高一化学《4.1无机非金属材料的主角——硅》课件(必修一)

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1、第四章非金属及其化合物第一节无机非金属材料的主角——硅（第三课时）学习目标：1、了解硅元素在自然界中的存在2、硅单质的结构、主要性质和用途，认识硅单质在信息技术中的重要作用。3、认识化学在材料科学中的重要地位，培养学习化学的兴趣。重点：硅单质的主要性质和用途难点：晶体硅的结构（2）氧化物化学式法：金属氧化物（低价•高价）•二氧化硅•水（1）盐化学式法：如：Na2SiO3、CaSiO3、K2SiO3等复习：硅酸盐组成的表示方法：滑石：3MgO•4SiO2•H2O云母：K2O•3Al2O3•6SiO2•2H2

2、O沸石：Na2O•Al2O3•3SiO2•2H2O石棉：3MgO•CaO•4SiO2高岭石（黏土）：Al2O3•2SiO2•2H2O如：作业讲评P.754(1)焦炭的作用：作还原剂。(2)粗硅制纯硅属于：化合反应；SiCl4与H2的反应属于：置换反应；H2是还原剂。(3)“从沙滩到用户”？？？粗硅的制取：SiO2+2CSi+2CO↑高温高纯硅的制取：Si（粗）+2Cl2SiCl4SiCl4+2H2Si（高纯）+4HCl高温高温1、晶体结构三、硅单质硅单质有晶体和无定形两种，晶体硅的结构跟金刚石相似，都是具

3、有正四面体结构的立体网状结构的晶体。3、化学性质常温下，硅的化学性质很稳定，除F2、HF和强碱外，硅不跟其它物质（如O2、Cl2、H2SO4、HNO3等）反应。晶体硅是带有金属光泽、灰黑色、硬而脆的固体，熔、沸点高，导电性介于导体和绝缘体之间，是良好的半导体材料。2、物理性质（1）常温下能发生的反应Si+2F2==SiF4Si+4HF=SiF4↑+2H2↑Si+2NaOH+H2O==Na2SiO3+2H2↑Si+2NaOH+Ca(OH)2==Na2SiO3+CaO+2H2↑加热生氢剂：4、用途晶体硅可用来

4、制造集成电路、晶体管、整流器等半导体器件和光电池，硅芯片是各种计算机、微电子产品的核心，硅还可以用于制造铝合金、铁合金等。（2）高温下能发生的反应Si+2Cl2SiCl4Si+O2SiO2Si+CSiCSi+2MgMg2Si高温高温高温高温5、硅的工业制法高纯硅的一般纯度要求达到99.9999%，甚至达到99.9999999%以上。作业：P.7512讨论：P.7535（1）粗硅的制取：SiO2+2CSi+2CO↑高温（2）高纯硅的制取：Si（粗）+2Cl2SiCl4SiCl4+2H2Si（高纯）+4HCl

5、高温高温课前一题将钠、镁、铝各0.3mol分别放入100mL1mol/L的盐酸中，同温同压下产生的气体体积比是（）A.1:2:1B.6:3:23C.3:1:1D.1:1:1C课前一题由FeO、Fe2O3和Fe3O4组成的混合物，测得其中铁元素与氧元素的质量比为21:8，则该混合物中FeO、Fe3O4、Fe2O3的物质的量之比是（）A.1:2:1B.2:1:1C.1:1:1D.1:1:3A、C