或锌粉。锌丝沉淀的设备是木制的

7、多格长方形槽子，叫沉金器。溶液和锌丝在沉金器内逆向运动，锌丝由沉金器后面的各格向前面的各格迁移，在后面的各格中补充新鲜锌丝。通过各格下方的栅网沉到沉金器底部的黑色金粉末称为金泥，它含金很少超过20%Au，其余成分主要是锌。锌粉沉淀是将锌粉加到溶液中进行搅拌，然后用压滤机分离出沉淀的金银。金泥的处理工序从金泥中提金一般包括酸溶、焙烧和熔炼三个工序。酸溶是将金泥在10%~15%H2SO4溶液中溶解，把其中的锌和其他可溶物质溶出。如金泥中含有砷，溶出时会产生砷化氢和氢氰酸有毒气体，因此酸溶槽须密封和设烟罩将气体抽走。酸溶的硫酸用量为锌重量的15倍或金泥重量的1~1.7