高一化学课件碳的多样性88

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1、第3章自然界中的元素第1节碳的多样性C60金刚石石墨无色透明、坚硬的晶体深灰色、质软、不透明、导电的片状固体灰黑色固体一、多种多样的碳单质由同一种元素组成的性质不同的单质，叫做该元素的同素异形体。109º28'金刚石是一种具有空间网状结构的原子晶体，在晶体中，每个碳原都被相邻的4个碳原子包围，处于4个碳原子的中心，以共价键与4个碳原子结合。成为正四面体结构，这些正四面体向空间发展，构成彼此联结的立体网状结构。金刚石的熔点（>3550℃）和沸点（4827℃）都很高,硬度很大。金刚石--------

2、----------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------120º共价键范德华力石墨是层状结构，在每一层内，碳原子排成六边形，每个

3、碳原子与其它3个碳原子以共价键结合，形成平面的网状结构；在层与层之间，是以分子间作用力结合的。由于同一层的碳原子以较强共价键结合，使石墨的熔点很高(比金刚石的还要高）,沸点与金刚石相同。但由于层与层之间的分子间作用力很弱，容易滑动，使石墨的硬度很小。石墨C60分子结构示意图共价键12个正五边形20个正六边形二、含碳化合物的多样性含碳化合物无机物：有机物：CO、CO2、H2CO3、碳酸盐等除了以上物质，含碳的化合物。三、碳单质的化学性质还原性1、二氧化碳的性质①氧化性：CO2+C====2COCO

4、2+2Mg====2MgO+C点燃②酸性氧化物：CO2+Ca(OH)2====CaCO3+H2OCaCO3+CO2+H2O====Ca(HCO3)2Na2CO3(饱和)+CO2+H2O====2NaHCO3四、碳氧化物注意：不能用CO2扑灭Mg、Na火2CO2+2Na=Na2CO3+CONa2SiO3+CO2+H2O====H2SiO3+Na2CO3（02上海）将足量CO2通人KOH和Ca(OH)2的混合稀溶液中，生成沉淀的物质的量（n）和通入CO2体积（y）的关系正确的是DCOCO2物

5、理性质无色、无味气体，同比空气密度略小，标准密度1.25g／L，难溶于水，CO有毒。无色、无味气体，同况比空气密度大，密度1.977g/L，1体积水可溶解1体积CO2，加压、降温变为雪状固体“干冰”。化学性质1.CO2可与碱性氧化物CaO+CO2====CaCO3与碱反应2NaOH+CO2====Na2CO3+H2O1.CO属不成盐氧化物，一般不与酸、碱、盐反应;3.主要表现还原性：CO+CuO=Cu+CO2△4.CO有剧毒是大气污染物2.CO可燃焰蓝2CO+O2==2CO2点燃3.具有弱氧化性

6、Mg+CO2====C+2MgO△2.不可燃烧，但支持某些物质燃烧2Mg+CO2=点燃=C+2MgO4.CO2无毒，会造成温室效应2、碳氧化物的比较3、CO、CO2的制取方法COCO2原理HCOOH→H2O+COCaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2药品甲酸、浓硫酸大理石、稀盐酸(稀硝酸)装置液液加热启普发生器除杂碱石灰饱和小苏打液、浓硫酸收集排水法向上排空气法检验燃烧的木条(澄清石灰水)尾气点燃(或通过灼热CuO)排空或者碱吸收实验室制CO装置实验室制CO2装置碳酸钠碳酸氢钠俗名色、

7、态水溶性热稳定性与酸反应与碱反应转化关系白色晶体，易溶于水白色晶体，溶于水（小）Na2CO3受热难分解CO32-+2H+=CO2↑+H2OHCO3-+H+=CO2↑+H2O相同条件下放出CO2的速度NaHCO3比Na2CO3快Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOHNaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O2NaHCO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+Na2CO3+2H2O2NaHCO3=Na2CO3+CO2↑+H2O△Na2CO3NaHCO3CO2+H2O加热或加NaOH碳酸钠

8、和碳酸氢钠的化学性质纯碱、苏打小苏打五、碳酸盐的热稳定性规律①Na2CO3、K2CO3的热稳定性极强，在高温熔化下也难分解。②CaCO3、BaCO3、MgCO3、CuCO3等热稳定性很强，但在高温下能分解，生成金属氧化物和二氧化碳。③NaHCO3、KHCO3、NH4HCO3、（NH4）2CO3、Ca（HCO3）2的热稳定性较差，在固态时加热易分解：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O2KHCO3K2CO3+CO2↑+H2ONH4HCO3NH3↑+CO2↑+H2O（NH4）2CO32NH3