高二化学原电池公开

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1、第四章电化学基础第一节原电池2021/7/171兖州第一中学田静[学习目标]：1.理解原电池的工作原理，能正确书写电极反应式；2.理解原电池溶液阴阳离子的移动方向；3.了解盐桥在原电池中的应用；4.理解与掌握原电池原理在化学中的应用。[重点]：原电池的工作原理[难点]：电极(半电池)反应、电池反应方程式的书写2021/7/172兖州第一中学田静1799年意大利的物理学家伏达用铜片、浸盐水的纸片、锌片依次重叠起来，创制了最早的获得连续电流的伏达电堆（原电池）1800年他公布了电池原理，1801年他为拿破仑一世演示了伏达电堆，拿破仑授予他金质

2、奖章并封他为伯爵。2021/7/173兖州第一中学田静形形色色的电池2021/7/174兖州第一中学田静复习回顾原电池是____________________的装置。原电池反应的本质是______________反应。将化学能转化为电能氧化还原反应2021/7/175兖州第一中学田静（可以）（可以）（不可以）（不可以）复习回顾:判断下列哪些装置能构成原电池,为什么？（可以）（可以）（不可以）（不可以）Ag2021/7/176兖州第一中学田静1、组成原电池的条件（1）有两种活动性不同的金属（或一种是非金属单质或金属氧化物作电极)（2）两极

3、相连形成闭合电路。（3）电极材料均插入电解质溶液中。（4）能自发进行的氧化还原反应。2021/7/177兖州第一中学田静外电路:负极(锌片)：Zn－2e-=Zn2+（氧化反应）正极(铜片):2H++2e-=H2↑（还原反应）负极正极负极正极内电路：阳离子移向正极阴离子移向负极电子电流2、原电池的工作原理能说出它是如何产生电流的吗？2021/7/178兖州第一中学田静探究实验Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu将该反应设计成原电池，并验证能否产生电流。原电池2021/7/179兖州第一中学田静对锌铜原电池工作原理的进一步探究左图是原电池，如果

4、用它做电源，不但效率低，而且时间稍长电流就很快减弱，因此不适合实际应用。有没有什么改进措施？2021/7/1710兖州第一中学田静请阅读课本71页实验4—1,分析：⑴是如何改进的？②改进后有什么优点？为什么？③盐桥的作用是什么？2021/7/1711兖州第一中学田静设计如下（书P71图4-1）所示的原电池装置图盐桥中通常装有含琼胶的KCl饱和溶液此装置优点：能稳定长时间放电2021/7/1712兖州第一中学田静盐桥的作用：（1）构成通路，（2）平衡电荷。2021/7/1713兖州第一中学田静MgAlA②稀硫酸溶液③NaOH溶液3、电极反应

5、式的书写AAgNO3溶液①CuAg写出电极反应式和电池反应式,并描述现象2021/7/1714兖州第一中学田静MgAlA+NaOH溶液-负极：2Al+8OH--6e-=2AlO2-+4H2O总：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑正极：6H2O+6e-=3H2↑+6OH-原电池2021/7/1715兖州第一中学田静4、原电池的正负极判断方法①根据电子流动方向电子流出的极电子流入的极——负极——正极质量增加的电极工作后质量减少的电极——正极——负极工作后，有气泡冒出的电极为正极发生氧化反应的极发生还原反应的极⑤根据电极有气泡冒

6、出：较活泼的电极材料较不活泼的电极材料——负极——正极——负极——正极②根据电极材料的活动性③根据电极反应④根据电极增重还是减重2021/7/1716兖州第一中学田静1、判断电极反应。2、确定合适的电极材料和电解质溶液利用Fe+Cu2+=Fe2++Cu，设计一个原电池.化合价升高失2e-化合价降低得2e-eFCuCuSO4溶液5、原电池的设计2021/7/1717兖州第一中学田静请根据氧化还原反应:Zn(s)+Fe2+(aq)=Zn2+(aq)+Fe(s)设计成原电池，画出简易装置图。练一练课本P73页第六题（1）采用烧杯和盐桥（2）注明

7、原电池的正负极（3）注明外电路电子的流向（4）写出两个电极上的电极反应式2021/7/1718兖州第一中学田静ZnFeZnSO4FeSO4装置图(_)(+)e2021/7/1719兖州第一中学田静1、下列哪个反应不能设计成原电池()A、锌和硫酸B、甲烷和氧气C、一氧化碳和氧气D、盐酸和氢氧化钠巩固练习D2021/7/1720兖州第一中学田静2、锌铜原电池产生电流时，阳离子（）A移向Zn极，阴离子移向Cu极B移向Cu极，阴离子移向Zn极C和阴离子都移向Zn极D和阴离子都移向Cu极B2021/7/1721兖州第一中学田静3、把a、b、c、d四

8、块金属片浸入稀硫酸中，用导线两两相连组成原电池。若a、b相连时，a为负极；c、d相连时，电流由d到c；a、c相连时，c极上产生大量气泡，b、d相连时，b上有大量气泡产生，则四种金属的活动性顺序