过氧化氢含量的测定

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1、过氧化氢结构与性质研究【思考1】．研究表明：H2O2具有立体结构，两个氢原子像在半展开书本的两页纸上，两页纸面的夹角约为94°，氧原子在书的夹缝上，O－H键与O－O健之间的空间夹角约为97°。下列说法不正确的是AH2O2分子中既有极性健又有非极性健BH2O2分子是极性分子CH2O2与H2O互为同素异形体DH2O2既有氧化性又有还原性C1.写出双氧水的分子式、电子式、结构式.一、过氧化氢的分子结构【递进思考1】：1、由两种元素组成的分子中，化学键一定为极性共价键，对吗？一、过氧化氢的分子结构【递进思考2】：1、请写出过氧化钠的电子式。2、

2、它的结构式是Na-O-O-Na，对吗？3、在过氧化钠中有哪些类型的化学键？阴阳离子数之比为多少？2、两种元素间的共价键一定是极性共价键，对吗？二、过氧化氢(H2O2)的性质过氧化氢的化学性质1、不稳定性用途：是一种常用的氧化剂、漂白剂和消毒剂2、弱酸性:测定医用双氧水的PH值约为2.8得2e失2e3、氧化性与还原性2H2O22H2O+O2MnO2或加热你有什么方法可以鉴别过氧化氢和水？（一）过氧化氢的弱酸性【思考2】、双氧水（H2O2）和水都是极弱电解质，但H2O2比H2O更显酸性。①若把H2O2看成是二元弱酸，请写出它在水中的电离方程

3、式：H2O2H++HO-2③水电离生成H3O+和OH-叫做水的自偶电离。同水一样，H2O2也有极弱的自偶电离，其自偶电离的方程式为：②鉴于H2O2显弱酸性，它能同强碱作用形成正盐，在一定条件下也可形成酸式盐。请写出H2O2与Ba(OH)2作用形成正盐的化学方程式：HO-2H++O22-H2O2+Ba（OH）2BaO2+2H2OH2O2+H2O2H3O+HO（二）、过氧化氢的氧化性与还原性既然过氧化氢显酸性，那么滴少许过氧化氢在PH试纸上，会出现什么现象呢？1、过氧化氢的强氧化性先变红后变白【思考3】．“绿色试剂”双氧水可作为矿业废液消毒

4、剂，如要消除采矿业废液中的氰化物（如KCN），化学方程式为：KCN＋H2O2＋H2O＝A＋NH3↑（1）生成物A的化学式为。（4）H2O2被称为绿色氧化剂的理由是。（3）反应中被氧化的元素为。（2）在标准状况下有0.448L氨气生成，则转移的电子数为。KHCO30.04NA+2碳（C）H2O2作氧化剂，其产物是H2O，无污染【思考4】．针对以下A～D四个涉及H2O2的反应，填写空白：A．BaO2＋2HClH2O2＋BaCl2B．Ag2O＋H2O22Ag＋O2＋H2OC．2H2O22H2O＋O2↑D．H2O2＋NaCrO2＋NaOHNa2

5、CrO4＋H2O（1）H2O2仅体现氧化性的反应是（填代号）（2）H2O2既体现氧化性又体现还原性的反应是（填代号）（3）H2O2体现弱酸性的反应是（填代号）DCA【思考6】．过氧化氢与用硫酸酸化的KMnO4溶液（过量）反应，生成硫酸钾、硫酸锰、水、氧气，如果过氧化氢中的氧原子是用带放射性的示踪原子（18O），则反应完毕后，18O将会出现在AK2SO4中BMnSO4中CH2O中DO2中D2、过氧化氢的还原性【思考7】．往H2O2水溶液中滴入一滴酸性KMnO4溶液，从溶液内部析出大量无色气泡。写出可能的化学反应方程式。2H2O＋O2↑2H

6、2O2【递进思考】：除了有大量气泡外，还会有什么现象？这是过氧化氢的漂白性吗？5H2O2＋2KMnO4＋3H2SO4K2SO4＋2MnSO4＋8H2O＋5O2↑2、过氧化氢的还原性【变式思考】：往H2O2水溶液中滴入酸性KMnO4溶液，下列方程式错误的是A、3H2O2＋2KMnO4＋3H2SO4＝K2SO4＋2MnSO4＋6H2O＋4O2↑B、5H2O2＋2KMnO4＋3H2SO4＝K2SO4＋2MnSO4＋8H2O＋5O2↑C、7H2O2＋2KMnO4＋3H2SO4＝K2SO4＋2MnSO4＋10H2O＋6O2↑D、9H2O2＋

7、2KMnO4＋3H2SO4＝K2SO4＋2MnSO4＋12H2O＋7O2↑A【递进思考】：为什么会有BCD都正确的情况？这个反应为什么会有多组系数？三、过氧化氢水溶液的浓度测定方案的设计研究如何测定一份过氧化氢水溶液的浓度？请设计实验方案。1、重量法2、滴定法3、气体体积法思考1、用高锰酸钾法测定H2O2时，能否用HCl来酸化？答：用高锰酸钾法测定H2O2时，不能用HCl来酸化，因HCl具有还原性。2、用高锰酸钾法测定H2O2时，能否通过加热来加速反应？答：因H2O2在加热时易分解，所以用高锰酸钾法测定H2O2时，不能通过加热来加速反应

8、。【例2】：H2O2是一种常用的消毒剂，在医药上使用较为广泛。现有一瓶H2O2溶液，按以下步骤测定其含量1、KMnO4标准溶液的配制2、H2O2含量的测定（1）用滴定管量取25.00mlH2O2溶液，放入锥