资源描述：
《高中化学：化学平衡常数》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。
1、化学平衡常数2021/8/24引子H++OH-=H2O2021/8/24学习目标化学平衡常数的涵义化学平衡常数的简单计算(求各组分平衡浓度、反应物转化率）2021/8/241.化学平衡常数mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)在一定温度下达到化平衡时：[思考与交流]K值的大小说明了什么?同一条件下正、逆反应的化学平衡常数有何关系？2021/8/24说明(1)K的意义:K值越大,说明平衡体系中生成物所占的比例越大,它的正反应进行的程度大,反应物的转化率也越大。因此，平衡常数的大小可以表示反应进行的程度。(2)同
2、一条件下,正、逆反应的平衡常数互成倒数关系。(3)在平衡常数的表达式中，不写水或固体的浓度（为常数）。(4)K>105时,可认为反应进行基本完全.(5)K只与温度有关,与反应物或生成物浓度变化无关.2021/8/242.化学平衡常数的计算Ⅰ.利用平衡常数,求平衡时各组分的浓度例1.在某温度下,将H2和I2各0.10mol的气态混合物充入10L的密闭容器中,充分反应,达到平衡后,测得c(H2)=0.0080mol/L.(1)求反应的平衡常数.(2)在上述温度下,将H2和I2各0.20mol的气态混合物充入该密闭容器中
3、,试求达到平衡时各物质的浓度.2021/8/24Ⅱ.利用平衡常数,求平衡时反应物的转化率例2.在密闭容器中,将2.0molCO和10molH2O混合加热到800ºC，达到下列平衡:K=1.0求CO转化为CO2的转化率.2021/8/24小结化学平衡常数的涵义:化学反应的程度利用平衡常数,可以求平衡时各组分的浓度和反应物的转化率关键:(1)将起始浓度,变化浓度,平衡浓度表示清楚(“三步法”);(2)代到平衡常数表示式中;(3)解方程.2021/8/24练习1.(2000天津高考）在某温度下，可逆反应：mA(g)+nB
4、(g)pC(g)+qD(g)的平衡常数为Ｋ，下列说法正确的是（ ）Ａ.Ｋ越大，达到平衡时，反应进行的程度越大．Ｂ.Ｋ越小，达到平衡时，反应物的转化率越大．Ｃ.Ｋ随反应物浓度改变而改变．Ｄ.Ｋ随温度改变而改变．ＡＤ2021/8/242.(2002上海高考）在一定体积密闭容器中，进行如下反应：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g),其平衡常数Ｋ和温度t的关系如下：(1)k的表达式为：(2)该反应为反应（“吸热”或“放热”）(3)能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据（ ）Ａ.容器中压强不变 Ｂ.混合气体
5、中ＣＯ浓度不变Ｃ.v(H2)正=v(H2O)逆D.c(CO2)=c(CO)(4)若c(CO2).c(H2)=c(CO).c(H2O),此时温度为.t/ºC70080083010001200k0.60.91.01.72.62021/8/24再见!2021/8/24该课件由【语文公社】www.yuwen520.com友情提供2021/8/242021/8/241、下列说法中不能说明N2+3H22NH3已达化学平衡状态的是：A单位时间内每生成3molH2必同时生成2molNH3B1个N≡N断裂的同时，有6个N-H键断裂C
6、反应体系的压强不再改变D混和气体质量不再改变D练习2021/8/242、以下可逆反应,在给定的条件下不一定是达到了化学平衡状态的是A.N2(g)+3H2(g)2NH3(g)(在混合气体中v(NH3)%=33.3%)B.CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)(在恒温恒容条件下,容器内压强不再变化)C.2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)(在恒温恒压条件下,总体积不再改变)D.2NO2(g)2NO(g)+O2(g)(在恒容条件下,气体颜色不再改变)练习A2021/8/243．在一定体积的密闭容器中放入3L
7、气体R和5L气体Q，在一定条件下发生反应：2R（气）+5Q（气）4X（气）+nY（气）反应完全后，容器温度不变，混合气体的压强是原来的87.5%，则化学方程式中的n的值是()A．2B。3C。4D。5练习A2021/8/24
