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1、化学键与晶体类型基础知识归纳一、晶体类型1、离子晶体：阴、阳离子以一定的数目比、并按照一定的方式依靠离子键结合而成的晶体。如“NaCl、CsCl 构成晶体的微粒：阴、阳离子； 微粒间相互作用：离子键； 物理性质：熔点较高、沸点高，较硬而脆，固体不导电，熔化或溶于水导电。 2、原子晶体：晶体内相临原子间以共价键相结合形成的空间网状结构。如：金刚石、晶体硅、碳化硅、二氧化硅 构成晶体的微粒：原子； 微粒间相互作用：共价键； 物理性质：熔沸点高，高硬度，导电性差。 3、分子晶体：通过分子间作用力互相结合形成的晶体。如：所有的非金属氢化物，大多数的非金属氧化物，绝大多数的共
2、价化合物，少数盐（如AlCl3）。 构成晶体的微粒：分子； 微粒间相互作用：范德华力； 物理性质：熔沸点低，硬度小，导电性差。 4、金属晶体（包括合金）：由失去价电子的金属阳离子和自由电子化学键与晶体类型基础知识归纳一、晶体类型1、离子晶体：阴、阳离子以一定的数目比、并按照一定的方式依靠离子键结合而成的晶体。如“NaCl、CsCl 构成晶体的微粒：阴、阳离子； 微粒间相互作用：离子键； 物理性质：熔点较高、沸点高，较硬而脆，固体不导电，熔化或溶于水导电。 2、原子晶体：晶体内相临原子间以共价键相结合形成的空间网状结构。如：金刚石、晶体硅、碳化硅、二氧化硅 构成晶体的
3、微粒：原子； 微粒间相互作用：共价键； 物理性质：熔沸点高，高硬度，导电性差。 3、分子晶体：通过分子间作用力互相结合形成的晶体。如：所有的非金属氢化物，大多数的非金属氧化物，绝大多数的共价化合物，少数盐（如AlCl3）。 构成晶体的微粒：分子； 微粒间相互作用：范德华力； 物理性质：熔沸点低，硬度小，导电性差。 4、金属晶体（包括合金）：由失去价电子的金属阳离子和自由电子间强烈的作用形成的。 构成晶体的微粒：金属阳离子和自由电子； 微粒间相互作用：金属键； 物理性质：熔沸点一般较高部分低，硬度一般较高部分低，导电性良好。 二、化学键 1、离子键：使阴、阳离子结合成
4、化合物的静电作用。 离子键存在于离子化合物中，活泼的金属与活泼的非金属形成离子键。 2、金属键：在金属晶体中，金属阳离子与自由电子间的强烈相互作用。 金属键存在于金属和合金中。 3、共价键：分子中或原子晶体、原子团中，相邻的两个或多个原子通过共用电子对所形成的相互作用。 （1）非极性共价键：由同种元素的原子间通过共用电子对形成的共价键，又称为非极性键。 存在于非金属单质中。某些共价化合物分子中也有非极性键，如：H2O2中的O-O键，C2H6中的C-C键等。少数离子化合物中也有非极性键，如：Na2O2中的O-O键，CaC2中的碳碳三键等。 （2）极性共价键：不同种元素
5、的原子形成分子时共用电子对偏向吸引电子能力强的原子而形成的共价键，又称为极性键。 所有的共价化合物分子中都存在极性键，离子化合物的原子团中也存在极性键。 （3）配位键：一种特殊的共价截。共用电子对由成键的两个原子中的某一个原子单独提供和另一个原子共用。如：铵根离子（NH4+）、水合氢离子（H3O+）等。 有机物熔点高低的判断方法 A.直链烷烃 支链数↑,熔点↑(C3以后). 由此可见:含偶数C,熔点↑的多;含奇数C,熔点↑的少.从而形成了"偶上奇下"两条曲线. 在晶体中,分子间作用力不仅取决于分子的大小,还于晶体中晶格排列的对称性有关. 含偶数碳原子的碳链具有较好的
6、对称性,晶 格排列紧密. B. 同分异构体 支链数↑,熔点↓(不利于晶格的紧密排列). 对称性↑,熔点↑;高度对称的异构体——熔点> 直链异构体 有机物沸点高低的判断方法 A:数碳原子数目——数目↑,沸点↑; B:碳原子数目相同——支链数↑,沸点↓; C:支链数目相同——对称性↑,沸点↑; 区分极性分子和非极性分子的方法： 极性键存在于不同种元素间,但存在极性键的物质不一定是极性分子. 记住非极性分子，其余就是极性分子了。 区分极性分子和非极性分子的方法: 非极性分子的判据:中心原子化合价法和受力分析法 1、中心原子化合价法: 组成为ABn型化合物,若中心原子A的化
7、合价等于族的序数,则该化合物为非极性分子.如:CH4,CCl4,SO3,PCl5 2、受力分析法: 若已知键角(或空间结构),可进行受力分析,合力为0者为非极性分子.如:CO2,C2H4,BF3 3、同种原子组成的双原子分子都是非极性分子。 不是非极性分子的就是极性分子了! 高中阶段知道以下的就够了: 极性分子: HX,CO,NO,H2O,H2S,NO2,SO2,SCl2,NH3,H2O2,CH3Cl,CH2Cl2,CHCl3,CH3CH2OH 非极性分子: Cl2,H2,O2,N2,CO2,CS2,BF3,P4,C2H2,SO3,CH4,CCl4,SiF4,C
