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1、铝及其化合物考纲解读1、了解铝、氢氧化铝的重要性质。2、了解两性氧化物、两性氢氧化物的概念和一般性质。3、掌握与Al(OH)3沉淀量有关的图像分析和化学计算的方法。4、了解明矾的组成、性质和用途。1、铝制品在空气中为什么较稳定？2、在铝热反应中金属铝起了什么作用？是否所有的金属氧化物都能与铝粉组成铝热剂？3、相同质量的铝块分别与足量盐酸和NaOH溶液反应，生成的氢气体积比为多少？（同温同压下）4、相同体积、相同物质的量浓度的盐酸和NaOH溶液与足量铝片完全反应，生成氢气的体积比为多少？（同温同压下）铝2Al+6HCl=2AlCl3+3H2

2、↑2Al+2NaOH+6H2O=2Na[Al(OH)4]+3H2↑4Al+3O2=2Al2O3还原剂(08年江苏)取两份铝屑，第一份与盐酸反应，第二份与NaOH溶液反应，在相同状况下产生H2的体积比为1∶2，则第一份与第二份铝屑的质量比是（）A．1∶1B．1∶2C．1∶3D．2∶1√下列金属中，不能用铝热法制备的是（）(1)铬（2）铁（3）钒（4）镁（5）锰（6）钠A.（4）（6）B.（3）（5）C.（1）（2）（3）D.（1）（2）（3）（5）√（09四川）含镁3%~5%的镁铝合金，现已成为轮船制造、化工生产、机械制造等行业的重要原料。

3、现有一块已知质量的铝镁合金，预测其中镁的质量分数，两位同学设计了不同的实验方案。实验设计1：实验设计2：(2)上述各实验方案能否测出合金中镁的质量分数？请说明理由。1、铝制餐具（表面为氧化铝）为什么不宜用来长时间盛放酸性或碱性物质?（用离子方程式解释）氧化铝2、如何除去Fe2O3粉末中的Al2O3?Al2O3+6H+=2Al3++3H2OAl2O3+3H2O+2OH-=2[Al(OH)4]-将混合物加入NaOH溶液，过滤、洗涤、干燥。氢氧化铝1、选用下列原料制备氢氧化铝可以有哪些途径？Al、盐酸、NaOH溶液、氨水、CO23[Al(OH)

4、4]-+Al3+=4Al(OH)3↓Al(OH)32、简述明矾KAl(SO4)2·12H2O净水的原理。Al3++3H2OAl(OH)3+3H+形成Al(OH)3胶状物吸附水中的悬浮物形成沉淀起到净水的作用。NH3·H2OAl3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+Al3+AlH+[Al(OH)4]-+CO2=Al(OH)3↓+HCO3-CO2[Al(OH)4]-OH-（09海南）下列变化不可能通过一步实验直接完成的是A．Al(OH)3→Al2O3B．Al2O3→Al(OH)3C．Al→[Al(OH)4]－D．Al3＋→Al(

5、OH)3√下列关于Al(OH)3的性质叙述错误的是()A．Al(OH)3是两性氢氧化物B．Al(OH)3是难溶于水的白色胶状物质C．Al(OH)3能凝聚水中的悬浮物，也能吸附色素D．Al(OH)3既溶于NaOH溶液、氨水，又能溶于盐酸√（08上海）将AlCl3溶液和NaOH溶液等体积混合，得到的沉淀物中铝元素的质量与溶液中所含铝元素的质量相等，则原氯化铝溶液和氢氧化钠溶液的物质的量浓度之比可能是A、1:3B、2:3C、1:4D、2:7√√Al(OH)3滴加NaOH的物质的量012345Al3+/Al(OH)3=1:1[Al(OH)4]-/

6、Al(OH)3=1:1（08广东）若溶液中由水电离产生的[OH-]=1×10-14/L，满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是（）Al3+、Na+、NO3-、Cl-B.K+、Na+、Cl-、NO3-C.K+、Na+、Cl-、[Al(OH)4]-D.K+、NH4+、SO42-、NO3-下列各组离子在溶液中能大量共存的是（　）Al3+NO3-HCO3-K+B.Al3+NH4+NO3-SO42-C.Al3+Na+CO32-SO42-D.Al3+Ca2+H+HS-E.Al3+Na+Cl-[Al(OH)4]-√√Al3+/[Al(OH)4]-

7、Al3+、[Al(OH)4]-各自存在什么环境中（酸/碱）？Al3+与HS-、S2-、[Al(OH)4]-、HCO3-、CO32-等离子因相互促进水解而不能大量共存。（09天津）下列溶液加热蒸干后，能析出溶质固体的是（）A、AlCl3B、KHCO3C、Fe2(SO4)3D、NH4HCO3√（09重庆）在常温下，如果要使水的电离度增大，并使[H+]增大，应加入的试剂是A、NaHSO4B、KAl(SO4)2C、NaHCO3DCH3COONa√（10年山东）对金属制品进行抗腐蚀处理，可延长其使用寿命。（1）以下为铝材表面处理的一种方法：碱洗的目

8、的是除去铝材表面的自然氧化膜，碱洗时常有气泡冒出，原因是（用离子方程式表示）。为将碱洗槽液中铝以沉淀形式回收，最好向槽液中加入下列试剂中的______.。a，NH3b，CO2c,NaOHd,H