第六章__酸碱平衡和酸碱滴定法

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1、第六章酸碱平衡和酸碱滴定法一、选择题1.质子理论认为，下列物质中可以作为质子酸的是（）A.H2S、C2O42-、HCO3-B.H2CO3、NH4+、H2OC.Cl-、BF3、OH-D.H2S、CO32-、H2O2.用质子理论比较下列物质的碱性由强到弱顺序为（）A.CN-＞CO32-＞Ac-＞NO3-B.CO32-＞CN-＞Ac-＞NO3-C.CN-＞CO3-＞Ac-＞NO3-D.Ac-＞NO3-＞CN-＞CO32-3.质子理论认为，下列物质中全部是两性物质的是（）A.Ac-、CO32-、PO43-、H2OB.CO32-、CN-、Ac-

2、、NO3-C.HS-、NH3、H2PO4-、H2OD.H2S、Ac-、NH4+、H2O4.295K时，纯水中C(H+)=10-7mol·L-1,溶液呈中性。温度升高时，纯水的pH()A.大于7B.小于7C.等于7D.无法确定5.在下列化合物中，其水溶液的pH最高的是（）A.NaClB.NaCO3C.NH4ClD.NaHCO36.在pH=6.0的土壤溶液中，下列物质浓度最大的是（）A.H3PO4B.H2PO4-C.HPO42-D.PO43-7.在110mL浓度为0.1mol·L-1的HAC中，加入10mL浓度为0.1mol·L-1的Na

3、OH溶液，则混合溶液的PH为（）A.4.75B.3.75C.2.75D.5.758.往1L0.10mol·L-1HAc溶液中加入少量NaAc晶体并使之溶解，会发生的情况是（）A.HAc的值增大B.HAc的值减小C.溶液的pH值增大D.溶液的pH值减小9.设氨水的浓度为c，若将其稀释一倍，溶液中的OH-浓度为（）A.c/2B.2cC.D.10.欲配制pH=9.0的缓冲溶液，应选用（）A.HCOOH–HCOONaB.HAc–NaAcC.NH3-NH4ClD.Na2HPO4-Na3PO411.下列混合物溶液中，缓冲容量最大的是（）A.0.0

4、2mol·L-1NH3-0.18mol·L-1NH4ClB.0.17mol·L-1NH3-0.03mol·L-1NH4ClC.0.15mol·L-1NH3-0.05mol·L-1NH4ClD.0.10mol·L-1NH3-0.10mol·L-1NH4Cl12.在0.06mol·L-1HAc溶液中，加入NaAc固体，使c(NaAc)=0.2mol·L-1,混合液的c(H+)接近于（已知HAc的=1.8×10-5）A.10.3×10-7mol·L-1B.5.4×10-5mol·L-1C.3.6×10-4mol·L-1D.5.4×10-6m

5、ol·L-113.某酸碱指示剂的，其理论变色范围pH为（）A.2~8B.3~7C.4~6D.5~714.用0.2000mol·L-1NaOH滴定0.2000mol·L-1HCI,其pH突跃范围是（）A.2.0~6.0B.4.0~8.0C.4.0~10.0D.8.0~10.015.用0.10mol·L-1的NaOH滴定0.10mol·L-1的弱酸HA(=4.0)其pH突跃范围是7.0~9.7，若弱酸的=3.0，则其pH突跃范围为（）A.6.0~10.7B.6.0~9.7C.7.0~10.7D.8.0~9.716.0.1mol·L-1下列

6、酸或碱，能借助指示剂终点而直接准确滴定的是（）A.HOOHB.H3BO3C.NH4ClD.NaAc17.下列0.1mol·L-1多元酸能用NaOH标准溶液分步滴定的是（）A.邻苯二甲酸B.H2C2O4C.H3PO4D.柠檬酸18.用标准酸溶液滴定Na2HPO4至化学计量点时，溶液的pH计算公式为（）A.B.C.D.19.用NaOH标准溶液滴定0.1mol·L-1HCI和0.1mol·L-1H3BO3混合液时，最合适的指示剂是（）A.百里酚酞B.酚酞C.中性红D.甲基红20.用开氏法测蛋白质含N量，蒸出的NH3用过量的H2SO4溶液吸收

7、，再用NaOH溶液返滴定，确定终点的指示剂应是（）A.甲基红B.酚酞C.中性红D.百里酚酞21.以甲基橙为指示剂，用HCl标准溶液标定含CO32-的NaOH溶液，然后用此NaOH溶液测定试样中的HAc含量，则HAc含量将会（）A.偏高B.偏低C.无影响D.无法确定22.配制NaOH溶液未除尽CO32-,若以H2C2O4标定NaOH浓度后，测定HAc含量，其结果将（）A.偏高B.偏低C.无影响D.无法确定23.用HCl标准溶液测纯碱含量时，滴定产物为CO2，若c(HCl)=0.1000mol·L-1，则等于（）A.0.005300g·m

8、L-1B.0.01060g·mL-1C.0.008400g·mL-1D.0.04200g·mL-124.磷酸试样1.000g，用0.5000mol·L-1NaOH标液20.00mL滴至酚酞终点，H3PO4的质量分数为（）