高一化学必修2第一单元复习

《高一化学必修2第一单元复习》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。

1、第一章物质结构元素周期律授课教师：一、元素周期表1、原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数2、周期表的结构：三短三长一不全；七主七副八和零二、元素的性质与原子结构同主族元素从上到下，金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。原因：同主族元素的性质具有相似性和递变性，是因为同主族元素的原子结构具有相似性和递变性。、核素1、质量数：关系式：忽略电子的质量，将原子核内所有质子和中子的相对质量取近似整数值相加，所得的数值叫做质量数。质量数（A）=质子数（Z）+中子数（N）2、元素：具有相同核电荷数（或质子数）的同一类原子的总称。3、核素：具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子。4、同位素：质子

2、数相同而中子数不同的同一种元素的不同原子互称为同位素。即同一元素的不同核素之间互称为同位素。四、原子核外电子的排布各电子层的序号、能量如下表：1、电子层的划分电子层（n）1234567电子层符号KLMNOPQ离核距离能量高低近远低高2、核外电子的排布规律（1）核外电子总是尽先排布在能量最低的电子层里，然后由里往外，依次排布在能量较高的电子层里（能量最低原理）。（2）各电子层最多能容纳的电子数为2n2（n为电子层数）。（3）最外层电子数不能超过8（当K层为最外层时不能超过2），次外层电子数不能超过18，倒数第三层电子数不能超过32。根据实验，可得出第三周期元素金属性、非金属性的递变规律:

3、NaMgAlSiPSCl金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强用结构观点解释：电子层数相同核电荷数增多原子半径减小原子失电子能力逐渐减弱，得电子能力逐渐增强同周期元素从左到右原子核对最外层电子的吸引力增强五、元素周期律元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性变化的规律叫做元素周期律。元素周期律的实质元素性质的周期性变化是元素原子结构周期性变化的必然结果，这就是元素周期律的实质。六、元素周期表和元素周期律的应用1、元素的位、构、性三者之间的关系及其应用结构位置性质决定反映（1）结构决定位置：原子序数＝核电荷数周期序数＝电子层数主族序数＝最外层电子数决定反映决定反映最外层电子数和原子半径原子得失电

4、子的能力元素的金属性、非金属性强弱单质的氧化性、还原性强弱（2）结构决定性质：最外层电子数＝主族元素的最高正价数＝8－负价数（3）位置反映性质：同周期：从左到右，递变性同主族{相似性从上到下，递变性（4）同周期、同主族元素结构、性质的递变规律及金属元素、非金属元素的分区：分界线左边是金属元素，分界线右边是非金属元素，最右一个纵行是稀有气体元素。见下图：1BAlSiGeAsSbTe234567ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0PoAt非金属性逐渐增强金属性逐渐增强金属性逐渐增强非金属性逐渐增强①根据同周期、同主族元素性质的递变规律可推知：金属性最强的元素是铯（Cs）,位于第6周期第ⅠA族（左

5、下角），非金属性最强的元素是氟（F),位于第2周期第ⅦA族（右上角）。②位于分界线附近的元素既有一定的金属性，又有一定的非金属性，如Al、Si、Ge等。2、元素的化合价与位置、结构的关系（1）最高正价数＝主族序数＝最外层电子数（2）最低负价数＝主族序数－8＝最外层电子数－8化学键：相邻的两个或多个原子(或离子)之间强烈的相互作用叫做化学键。化学键离子键金属键共价键非极性键极性键由阴、阳离子之间通过静电作用所形成的化学键叫离子键原子之间通过共用电子对所形成的化学键叫共价键七、化学键八、分子间作用力和氢键1、分子间作用力定义：把分子聚集在一起的作用力叫做分子间作用力（也叫范德华力）。分子间

6、作用力比化学键弱得多，是一种微弱的相互作用，它主要影响物质的熔、沸点等物理性质，而化学键主要影响物质的化学性质。2、氢键定义：由于氢原子的存在而使分子间产生的一种比分子间作用力稍强的相互作用——氢键。氢键不属于化学键，比化学键弱得多，比分子间作用力稍强，也属于分子间作用力的范畴形成条件：氢原子与得电子能力很强、原子半径很小的原子形成的分子之间。如HF、H2O、NH3等分子间易形成氢键。谢谢大家祝同学们学习愉快！