湖南省长沙一中等六校2016届高三联考理综化学试卷(含答案)

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1、湖南省2016届高三六校联考试题理科综合能力测试(化学)由常德市一中长沙市一中师大附中岳阳市一中株洲市二中湘潭市一中联合命题注意事项：1．本试题卷分选择题和非选择题两部分，共16页。时量150分钟，满分300分。答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡和本试题卷上。2．回答选择题时，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试题卷和草稿纸上无效。3．回答非选择题时，用0.5毫米黑色墨水签字笔将答案按题号写在答题卡上。写在本试题卷和草稿纸上无效。4．考试结束时，将本试

2、题卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H-1C-12O-16CI-35.5Sr-88第I卷选择题（共126分）一、选择题（本题共13小题，每小题6分，共78分。在每小题列出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）7．设NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A．在常温常压下，2.24LSO2与O2混合气体中所含氧原子数为0.2NAB.50mL12mol/L盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数为0.3NAC．氢氧燃料电池正极消耗22.4L（标准状况）气体时，电路中通过的电子数目为2NAD．标准状况下，20gD20分子

3、中所含中子数为10NA8．下列叙述正确的是A．锅炉水垢中的CaSO4经饱和碳酸钠溶液浸泡可转化为CaCO3B．常温下，在含有Ag+和Cl-的溶液中，Ag＋和Cl-浓度之积是个常数C．当醋酸达到电离平衡后，改变某条件电离平衡向正反应方向移动，则溶液的导电能力一定变强D．将浓度为0.1mol/L的HF溶液加水不断稀释，溶液中c(F-）/c(H+)始终保持增大9．有A、B、C、D、E、F六瓶不同物质的溶液，它们分别是NH3·H2O、Na2CO3、MgSO4、NaHCO3、HNO3和BaC12溶液中的一种。为了鉴别它们，各取少量溶液进行

4、两两混合，实验结果如表所示。表中“↓”表示生成沉淀，“↑”表示生成气体，“一”表示观察不到明显现象，空格表示实验未做。试推断其中F是A．Na2CO3溶液B．MgSO4溶液C．NaHCO3溶液D．BaCl2溶液10．高氯酸、硫酸、硝酸和盐酸都是强酸，其酸性在水溶液中差别不大。四种物质在冰醋酸中的电离常数HClO4H2SO4HClHNO3Ka1.6×10-56.3×10-91.6×10-94.2×10-10从以上表格中判断以下说法中不正确的是A．在冰醋酸中高氯酸是这四种酸中最强的酸B．在冰醋酸中硫酸的电离方程式为H2SO4=2H+＋

5、SO42-C．在冰醋酸中这四种酸都没有完全电离D．酸的强弱与其本身的结构和溶剂的性质有关11.1L某溶液中含有的离子如下表：离子Cu2+Al3+NO3-Cl-物质的量浓度（mol/L）11a1用惰性电极电解该溶液，当电路中有3mole-通过时（忽略电解时溶液体积的变化及电极产物可能存在的溶解现象）,下列说法正确的是A．阳极生成1.5molCl2B．a=3C．电解后溶液中c（H+）=1moL/LD．阴极析出的金属是铜与铝12．下列实验方案中，不能达到实验目的的是选项实验目的实验方案A证明氧化性：H2O2比Fe3＋强用硫酸酸化的H2

6、O2溶液滴人Fe(NO3)2溶液中，溶液变黄色B鉴别溴蒸气和NO2分别通人硝酸银溶液中，产生淡黄色沉淀的是溴蒸汽C证明盐类水解是吸热反应在醋酸钠溶液中滴人酚酞试液，加热后红色加深D证明难溶物存在沉淀溶解平衡往黄色固体难溶物PbI2中加水，振荡，静置。取上层清液，然后加人Nal固体，产生黄色沉淀13．有机物甲分子式为CllH14O2，在酸性条件下水解生成乙和丙，丙遇FeC13溶液显色，丙的相对分子质量比乙大20，甲的结构有A.3种B.4种C.8种D.6种26.(l5分）自从1902年德国化学家哈伯研究出合成氨的方法以来，氮的固定的

7、相关研究获得了不断的发展。(1）下表列举了不同温度下大气固氮的部分平衡常数K值。①分析数据可知：大气固氮反应属于____（填“吸热”或“放热”）反应。②2260℃时，向2L密闭容器中充入0.3molN2和0.3molO2，模拟大气固氮反应，达到平衡时，N2的转化率是（结果保留三位有效数字）。(2)工业固氮的主要形式是：N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)△H<0，下图是当反应器中按n(N2):n(H2)=1:3投料后，在200℃、400℃、600℃下，反应达到平衡时，混合物中NH3的物质的量分数随压强的变化曲线。①曲线a对应

8、的温度是.②关于工业合成氨的反应，下列叙述正确的是（填字母）．A．图中M、N、Q点平衡常数K的大小关系是K（M）=K（Q）＞K（N）B．工业合成氨之后所以加入催化剂，是因为加入催化剂有利于提高反应的活化能C．相同压强下，投料相同，达到平衡所需时间关系为c>b>a