高考专题复习.实验装置

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1、高考专题复习——气体的制备装置－－－试验装置分解华油三中　杨亚平高中化学中气体制备装置一般分四大部分：发生装置，净化装置（干燥装置），收集装置，尾气处理装置。 一、气体的发生装置 一）固＋固（加热）：适用于制O2、NH3、（CH4课本没有）。　　 制备原理：①制氧气：                                     ；　　　　　②制氨气：                                     ；　　　③制甲烷：                                     。　　　注意事项：        l.试管

2、口应稍向下倾斜，以防止产生的水蒸气在管口冷　却后倒流而引起试管破裂。　　　　　　　　        2.铁夹应夹在距管口l／3处。　　　　　　　　        3.固体药品要放在试管底部平铺开，加热时首先均匀预热，然后在试管的最后部位集中加热，并逐步前移。　　　　　　　　　　        4.胶塞上的导管伸入试管里不能过长，否则会妨碍气体导出。　　　　　　　　　        5.如用排气法收集气体，当停止制气时，应先从水槽中把导管撤出，然后再撤走酒精灯。以防止水倒流。    　　　二）固＋液体（不加热）：适用于制CO2、C2H2、H2、H2S（SO2、NO2、

3、NO课本没有制法）。　（一）常规类 　　　　　　　　　　　　　　　　　　制备原理：①制CO2：                                     ；　　　　　　②制C2H2：                                     ；　　　　　　③制H2：                                     ；　　　　　　④制SO2、NO2、H2S、NO：                                     。　　　　　　注意事项：1．瓶内气密性要好。　　　　　　2．先放固体后加液体。（为

4、什么？）　　　　　　3．加入酸的量要适当。　　　　　　4．生成气体微溶或难溶于水。   （二）启普发生器类         　　制备原理：　①制CO2：                                     ；　　　②制H2：                                     ；　　　③制H2S：                                     。　　注意事项：1．在简易装置中长颈漏斗的下口应深入液面以下，否则起不到液封的作用而无法使用。　　　　　　　2．加入大小适宜不溶于水的块状固体，如果太碎会落入底

5、部的酸中使反应无法控制。造成容器内压力过大，导致酸液溢出。　　　　　　　3．加人酸的量要适当。　　　　　　　4．在导管口点燃氢气或其它可燃性气体时，必须先检验纯度。  三）固＋液或液＋液（加热）：适用于制C2H4、Cl2、SO2、乙酸乙酯、蒸馏（HCl课本没有） 　　　　     　　　　　  a            　　　b             　　c            　　d      　　　　e             f　　　 注意点：1、用KMnO4制取O2时，为了防止生成的细小颗粒堵塞导管，在大试管口放一松软棉花。 2、实验室制取氨气时，由于氨

6、气极易与空气中的水结合，导致外部空气向试管里“冲”，里面氨气向外逸出，在小试管口放一疏松棉花。 3、在制取C2H2时，若用大试管为反应器时，在大试管口放一松软棉花，防止生成的泡沫喷出。 4、Cu和浓硫酸制取SO2做性质试验的小试管口堵一块蘸有少量碱液的棉花防止污染。 二、气体的净化（干燥）装置 （一）常见净化原理：气体的净化可分为物理方法和化学方法。遵循以下原理： ①不损失主体气体；②不引入新杂质；③在密闭容器中进行；④先除易除的气体。 1.物理方法： （1）液化法：利用沸点不同从空气中分离N2和O2。 （2）水洗法：利用溶解度不同从N2和NH3中除去NH3；从NO

7、和NO2中除去NO2。 △ 2.化学方法： （1）氧化还原法：灼热铜丝网除去混合物中的O2（2Cu＋O2＝2CuO）；CuO除去H2、CO等。 （2）酸碱法：NH3和CO2通过碱石灰除去CO2。(CaO＋CO2＝CaCO3) （3）沉淀法：除去CO2中的H2S通过CuSO4溶液。H2S＋CuSO4＝CuS↓＋H2SO4 （4）最常用的为洗气法： ①用饱和NaCl除去Cl2中的HCl； ②用饱和NaHCO3除去CO2中的HCl、SO2等； ③用酸性高锰酸钾除去气体中的SO2；（如CO2中的SO2） 注意：以下考得比较少： ④用饱和NaHSO3除去SO2中的SO3；