物质除杂的原则是

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1、物质除杂的原则是：　　①不增，即在除去杂质的同时，不能引入新的杂质；　　②不减，即不能减少被提纯的物质；　　③简便，即分离操作简便易行；　　④易得，即除杂试剂价格便宜，容易得到；　　⑤最好，即所选用的方法在保证除去杂质的同时，最好能增加被提纯物质的量。常见的物质除杂方法有以下几种：　　一、利用物理性质的差异　　1.溶解性差异法：如果提纯物质与杂质在溶解性上有明显差异时，可用溶解性差异法除杂。　　2.结晶法：若混合物中各组分在某一溶剂中的溶解度随温度变化不同时，可采用结晶法除杂。　　3.萃取分液法：利用溶质在

2、互不相溶的溶剂里溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂组成的溶液里提取出来，然后利用分液漏斗将其分开。　　4.升华法：把能够升华的固体物质和不能挥发的固体物质分开。　　5.磁铁法：利用磁铁能把铁吸引，可以把铁从其他不能被铁吸引的杂质中分离出来或从不能被铁吸引的物质中把铁杂质除去。　　6.渗析法：把混有离子或分子杂质的胶体装入半透膜袋里，并把袋放入溶剂中，从而使离子或分子从胶体溶液里分离的操作，叫做渗析。渗析法主要用来提纯、精制液溶胶。来源：　　7.蒸馏法：利用物质沸点不同，来分离互溶混合物。　　二、利

3、用化学性质的差异1.热分解法：对于稳定性差异较大的固体混合物，可采用热分解法。　　2.氧化还原法：利用物质的氧化性与还原性，将杂质氧化或还原，使其转化为易于分离的物质。　　3.络合法：加入络合剂，将杂质转化为可溶性络合物，使之易与所需的物质分离。　　4.沉淀法：用化学试剂将液体或气体混合物中的杂质转变为沉淀除去。　　5.酸碱溶解法：利用固体杂质与酸或碱反应的性质，将杂质转变为可溶性的盐而除去。6.酸、碱洗涤法：利用杂质与酸或碱反应的性质，将气体混合物中的杂质分别转入酸溶液或碱溶液。除杂的三原则:（1）将杂质

4、转变成与被提纯的物质状态不同的物质除掉，例如转变成气体、水、沉淀。（2）不能把被提纯的物质反应掉（3）在除杂之后不能引进新的杂质常见的除杂题目类型1、水为杂质：R（H2O）试剂：三大干燥剂，浓硫酸、氢氧化钠固体、生石灰选择：若R为中性气体（H2、O2、N2、CO）则选择哪个干燥剂都可以；若R为酸性气体（HCl、SO2、CO2）只能选择浓硫酸（H2S除外）；若R为碱性气体（NH3）只能选择固体氢氧化钠（氨气可以和生石灰生成配合物）2、有规律可循的题目：XY（XZ）找出物质和杂质之间的不同部分（Z），然后用对应

5、的离子N将Z转化成气体、水或沉淀。具体加入的物质应该为NY,才不会引进其他的杂质。例如：（1）KCl（K2CO3）A:不同的部分就是CO32-，可以将其转化为CO2除去，所以需要加入H+,应该加入HCl，发生K2CO3+2HCl=2KCl+H2O+CO2↑B:也可以将可以将其转化为沉淀除去，常见的碳酸盐沉淀有CaCO3、BaCO3,所以可以加入Ca2+或Ba2+，具体的加入CaCl2、BaCl2，发生K2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2KClK2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2KCl（2）NaOH(

6、Na2CO3)不同的部分就是CO32-，可以将其转化为CO2除去，所以需要加入H+,到底要加什么酸？根据规律应该是HOH，但是不存在。若要应给加入HCl好了，可是盐酸在和碳酸钠反应的同时也会和氢氧化钠反应。NaOH+HCl=NaCl+H2ONa2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑所以就只能将其转化为沉淀除去，具体的方法和上面谈到的一样Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOHNa2CO3+Ba(OH)2=BaCO3↓+2NaOH3、特例CaCO3（CaO）加水过滤CaO+H2O=Ca

7、(OH)2Ca(OH)2留在溶液中，CaCO3可以被滤出CaO（CaCO3）高温煅烧CaCO3=CaO+CO2↑CO（CO2）氢氧化钠吸收2NaOH+CO2=Na2CO3+H2OCO2(CO)灼热的CuO或Fe2O3CuO+CO=CO2+Cu不能用点燃方法，在该环境中少量的CO是点不着的CO2（HCl）用饱和NaHCO3或者是AgNO3,而不能再用NaOHNaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3NaCl（沙子）溶解、过滤、蒸发结晶常见物质除杂方法序号原物所含杂

8、质除杂质试剂主要操作方法1N2O2灼热的铜丝网用固体转化气体2CO2H2SCuSO4溶液洗气3COCO2NaOH溶液洗气4CO2CO灼热CuO用固体转化气体5CO2HCI饱和的NaHCO3洗气6H2SHCI饱和的NaHS洗气7SO2HCI饱和的NaHSO3洗气8CI2HCI饱和的食盐水洗气9CO2SO2饱和的NaHCO3洗气10炭粉MnO2浓盐酸（需加热）过滤11MnO2C--------加热灼烧12炭粉CuO稀