第四单元物质构成的奥秘知识梳理

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1、第四单元　物质构成的奥秘　知识梳理一、知识体系二、重点知识梳理1.原子的构成原子是由质子、中子、电子三种粒子构成，其中质子和中子构成原子核，每个质子带1个单位正电荷，中子不带电，每个电子带1个单位负电荷；由于原子中核电荷数=质子数＝核外电子数，故整个原子不显电性。相对原子质量＝一个原子的实际质量／标准值(标准值：一种碳12C原子质量／12)＝质子数＋中子数，因此原子的质量主要集中在原子核上。2．离子的形成离子是带电的原子或原子团，金属原子失电子带正电荷成为阳离子，非金属原子得电子带负电荷成为阴离子，他们和分子、原子一样都有是构成物质的一种粒子。3．元素元素

2、就是具有相同校电荷数的一类原子的总称，在地壳中居前四位的元素为氧、硅、铝、铁；元素用元素符号表示，元素符号既表示一种元素，又可表示这种元素的一个原子。有些元素符号还可表示一种单质如Fe、He、C、Si如果在元素符号前加上数字后只能有微观意义，没有宏观意义，如3O：只表示3个氧原子。4．化合价和化学式A、化合价a.写法及意义：①Mg(0)：单质镁的化合价为0价②Mg(+2)Cl2：氯化镁中镁元素化合价为+2价b.几种数字的含义①Fe2+每个亚铁离子带两个单位正电荷②3Fe2+：3个亚铁离子③2H2O前面“2”两个水分子，后面“2”每个水分子中含有2个氢原子c

3、.化合物中各元素正、负化合价的代数和为零d.化合价是元素的原子在形成化合物时表现出来的性质，所以单质分子中元素化合价为0B.化学式写法:a单质：金属、稀有气体及大多数固态非金属通常用元素符号表示它们的化学式；而氧气、氢气、氮气、氯气等非金属气体的分子由两个原子构成，其化学式表示为O2、H2、N2、Cl2b化合物：正价在前，负价在后（NH3，CH4除外）（2）意义：如化学式H2O的意义：4点化学式Fe的意义：3点（3）计算：a.计算相对分子质量=各元素的相对原子质量×原子个数之和b.计算物质组成元素的质量比：相对原子质量×原子个数之比c.计算物质中某元素的质

4、量分数5．物质、元素、分子、原子之间的关系图如下由图可知：1．物质是由元素组成的。2．元素是具有相同质子数（核电荷数）的一类原子的总称。3．有些物质是由分子直接构成的，如水、蔗糖等；有些物质是由原子直接构成的，如铁、氖气、碳等；有些物质是由离子直接构成的，如氯化钠、氯化钾等。4．分子是由原子构成的。5．原子和离子之间可以通过得失电子相互转化。6．物质、元素属于宏观概念，只讲种类，不讲个数；分子、原子和离子属于微观概念，既讲种类又讲个数。三、双基训练1．“亮菌甲素”化学式为C12H10O5，是黄色或橙黄色结晶粉末，几乎不溶于水，辅料丙二醇(C3H8O2)溶成

5、针剂用于临床。该药为利胆解痉药，适用于急性胆囊炎、慢性胆囊炎急性发作及慢性浅表性胃炎等。以下关于“亮菌甲素”说法正确的是A．“亮菌甲素”的相对分子质量为234B．1个“亮菌甲素”分子中含有234个电子C．78克“亮菌：甲素”充分燃烧时消耗128克氧气D．“亮菌甲素”中C．H、O三种元素的质量比为12：10：52．亚硫酸钠(Na2SO4)是一种重要的化工原料，大量用于染料工业。亚硫酸钠中硫元素的化合价是()A．－2B．+2C．+4D．+63为了测定氧气在空气中的体积分数，实验室采用燃烧法除去一瓶空气中的氧气应选用的是A．红磷　　B．木炭　　C．蜡烛　D．硫粉

6、4、一种高效食品保鲜剂、环保型消毒剂由–2价氧元素和+4价氯元素组成，其化学式为（）A、Cl2O7B、ClO2C、O2Cl　D、Cl2O5．已知两种分子E和G反应生成另外两种分子L和M(如图)。则下列判断正确的是A．G和M是单质B．L可能是氯化物C．这是一个复分解反应D．这是一个是置换反应6．研究表明，许多金属氧化物对氯酸钾的分解有催化作用。下表是不同金属氧化物作催化剂，氯酸钾剧烈反应时的温度：氧化物氧化铁氧化铝氧化铜氧化镁剧烈反应的温度/℃490540350546实验室用氯酸钾制取氧气，如果不用二氧化锰作催化剂，最好选用A．氧化铁B．氧化铝C．氧化铜D．

7、氧化镁7．下列物质的化学式，书写正确的是()A．氧化锌ZnO2B．氯化镁MgClC．氢氧化钾KOH　D．硫酸铝—AlSO48．在Ca(ClO2)中，氯元素的化合价为A、－1　B、0C、＋1　D、＋29．下列试剂瓶标签上的化学式书写错误的是10．维生素C(C6H8O6)是人体必需的重要营养素之一，它能促进人体生长发育，增强人体对疾病的抵抗能力。下列关于维生素C的说法中错误的是(　)A．维生素C属于有机化合物B．多吃蔬菜、水果可以补充维生素CC．维生素C中碳、氢、氧元素的质量比为12：1：16D．维生素C中碳元素的质量分数为40．91%11．诺贝尔奖获得者丁肇

8、中的著名实验中，曾用到我国研制的一种闪烁晶体材料BGO（化学式为B