2014高考化学(人教)一轮复习配套学案部分：物质的分离与提纯

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1、学案37物质的分离与提纯判断下列说法的正确与否，在正确的后面画“√”，在错误的后面画“×”。(1)乙酸乙酯与乙醇的混合物，可用分液漏斗分离（）(2)除去Ca(OH)2溶液中的CaCO3，可采用过滤的方法（）(3)除去氢氧化铁胶体中的Na＋、Cl－，可用过滤的方法（）(4)除去氯气中混有的HCl，可将混合气体通过饱和食盐水后再通过浓硫酸（）×解析：乙酸乙酯与乙醇互溶，不能用分液法分离开。√×解析：过滤分离浊液与溶液或胶体的混合物，渗析分离溶液与胶体的混合物。√(5)除去CO2中混有的SO2，可将混合气体通过饱和NaHCO3溶液后再通过浓硫酸（）(6)用过量氨水除去含Al

2、3＋溶液中的少量Fe3＋（）(7)用新制的生石灰，通过加热蒸馏，以除去乙醇中的少量水（）(8)蒸馏、洗气、分液均是分离混合物的物理方法（）解析：洗气可能发生化学变化。√解析：氨水与两者均能产生沉淀，不能用于除去Fe3＋。×√×考点物质的分离提纯*自主梳理*1.物质分离、提纯的区别（1）物质的分离：将混合物中的各组分开来，获得并分别保留。（2）物质的提纯：将混合物中的杂质除去而得到的过程，又叫混合物的净化或。分离纯净物纯净物除杂2.物质分离、提纯的常用物理法固体溶质和溶剂液体飞溅有较多量晶体析出固体和液体滤纸漏斗边缘滤纸边缘玻璃棒三层滤纸烧杯内壁重新过滤要大不相溶、不反

3、应下口上口沸点支管口沸石（或碎瓷片）下进上出无机盐胶体1.加热法混合物中混有热稳定性差的物质时，可直接加热，使热稳定性差的物质分解而分离出去。例如：食盐中混有氯化铵，纯碱中混有小苏打等均可直接加热除去杂质。2.沉淀法在混合物中加入某试剂，使其中一种以沉淀形式分离出去的方法。使用该方法要注意不能引入新的杂质。若使用多种试剂将溶液中不同微粒逐步沉淀时，应注意后加试剂能将前面所加试剂的过量部分除去，最后加的试剂不引入新的杂质。例如，加适量BaCl2溶液可除去NaCl中混有的Na2SO4。3.转化法不能通过一次反应达到分离的目的时，要经过转化为其他物质才能分离，然后要将转化物

4、质恢复为原物质。例如：分离Fe3+和Al3+时，可先加入过量的NaOH溶液，生成Fe(OH)3和NaAlO2,过滤后，分别再加盐酸重新生成Fe3+和Al3+。注意转化过程中尽量减少被分离物质的损失，而且转化物质要易恢复为原物质。4.酸碱法被提纯物质不与酸碱反应，而杂质可与酸碱发生反应，用酸、碱作除杂试剂。例如：用盐酸除去SiO2中的石灰石，用氢氧化钠溶液除去铁粉中的铝粉等。5.氧化还原法（1）对混合物中混有的还原性杂质，可加入适当的氧化剂使其被氧化为被提纯物质。例如：将氯水滴入混有FeCl2的FeCl3溶液中，除去FeCl2杂质。（2）对混合物中混有的氧化性杂质，可加

5、入适当还原剂将其还原为被提纯物质。例如：将过量铁粉加入混有FeCl3的FeCl2溶液中，振荡过滤，可除去FeCl3杂质。6.调节pH法通过加入试剂来调节溶液的pH,使溶液中某组分沉淀而分离的方法。一般加入相应的难溶物或微溶物调节。例如：在CaCl2溶液中含有FeCl3杂质，由于三氯化铁的水解，溶液是酸性溶液，就可采用调节溶液pH的办法将Fe3+沉淀出去，为此，可向溶液中加氧化钙或氢氧化钙或碳酸钙等。7.电解法此法利用电解原理来分离、提纯物质，如电解精炼铜，将粗铜作阳极，精铜作阴极，电解液为含铜离子的溶液，通直流电，粗铜及比铜活泼的杂质金属失电子，在阴极只有铜离子得电子

6、析出，从而提纯了铜。【例1】除去下列括号内杂质的试剂或方法错误的是（）A.HNO3溶液（H2SO4）：适量BaCl2溶液，过滤B.CO2（SO2）：酸性KMnO4溶液，浓硫酸，洗气C.KNO3晶体（NaCl）：蒸馏水，结晶D.C2H5OH（CH3COOH）：加足量CaO，蒸馏解析：此题考查了物质的提纯知识。HNO3溶液中混有H2SO4时，加入氯化钡使得硝酸中又混入了HCl杂质，应加入适量硝酸钡溶液过滤，A错；SO2有还原性，可被高锰酸钾氧化为硫酸除去，B对；硝酸钾的溶解度随温度升高变化大，但食盐的溶解度随温度变化较小，一般用结晶或重结晶法分离，C对；乙酸具有酸性其能和

7、氧化钙反应，但乙醇不能，故加足量氧化钙蒸馏可以分离两者，D对。A【例2】实验室需要制备纯净的KCl。现有含少量KBr和K2SO4的KCl样品，按照如图5-37-1所示的实验方案进行提纯。图5-37-1（1）检验加入BaCl2溶液后SO2-4是否沉淀完全的操作为。静置一段时间后，取少量上层澄清溶液再滴加BaCl2溶液，若无沉淀生成，说明SO2-4沉淀完全，反之未沉淀完全（其他合理答案也可）（3）某同学认为实验方案中适量氯化钡溶液不容易控制，应加入过量氯化钡溶液，他的思路如图5-37-2，请写出①②③④⑤中溶质或沉淀（或物质）的化学式：。（2）若用硝酸钡