高三总复习化学红对勾

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1、非金属及其化合物是中学化学中重要知识部分，也是高考的命题重点与热点，在各省份历年高考试题中所占比例较大，试题分值高，综合性可弱可强，出题形式非常灵活，是高考备考的重要内容。此部分的专题内容由硅、氯、硫和氮四种元素及其化合物组成。对硅常以选择题形式考查非金属元素知识，与日常生活联系较密切，如2010年天津理综1,2009广东理基22。对氯元素多以卤素知识为载体进行考查，如2010年北京理综27。对硫氮元素是高考的重点内容，考查形式多样化，如2010海南化学1,2010安徽理综10,2010江苏化学17,2010重庆理综27,2010福建理综25。高考试题清晰显示，硅、氯、硫、氮非金属

2、元素及其化合物知识不仅会以单一元素考查，还往往与一些重要的基本概念、基本理论及其他元素化合物知识揉合在一起，进行学科内知识的综合考查，以下几方面仍需重点关注。1．以硅和碳为载体，反映新材料、新技术的题目会在高考试题中出现，考查学生接受处理新信息能力。2．以氯元素为核心，把握其性质、制法和转化关系，同时兼顾与之相关的基本概念和理论的考查，尤其是氧化还原反应，离子反应等内容。3．以SO2、H2SO3还原性、浓H2SO4氧化性为主要内容，H2O2、O3为辅助内容，进一步深入研究化学平衡理论和环境保护问题。4．以N2、NH3结构和性质，NO、NO2溶于水的计算，HNO3的强氧化性为载体，考

3、查基本概念基本理论的应用和实验计算的能力，联系环境保护，考查学生综合分析处理问题能力。第一讲　无机非金属材料的主角——硅1．了解硅单质及其主要化合物SiO2、Na2SiO3、H2SiO3的主要性质。2．了解硅酸盐工业及新型无机非金属材料的特性与应用。3．以上各部分知识的综合应用。知识点1硅和二氧化硅1.硅单质(1)含量和存在：硅在地壳中含量居第二位，在自然界中一般以SiO2或硅酸盐的形式存在。(2)晶体硅的结构：正四面体的立体网状结构(属于原子晶体)。(3)物理性质：灰黑色、有金属光泽，硬而脆的固体，熔点高，是重要的半导体材料。(4)化学性质①常温下化学性质不太活泼，只与F2、HF

4、和强碱反应。2F2＋Si===SiF4Si＋4HF===SiF4↑＋2H2↑②加热或高温：能与O2、H2反应2．二氧化硅(1)结构SiO2晶体为四面体的立体网状结构，属于原子晶体，硅原子与氧原子个数比为1︰2，故二氧化硅化学式写为SiO2。(2)物理性质纯净的二氧化硅称为水晶，通常为无色晶体、硬度大、熔点高、不溶于水、不导电。(3)化学性质常温下性质较稳定，作为酸性氧化物，不与水反应。①与碱性氧化物反应：CaO＋SiO2CaSiO3②与碱反应：SiO2＋2NaOH===Na2SiO3＋H2O(盛放NaOH的试剂瓶不能用玻璃塞)③与氢氟酸反应：SiO2＋4HF===SiF4↑＋2H

5、2O(用于刻蚀玻璃)(4)应用：二氧化硅可制造光导纤维、光学仪器、石英钟表、玻璃原料和建筑材料，纯净的二氧化硅可做装饰品、工艺品等。知识点2硅酸和硅酸盐1.硅酸(1)弱酸性：硅酸的酸性很弱，比碳酸的酸性弱。(2)制备：通过可溶性硅酸盐与较强的酸反应制得，如Na2SiO3溶液与盐酸反应，化学方程式为：Na2SiO3＋2HCl===2NaCl＋H2SiO3↓。(3)硅胶可用作干燥剂、催化剂的载体。2．硅酸盐(1)概念：硅酸盐是由硅、氧和金属组成的化合物的总称。(2)硅酸盐的组成表示方法：通常用SiO2和金属氧化物的组合形式表示硅酸盐的组成：如硅酸钠(Na2SiO3)可表示为：Na2O·

6、SiO2，长石(KAlSi3O8)可表示为：K2O·Al2O3·6SiO2。(3)硅酸钠溶液俗称水玻璃，是无色黏稠液体，常用来制备黏合剂、防腐剂、防火材料等。(4)硅酸盐的用途①土壤保肥——土壤胶粒一般带负电，能吸附NH4＋、K＋等营养离子。②硅酸盐产品a．陶瓷——主要是传统硅酸盐陶瓷，它们都是以黏土为原料，经高温烧结而成。b．普通玻璃——是以纯碱、石灰石和石英为主要原料，经混合、粉碎，在玻璃窑中熔融制得。c．水泥——以黏土和石灰石为主要原料，经研磨、混合后在水泥回转窑中煅烧，再加入石膏，研成细粉即得普通水泥。考点1碳、硅及其化合物间的转化1.转化关系2．CO2与SiO2比较3.碳

7、、硅元素单质及其化合物的特性(1)一般情况，非金属元素单质，熔沸点低，硬度小，但硅、金刚石熔沸点高，硬度大，其中金刚石为硬度最大的物质。(2)一般情况，非金属元素单质为绝缘体，但硅为半导体，石墨为电的良导体。(4)硅为非金属，却可以和强碱反应，放出氢气：Si＋2NaOH＋H2O===Na2SiO3＋2H2↑。(5)一般情况，较活泼金属＋酸===盐＋氢气，然而Si是非金属，却能与氢氟酸发生反应：Si＋4HF===SiF4↑＋2H2↑。(6)一般情况下，碱性氧化物＋酸==