1-3钠原子光谱new

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1、1-3钠原子光谱引言研究元素的光谱是了解原子结构的一个重要途径。通过对原子光谱的研究，可以了解原子内部电子的运动，并导致电子自旋的发现和元素周期表的解释。通过对氢原子光谱的研究，人们认识到电子绕原子核运动时只能处于一些能量不连续的状态，得到了关于氢原子结构的认识。氢原子是单电子原子，结构比较简单，原子内部相互作用也比较简单。对于多电子原子，除了原子核与电子的相互作用外，还存在着电子之间的相互作用，电子的自旋运动和轨道运动间的相互作用也更加显著。钠原子序数为11，具有稳定的满内壳层结构，外层有一个价电子，其光谱结构比较简单，也比较典型。在激光

2、光谱日益发展的今天，钠原子光谱仍是人们深入研究的对象之一。本实验以钠原子光谱为例，研究多电子原子的光谱结构。以加深对碱金属原子的外层电子与原子实相互作用以及自旋运动与轨道运动相互作用的理解。预习思考1．与氢原子主量子数相同的能级相比，钠原子的能级有哪些差别，造成这些差别的原因是什么？2．如何通过光栅光谱仪获得钠原子的光谱图像？3．根据测量的钠光谱线结果，如何利用里德伯表求出各个线系谱线对应的上下能级的主量子数、量子缺和光谱项，进而绘制出钠原子的能级图？实验目的1．学习使用光栅光谱仪测量钠原子光谱的实验方法。2．加深对碱金属原子的外层电子与原

3、子实相互作用以及自旋与轨道运动相互作用的理解。3．掌握计算钠原子的价电子在不同轨道运动时的量子缺的方法，学会绘制钠原子的部分能级图。实验原理一、钠原子光谱的线系氢原子光谱线的波数可写成：（1.3.1）式中RH是氢的里德伯常数。当n1=2，n2依次为3，4，5，…时，为巴耳末线系各谱线波数。原子能级En可表示为（1.3.2）令，则，Tn称为光谱项。对于只有一个价电子的碱金属原子，例如钠原子，其价电子是在核与内层电子所组成的原子实的库仑场中运动，和氢原子有些类似。但是，由于原子实的存在，价电子处于不同量子态时，或者按轨道模型的描述，处于不同的轨

4、道时，它和原子实的相互作用是不同的。价电子处于不同轨道时，它们的轨道在原子实中的贯穿程度也不同，所以受到的作用不同；还有，价电子处于不同轨道时，引起原子实极化的程度也不同。这二者都要影响原子的能量，因此，电子所处轨道的主量子数n相同，轨道量子数l不同，原子的能量也是不同的。所以原子的能量与价电子所处轨道的量子数n、l都有关。轨道贯穿和原子实极化都可以使原子的能量减少。量子数l越小，轨道进入原子实部分越多，原子实的极化也越显著，因而原子的能量减少得越多。与主量子数n相同的氢原子相比，碱金属原子的能量要小。而且不同的轨道量子数l对应着不同的能量

5、，l值越小，能量越小；l越大，越接近相应的氢原子能级的能量。对于钠原子，我们可以用有效量子数n*代替n，来统一描述轨道贯穿和原子实极化的总效果。若不考虑电子自旋和轨道运动的相互作用引起的能级分裂，可把光谱项表示为：（1.3.3）上式的R＝109737.31568549cm-1为里德伯常量；Δl称为量子缺；而n*不再是整数。由于Δl>0，因此有效量子数n*比主量子数n要小。理论计算和实验观测都表明，当n不很大时，量子缺的大小主要决定于l，而与n的关系很小。本实验中近似认为它是一个和n无关的量。由此可知，电子由上能级跃迁至下能级时，发射光谱谱线

6、的波数可以用下式表示：（1.3.4）式中n2*和n1*分别为上下能级的有效量子数；n、Δl和n′、Δl'分别为上下能级的主量子数和量子缺；l、l′分别为上下能级所对应的轨道量子数。令n′、l′固定，当n依次改变时（l的选择定则为Δl＝±1），则可得到一系列的波数值，从而构成一个光谱线系。通常利用n′l′~nl这种符号来表示线系，而n′l′能级光谱项称为固定项。l＝0，1，2，3分别用S，P，D，F表示。钠原子光谱有四个线系。主线系（P线系）：3S~nP，n＝3，4，5，…漫线系（D线系）：3P~nD，n＝3，4，5，…锐线系（S线系）：3P

7、~nS，n＝3，4，5，…基线系（F线系）：3D~nF，n＝3，4，5，…在钠原子光谱的四个线系中，主线系的下能级是基态（3S1/2）。在光谱学中，主线系的第一组线（双线）为共振线。钠原子的共振线就是有名的双黄线（588.995nm和589.592nm）。钠原子主线系的其他谱线在紫外区域。基线系在红外区域，漫线系和锐线系除第一组谱线在近红外区域，其余都在可见光区。漫线系和锐线系的下能级都是3P能级，它们的上能级分别对应价电子的D轨道和S轨道。前者易受外电场影响，在钠原子的电弧放电光谱中，漫线系的光谱边缘较弥漫，谱线展宽明显，而锐线系谱线较清

8、晰，边缘较细锐。二、钠原子光谱的双重结构电子具有自旋，其自旋量子数S＝1/2。由于电子自旋和轨道运动的相互作用，使原子具有了附加能量。这个附加能量除了与量子数n，l有关外，还和原